25 Beispiele für Halogenide

Beispiele   /   by admin   /   November 09, 2023

A Halogenid oder Halogenid es ist ein chemische Verbindung Binärdatei, die aus a besteht Atom eines Halogens und eines Elements oder Kations, das eine geringere Elektronegativität als das Halogen aufweist. Zum Beispiel:

  • Natriumchlorid (NaCl)
  • Calciumfluorid (CaF2)
  • Kaliumbromid (KBr)
  • Chlorwasserstoff (HCl(G))

Halogene sind chemische Elemente die die Gruppe 17 bilden Periodensystem. Die Halogene sind: Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I), Astat (At), Teneso (Ts).

  • Siehe auch: Aldehyde und Ketone

Arten von Halogeniden

Abhängig von ihrer Zusammensetzung können Halogenide sein:

  • Anorganische Halogenide. Es handelt sich um anorganische chemische Verbindungen, die ein oder mehrere Halogenatome enthalten. Dabei kann es sich um anorganische Salze, Halogenwasserstoffe oder Metallkomplexe handeln. Zum Beispiel: Natriumchlorid (NaCl) und das Tetraiodomercuratanion HgI42-.
  • Organische Halogenide. Dabei handelt es sich um organische chemische Verbindungen, die ein oder mehrere Halogenatome enthalten, die an ein Kohlenstoffatom einer organischen Verbindung gebunden sind. Zum Beispiel:
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    Methylchlorid (CH3 – Cl) und Trichlormethan (CH – Cl).3).

Beispiele für Halogenide

  1. Natriumchlorid (NaCl)
  2. Calciumchlorid (CaCl2)
  3. Silberfluorid (AgF)
  4. Lithiumfluorid (LiF)
  5. Kaliumiodid (KI)
  6. Kaliumbromid (KBr)
  7. Kupfer(II)-chlorid (CuCl2)
  8. Eisen(III)-chlorid (FeCl3)
  9. Chrom(III)bromid (CrBr3)
  10. Aluminiumchlorid (AlCl3)
  11. Ammoniumchlorid ((NH4)Cl)
  12. Blei(II)-iodid (PbI2)
  13. Magnesiumiodid (MgI2)
  14. Berylliumfluorid (BeF2)
  15. Aluminiumfluorid (AlF3)
  16. Brommethan (CH3 – Br)
  17. Iodoform (CHI3)
  18. Methylchlorid (CH3 –Cl)
  19. Bromethan (CH3 - CH2 – Br)
  20. Dichlorethan (Cl – CH2 - CH2 –Cl)
  21. Silberbromid (AgBr)
  22. Zinn(IV)-chlorid (SnCl4)
  23. Titan(IV)-chlorid (TiCl4)
  24. Chlorwasserstoff (HCl(G))
  25. Bromwasserstoff (HBr(G))

Physikalische Eigenschaften von Halogeniden

Einige der physikalischen Eigenschaften von Halogeniden sind:

  • Alkylhalogenide (organische Halogenide) haben höhere Dichten und Siedepunkte als ihre entsprechenden Alkane. Dies liegt daran, dass das Halogenatom ein Wasserstoffatom im ersetzt hat Kohlenwasserstoff aus dem das Halogenid stammt.
  • Organische Fluoride und Chloride sind weniger dicht als Wasser, während organische Bromide und Jodide dichter als Wasser sind.
  • Alkylhalogenide sind in Wasser unlöslich und in organischen Lösungsmitteln löslich.
  • Halogenwasserstoffe sind bei Raumtemperatur intensiv riechende Gase.
  • Halogenide, die mit den Atomen der Elemente der ersten Gruppe des Periodensystems gebildet werden, sind weiße Feststoffe.

Chemische Eigenschaften von Halogeniden

  • Alkylhalogenide unterliegen aliphatischen nukleophilen Substitutionsreaktionen. Hierbei handelt es sich um Reaktionen, bei denen ein nukleophiles Atom (reich an Elektronen) ein Atom (Abgangsgruppe) ersetzt, das an ein elektrophiles Atom (mit einem Mangel an Elektronen) gebunden ist.
    Zum Beispiel: bei der Reaktion von Methylbromid (CH3 – Br) mit Natriumhydroxid (NaOH), In Methylbromid wird das Brom (Abgangsgruppe) durch das Hydroxidion (Nukleophil) ersetzt, wobei Kohlenstoff das Elektrophil ist.
Halogenide
  • Einige Alkylhalogenide reagieren mit Magnesium in Lösungsmitteln wie Ether oder Tetrahydrofuran, und das resultierende Produkt ist eine metallorganische Verbindung, die als „Grignard-Reagenz“ bezeichnet wird. Zum Beispiel: Ethylbromid (CH3 - CH2 – Br) mit Magnesium (Mg) reagiert in einem trockenen Medium unter Bildung von Ethylmagnesiumbromid (CH3 - CH2 – MgBr).
Halogenide
  • Primäre Alkylhalogenide reagieren mit Alkoxiden oder Alkohole in basischem Medium zur Herstellung von Ethern. Diese Reaktionen werden als „Williamson-Synthese“ bezeichnet. Zum Beispiel: die Reaktion zwischen Methylbromid (CH3Br) und Natriummethoxid (CH3ONa) produziert Dimethylether (CH3OCH3).
Halogenide

Verwendung von Halogeniden

Halogenide oder Halogenide haben vielfältige Anwendungen in der Industrie, Medizin und im täglichen Leben. Einige dieser Anwendungen sind:

  • Sie werden für viele als Lösungsmittel verwendet organische Verbindungen.
  • Sie werden als Desinfektionsmittel und Antiseptika eingesetzt.
  • Sie wurden als Kältemittel verwendet.
  • Sie werden bei der Herstellung fluorierter Polymere verwendet. Zum Beispiel Teflon.
  • Sie werden als Speisesalze oder Tinkturen in der Medizin verwendet.
  • Sie werden zur Wasseraufbereitung und -reinigung eingesetzt.
  • Bei der Herstellung von Lampen werden Metallhalogenide verwendet.
  • Sie werden zur Reinigung elektronischer Bauteile eingesetzt.
  • Sie werden als Ausgangschemikalien für die Synthese komplexerer organischer Verbindungen verwendet.
  • Einige davon, beispielsweise Silberbromid (AgBr), werden bei der Entwicklung von Fotoplatten verwendet.

Gefahren von Halogeniden

Als Lösungsmittel verwendete Alkylhalogenide reagieren heftig mit starken Basen und starken Oxidationsmitteln, was zu Explosionen und Bränden führen kann.

Darüber hinaus sind Fluorchlorkohlenwasserstoffe (FCKW) Alkylhalogenide, die seit Jahrzehnten als Kältemittel verwendet werden Die Beschäftigung wurde von internationalen Unternehmen verboten, da sie hauptsächlich für die Lücke in der Arbeitsschicht verantwortlich sind Ozon.

Andererseits wirken Halogenwasserstoffe reizend auf Augen, Haut und Schleimhäute.

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Verweise

  • SALOMONS, T. G. (1996). Grundlagen der organischen Chemie. Wiley.
  • Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. ZU. O., & Muradás, R. M. G. (1992). Allgemeine Chemie (S. 108-117). McGraw-Hill.
  • Wells, A. F. (1978). Strukturelle anorganische Chemie. Zurückkehren.
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