Definition von Säuren und Basen

Candela Rocío Barbisan | Nov. 2021
Chemieingenieur

Um die Idee besser zu verstehen, fahren wir mit einer Reaktion fort, bei der H + (Proton) übertragen wird:

HCl_(g)+ H₂ODER_(l) → Cl^-_(ac) + H₃ODER⁺_(ac)

Bei dieser Reaktion ist zu sehen, wie Chlorwasserstoff (HCl) ein H. verliert⁺, Erhalten von Cl- und das Proton wird von der. akzeptiert Wasser Bildung eines Hydroniumions H₃ODER⁺. Es ist jetzt leicht, die Säure und die Base zu identifizieren, wie der Name schon sagt, Salzsäure ist die Säure, während Wasser als Base fungiert.

Beispiele

Säure-Base-Reaktionen sind sowohl im Chemiealltag als auch in der Industrie von großer Bedeutung. Und vielleicht gab es, obwohl wir nicht genau wussten, wie sich diese Reaktionen entwickelten, eine Voreingenommenheit über die Säuren und Basen, mit denen wir normalerweise in Kontakt kommen. Beispiele beinhalten:

- Zitrusfrüchte, die für ihren "sauren" Geschmack charakteristisch sind, sind die beliebtesten Säuren.

- Essig, besteht aus Essigsäure.

- Natriumhydroxid, eine starke Base, die in vielen industriellen Prozessen verwendet wird, bekannt als „Ätznatron“

- Calciumoxid, ist der Kalk, der in Baumärkten gekauft werden kann.

Und so könnten wir noch lange weitermachen, denn es gibt Tausende von Säuren und Basen, die in Kombination Säure-Basen-Reaktionen auslösen.

Ein weiterer typischer Fall ist der oben erwähnte Essig, der durch die Auflösung von Essigsäure in Wasser, sehen wir uns die Reaktion an:

HC₂ h₃ ODER_2(ac) + H₂ODER_(l) C₂h₃ODER₂^-_(ac)+ H₃ODER⁺_(ac)

Sie können bestimmte identifizieren Analogie bei der Reaktion von Chlorwasserstoff verliert Essigsäure in diesem Fall ein H⁺, die von Wasser aufgenommen wird, bildet zwei ionische Spezies, zwei Elektrolyte. Jedes Wasserstoffatom in einer Säure, das an eine Base abgegeben werden kann, wird als saurer Wasserstoff bezeichnet. Wenn wir auf die letzte Reaktion zurückblicken, sehen wir, dass nur einer der vier Wasserstoffe, die er hat, an der Spende teilnimmt, der einzige saure Wasserstoff, den die Verbindung hat. Nun, es gibt Verbindungen, die mehr als einen sauren Wasserstoff haben, jedoch wird jede von ihnen mehr oder weniger leicht übertragen.

Wenn die Verbindung einen einzigen sauren Wasserstoff hat, wird sie als monoprotisch bezeichnet, und dies ist der Fall von Säuren oben gesehen, sowohl Salzsäure als auch Essigsäure sind Säuren monoprotisch. Aber lassen Sie uns als Beispiel einige diprotische Säuren betrachten, eine der bekanntesten ist Schwefelsäure H₂NS₄, der seine beiden sauren Wasserstoffe spenden kann, einer von ihnen leichter als der andere. Wenn Sie in diesem Fall nur einen sauren Wasserstoff spenden, entsteht HSO₄^-, genannt Hydrogensulfat, während wenn Sie zwei saure Wasserstoffatome spenden, entsteht SO₄^-2, Sulfat, ein Ion mit einer negativen Ladung mehr als das vorherige.

Was die Basen betrifft, so sind die einfachsten solche, die von ionischen Verbindungen wie Hydroxiden stammen. Viele von ihnen sind wasserlöslich und können im gelösten Zustand dissoziieren, zum Beispiel haben wir zuvor von Natronlauge oder Natronlauge gesprochen:

NaOH_(S) → H₂Auf einen⁺_(ac)+ OH^-_(ac)

Wir können leicht erkennen, dass es sich um eine Base handelt, denn wenn es in Wasser dissoziiert, sehen wir Hydroxylionen (OH^-) charakteristisch. Und wie Natriumhydroxid können wir weitere wie KOH oder Al (OH) nennen.₃. Ein weiteres Beispiel ist Ammoniak, dessen Base mit Wasser reagieren kann, um die Ion Hydronium wie folgt:

NH_3(ac)+ H₂ODER_(l) NH₄⁺_(ac) + OH^-_(ac)

Zu beachten ist, dass bei NaOH lediglich eine Dissoziation in Wasser stattfindet, während bei NH₃, werden Hydroxylionen produziert, weil es a chemische Reaktion, in dem das Wasser als Säure gegen die Base wirkt und Protonen spendet.

Um Säuren und Basen zu identifizieren, gibt es verschiedene Tests, einige können zu Hause und andere im Labor durchgeführt werden. Auf einfache Weise könnten wir Lackmuspapier nehmen und es färbt sich bei Kontakt mit einer Säure rötlich, während es bei Kontakt mit einer Base blau wird. Jedoch, Indikatoren Es gibt Säure-Basen in verschiedenen Preisen, Qualitäten und Verfügbarkeiten und deren Funktion basiert auf der Farbänderung bei Einwirkung von a Substanz sauer oder basisch und einer der bekanntesten für seine Verfügbarkeit und der Preis ist Phenolphthalein.