Definition der Valenztabelle

Die Elektronen eines Atoms verteilen sich in einem Bereich von Region um die Ader. Diese Region hat ca. Ebenen von Energie die Bahnen bilden, die durch Buchstaben oder Zahlen dargestellt werden. Somit ist die Anzahl der Elektronen auf der extremsten Bahn bekannt mit a Konfession, Valenzelektronen.

Die extremste Bahn wird wiederum Valenzbahn genannt.

Die maximale Anzahl von Elektronen, die in der extremsten Umlaufbahn untergebracht werden können, beträgt acht. Aus diesem Grund wird behauptet, dass Elemente mit einer extremen und vollständig vollständigen Umlaufbahn eine Oktettkonfiguration haben.

Diese Arten von Elementen lassen sich nicht leicht mit anderen kombinieren und weisen folglich eine sehr geringe Reaktivität auf.

Mit anderen Worten, ihre Kombinationsfähigkeit ist praktisch null.

Elemente, deren Valenzbahn unvollständig ist, neigen dazu, ihre Oktettkonfiguration zu vervollständigen und sich schließlich mit Atomen des gleichen oder unterschiedlichen Typs zu verbinden. Daher wird die Fähigkeit eines Atoms, sich mit einem anderen Atom zu verbinden, als Valenz bezeichnet.

Die Wertigkeitszahl gibt die Möglichkeiten an, die ein Atom hat, wenn es sich mit einem anderen zu einer Verbindung verbindet. Dieses Maß bezieht sich auf die Menge der chemischen Bindungen, die von den Atomen eines solchen Elements gebildet werden Kategorie.

Es gibt verschiedene Arten oder Modalitäten von Valenzen.

Die festen haben nur eine Möglichkeit, sich zu kombinieren und alle ihre Zustände sind positiv (einige der Elemente mit dieser Eigenschaft sind Lithium, Natrium, Kalium, Silber, Magnesium und Zink).

Die Variablen haben zwei oder mehr Kombinationsmöglichkeiten (Kupfer, Quecksilber, Zinn, Blei und Platin haben diese Besonderheit).

Es gibt auch feste Wertigkeiten von Nichtmetallen (zum Beispiel in Wasserstoff, Fluor oderfluor Sauerstoff) und die variablen Wertigkeiten von Metallen.

Auf jeden Fall alles Eigenschaften Sie sind nach Tabellen geordnet, in denen die verschiedenen chemischen Elemente gruppiert sind.

Ein anschauliches Beispiel für die Kombinationsfähigkeit chemischer Elemente elements

Elemente verbinden sich mit anderen Elementen auf verschiedene Weise: sie verlieren, erhalten oder teilen ihre Elektronen. Zum Beispiel ist die Elektronenkonfiguration von Natrium (Na) 2, 8, 1 und die von Chlor (Cl) ist 2, 8, 7 und folglich ist es für Natrium leichter, eins zu verlieren Elektron Es muss sieben Elektronen aufnehmen, um sein Oktett zu vervollständigen (umgekehrt nimmt Chlor leicht ein Elektron auf, um sein Oktett zu vervollständigen, anstatt sieben Elektronen zu verlieren).

Mit anderen Worten, sowohl Natrium als auch Chlor haben eine Wertigkeit von 1, da ihre Kombinationskapazität 1 beträgt.