25 Beispiele für einatomige Ionen

A einatomiges Ion ist ein Ion, das aus einem einzigen besteht Atom. Zum Beispiel: das Calciumion (ca²⁺) und das Chloridion (Cl^–).

A Ion ist ein Atom oder Molekül das Elektronen verloren oder aufgenommen hat, also eine positive oder negative elektrische Ladung hat.

• Siehe auch: Polyatomionen

Arten einatomiger Ionen

Einatomige Ionen werden danach klassifiziert, welche Art binärer Verbindungen sie bilden können:

• Einatomige Ionen, die binäre Verbindungen vom Typ I bilden. Dabei handelt es sich um Ionen, die von Atomen gebildet werden, die mit einer einzigen Oxidationszahl wirken. Zum Beispiel: das Calciumion (ca²⁺) und das Natriumion (Na⁺).
  Binäre Verbindungen vom Typ I werden durch Ionen von Atomen gebildet, die mit einer einzigen Oxidationszahl wirken. Zum Beispiel: Natriumchlorid (NaCl), das mit dem Natriumion (Na) gebildet wird⁺).
• Einatomige Ionen, die binäre Verbindungen vom Typ II bilden. Dabei handelt es sich um jene Ionen, die von Atomen gebildet werden, die mit zwei Oxidationszahlen wirken. Zum Beispiel:
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  das Eisen(II)-Ion (Fe²⁺) und das Eisen(III)-Ion (Fe³⁺).
  Binäre Verbindungen vom Typ II werden durch Ionen von Atomen gebildet, die mit zwei Oxidationszahlen wirken. Zum Beispiel: Eisen(II)-chlorid (FeCl₂) und Eisen(III)-chlorid (FeCl₃). Beide Verbindungen werden mit unterschiedlichen Ionen des Eisenatoms, dem Eisen(II)-Ion (Fe), gebildet²⁺) und das Eisen(III)-Ion (Fe³⁺).

Beispiele für einatomige Ionen

1. Hydridion (H^–)
2. Bromidion (Br^–)
3. Chloridion (Cl^–)
4. Jodidion (I^–)
5. Calciumion (ca²⁺)
6. Natriumion (Na⁺)
7. Kaliumion (K⁺)
8. Magnesiumion (Mg²⁺)
9. Eisen(II)-Ion (Fe²⁺)
10. Eisen(III)-Ion (Fe³⁺)
11. Nickelion (Ni²⁺)
12. Kupfer(I)-Ion (Cu⁺)
13. Kupfer(II)-Ion (Cu²⁺)
14. Oxidion (O^2-)
15. Sulfidion (S^2-)
16. Nitridion (N^3-)
17. Phosphidion (P^3-)
18. Karbidion (C^4-)
19. Lithium-Ion (Li⁺)
20. Aluminiumion (Al³⁺)
21. Silberion (Ag⁺)
22. Bariumion (Ba²⁺)
23. Zinkion (Zn²⁺)
24. Cäsiumion (Cs⁺)
25. Rubidium-Ion (Rb⁺)

Einatomige Anionen und Kationen

Einatomige Anionen bestehen aus einem einzelnen Atom, das ein oder mehrere Elektronen aufgenommen hat. Zum Beispiel: das Chloridanion (Cl^–) und das Nitridanion (N^3-).

Einatomige Kationen bestehen aus einem einzelnen Atom, das ein oder mehrere Elektronen verloren hat. Zum Beispiel: das Calcium-Kation (Ca²⁺) und das Eisen(III)-Kation (Fe³⁺).

Nomenklatur einatomiger Ionen

Nomenklatur einatomiger Anionen

Einatomige Kationen werden aus Nichtmetallatomen gebildet.

• Einatomige Anionen, die keinen Sauerstoff enthalten, werden durch die Platzierung des Wortes benannt Ion und dann der Name des Nichtmetalls mit der Endung -uro. Zum Beispiel: das Chloridion (Cl^–) und das Sulfidion (S^2-).
• Einatomige Anionen, die Sauerstoff enthalten, werden durch die Platzierung des Wortes benannt Ion und dann der Name Sauerstoff mit der Endung -ido. Zum Beispiel: das Oxidion (O^2-) und das Peroxidion (O₂^2-).

Nomenklatur einatomiger Kationen

Einatomige Kationen werden aus Metallatomen gebildet.

• Wenn ein Metall hat eine einzige Oxidationszahl, seine Ionen werden durch die Platzierung des Wortes benannt Ion und dann der Name des entsprechenden chemischen Elements. Zum Beispiel: das Natriumion (Na⁺) und das Aluminiumion (Al³⁺).
• Wenn ein Metall mehrere Oxidationszahlen hat, werden seine Ionen durch die Platzierung des Wortes benannt Ion und dann der Name des Chemisches Element entsprechend, gefolgt von der Oxidationszahl in römischen Ziffern und in Klammern. Zum Beispiel: das Kupfer(I)-Ion (Cu⁺) und das Kupfer(II)-Ion (Cu²⁺).

Einatomige Ionen im menschlichen Körper

Der menschliche Körper benötigt für seine ordnungsgemäße Funktion die Anwesenheit einer Reihe einatomiger Ionen. Es ist wichtig, dass die Konzentrationen von Natrium- und Kaliumionen auf einem normalen Niveau bleiben, und dafür muss die Kaliumkonzentration innerhalb des Körpers höher sein Zelle als außerhalb davon.

Andererseits sind Kalziumionen wichtig für die Muskelkontraktion, die Regulierung der Herzfrequenz und die Entwicklung von Knochen und die Sekretion bestimmter Hormone.

Chloridionen wiederum kommen im Magensaft vor und sind daher für die Verdauung sehr wichtig. Darüber hinaus sind sie Teil der extrazellulären Flüssigkeit und für das Gleichgewicht der Körperflüssigkeiten von entscheidender Bedeutung.

Verweise

• Bernal, J. P., & Railsback, L. B. (2008). Einführung in das Periodensystem der Elemente und ihrer Ionen für die Geowissenschaften. Mexikanische Zeitschrift für Geologie, 25(2), 236-246.
• „Kalzium in der Ernährung“ In: https://medlineplus.gov/ Verfügbar in: https://medlineplus.gov/. Zugriff: 21. August 2023
• Torras, M. (Hrsg.). (2008). Inkarnations(c)ionen: Theorie(n) der Körper (Bd. 4). UOC-Verlag.

Folge mit:

• Ionische Bindungen
• Kovalente Bindungen
• Übersättigte Lösungen
• binäre Salze