20 Beispiele für Materiezustände

Der Zustände des Materials, auch Aggregatzustände der Materie genannt, sind die verschiedenen Arten, wie Materie im bekannten Universum auftritt. Zum Beispiel: der feste Zustand, der flüssige Zustand, der gasförmige Zustand und der plasmatische Zustand.

Die unterschiedlichen Aggregatzustände der Materie treten in Abhängigkeit von der Intensität der Wechselwirkungskräfte zwischen den Teilchen auf, aus denen die Materie besteht. In diesem Sinne weist jede Materie unterschiedliche Anziehungs- und Beweglichkeitskräfte zwischen den Teilchen auf, aus denen sie besteht, und dies führt dazu, dass sie unterschiedliche Aggregatzustände aufweist.

Temperatur und Druck sind die Faktoren, die bestimmen, wie sich die Partikel aggregieren oder gruppieren, um die verschiedenen Aggregatzustände zu bilden. In diesem Sinne können die Aggregatzustände der Materie wie folgt klassifiziert werden:

Konventionelle Aggregatzustände der Materie, die von Temperatur und Druck abhängen.

• Fester Zustand
• Flüssigen Zustand
• Gaszustand
• Plasmazustand

Unkonventionelle Aggregatzustände von Materie, die nicht in der allgemein bekannten Umgebung, sondern im Labor auftreten.

• Bose-Einstein-Kondensat
• Fermionisches Kondensat

• Siehe auch: Feste, flüssige und gasförmige Brennstoffe

Fester Zustand

Der feste Zustand zeichnet sich dadurch aus, dass seine Teilchen beisammen und in fast allen Fällen recht geordnet sind.

Die Partikel, aus denen feste Substanzen bestehen, weisen eine große Kohäsion auf (Anziehungskräfte, die die Partikel, aus denen eine Substanz besteht, zusammenhalten). Feststoffe sind inkompressibel und haben eine definierte Form und ein definiertes Volumen.

Einige Beispiele für Feststoffe sind:

• Glas
• Holz
• Die Steine
• Der Kunststoff
• Das Eis
• Tisch salz
• Der Zucker

Flüssigen Zustand

Der feste Zustand zeichnet sich dadurch aus, dass seine Teilchen weniger dicht beieinander liegen als im Feststoff, aber näher beieinander als im Gas.

Die Partikel, die flüssige Stoffe bilden, haben einen Zusammenhalt zwischen Feststoffen und Gasen. Flüssigkeiten sind ziemlich inkompressibel. Sie haben ein definiertes Volumen, aber keine definierte Form: Sie nehmen die Form des Behälters an, der sie enthält.

Einige Beispiele für Flüssigkeiten sind:

1. Wasser
2. Die Milch
3. Der Alkohol
4. Öl
5. Aceton
6. Chloroform
7. Der Essig

Gaszustand

Der gasförmige Zustand zeichnet sich dadurch aus, dass seine Partikel getrennt sind.

Die Partikel, aus denen gasförmige Stoffe bestehen, sind nicht kohäsiv und verteilen sich sehr leicht. Gase haben keine feste Form oder kein festes Volumen und sind sehr komprimierbar.

Einige Beispiele für Gase sind:

1. Die Luft
2. Der Sauerstoff
3. Wasserstoff
4. Helium
5. Wasserstoff
6. Das Neon
7. Kohlendioxid

Plasmazustand

Der plasmatische Zustand zeichnet sich dadurch aus, dass er dem gasförmigen Zustand ähnelt, jedoch mit der Besonderheit, dass die ihn bildenden Teilchen elektrisch geladen sind. Aus diesem Grund kann Plasma als ionisiertes Gas betrachtet werden. Plasma hat keine definierte Form oder Volumen.

Einige Beispiele für Plasma sind:

1. Das Feuer
2. Die Strahlen
3. Neonlichter
4. Die Nordlichter

Veränderungen im Zustand der Materie

Unter Aggregatzustandsänderungen versteht man die Umwandlungen, die Materie zwischen den verschiedenen Aggregatzuständen durchläuft, ohne dass sich ihre Zusammensetzung ändert. Die häufigsten Änderungen des Aggregationsstatus sind:

fest bis flüssig

• Verschmelzung. Es ist die Umwandlung vom festen in den flüssigen Zustand. Es entsteht, wenn dem Feststoff Wärme zugeführt wird, bis seine Temperatur den Schmelzpunkt erreicht (die Temperatur, bei der sich der Feststoff in eine Flüssigkeit umwandelt).

flüssig bis fest

• Erstarrung. Es ist die Transformation von flüssiger Zustand zu fest wenn die Flüssigkeit komprimiert wird.
• Einfrieren. Es ist die Umwandlung vom flüssigen in den festen Zustand, wenn die Flüssigkeit auf ihre Temperatur abgekühlt wird unter seinen Gefrierpunkt fällt (die Temperatur, bei der sich die Flüssigkeit in umwandelt). solide).

Von Flüssigkeit zu Gas

• Sieden. Es ist die Transformation von flüssiger bis gasförmiger Zustand wenn der Flüssigkeit Wärme zugeführt wird, bis die gesamte Masse der Flüssigkeit den Siedepunkt (bei Temperatur) erreicht bei dem der Dampfdruck der Flüssigkeit dem die Flüssigkeit umgebenden Druck entspricht) und dann zu Dampf wird.
• Verdunstung. Dabei handelt es sich um den Übergang vom flüssigen in den gasförmigen Zustand, wenn der Flüssigkeit genügend Wärme zugeführt wird, um ihre Oberflächenspannung aufzubrechen. Verdunstung ist ein Prozess, der langsam und allmählich abläuft.

Gasförmig bis flüssig

• Kondensation. Dabei handelt es sich um den Übergang vom gasförmigen in den flüssigen Zustand beim Abkühlen des Gases.

fest bis gasförmig

• Sublimation. Dabei handelt es sich um die Umwandlung vom festen in den gasförmigen Zustand, ohne zuvor den flüssigen Zustand zu durchlaufen. Es tritt auf, wenn der Feststoff einen niedrigeren Druck und eine niedrigere Temperatur hat als der Druck, bei dem er als Flüssigkeit existieren könnte.

Gasförmig bis fest

• Umgekehrte Sublimation oder Abscheidung. Dabei handelt es sich um die Umwandlung vom gasförmigen in den festen Zustand, ohne zuvor den flüssigen Zustand zu durchlaufen. Es tritt bei sehr niedrigen und spezifischen Temperaturen auf, zu denen die chemische Verbindung das diese Art von Übergang durchmacht.

Folge mit:

• Feststoffe
• Flüssigkeiten
• Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase

Verweise

• Marcilla, A. (2013). Berechnung des Flüssigkeits-Dampf-Gleichgewichts. Bilanzdiagramme.Materialtransfer-Trennvorgänge I. Universität Alicante. Lehre – Ingenieurwesen und Architektur – Bildungsressourcen.
• Dobkin, D. & Zuraw, M. K. (2003). Prinzipien der chemischen Gasphasenabscheidung. Springer Wissenschafts- und Wirtschaftsmedien.
• EcuRed-Mitwirkende (2023) „Umgekehrte Sublimation” Unter: www.ecured.cu Verfügbar unter: https://www.ecured.cu/ Zugriff: 19. Oktober 2023