Eigenschaften von Halogenen

Halogene sind die chemischen Elemente, die sich in der Gruppe VIIA oder Gruppe 17 des Periodensystems befinden. Es besteht aus den Elementen Fluor, Chlor, Brom, Jod und Astat.

Der Name Halogen kommt aus dem Griechischen und bedeutet „Salzproduzent“, da diese Elemente mit Natrium Salze mit kochsalzähnlichen Eigenschaften bilden.

Gemeinsame Eigenschaften von Halogenen:

Sie sind einwertige Elemente, das heißt, sie haben nur eine Wertigkeitszahl. Bei Halogenen ist die Wertigkeit -1.

Sie haben eine Affinität zu Wasserstoff und bilden die sogenannten Hydrosäuren.

Sie haben eine geringe Affinität zu Sauerstoff, bilden also keine Oxide, sondern bei sehr hohen Temperaturen.

Sie verbinden sich mit Metallen zu Halogensalzen.

Individuelle Eigenschaften von Halogenen:

Fluor-Eigenschaften:

Chemisches Symbol F. Ordnungszahl 9, Atomgewicht 19. Fluor in reinem Zustand ist ein gelbes Gas mit einem Schmelzpunkt von -223 ° C und einem Siedepunkt von -187 ° C. Es existiert in der Natur nicht frei, daher muss es isoliert werden. Es wurde erstmals 1886 isoliert. Seine physikalischen Eigenschaften sind: Grünlich-gelbes Gas, Sehr ätzend und reizend, mit stechendem Geruch, giftig für Mensch und Tier. Es ist schwer zu verflüssigen. Chemische Eigenschaften: Es verbindet sich mit Wasserstoff auch bei sehr niedrigen Temperaturen mit einer exothermen Reaktion. Es verbindet sich mit Metallen und bildet Salze. Es zersetzt Salzsäure unter Bildung von Chlor und zersetzt Wasser unter Freisetzung von Sauerstoff. Aufgrund seiner Affinität zu Wasserstoff entzieht es diesen organischen Stoffen und verkohlt diese. Eine ihrer Hauptverbindungen ist Flusssäure, die nur in Platin- oder Wachsgläsern aufbewahrt werden kann, da sie die Kieselsäure im Glas angreift. Es ist sehr flüchtig und sehr korrosiv. In Verbindung mit Metallen entstehen Fluoride.

Chlor-Eigenschaften:

Chemisches Symbol Kl. Ordnungszahl 17, Atomgewicht 35,5. Schmelzpunkt - 102 ° C, Siedepunkt -37 ° C. Chlor wurde 1774 entdeckt und 1811 isoliert. Physikalische Eigenschaften: Es ist ein grünlich-gelbes Gas, das in der Natur nicht frei vorkommt, da es im Allgemeinen in Salzen kombiniert vorkommt. Es hat einen erstickenden und giftigen Geruch. Chemische Eigenschaften: Chlor ist Wasserstoff sehr ähnlich und verbindet sich in einer exothermen Reaktion zu Salzsäure. Salzsäure, auch Salzsäure oder Rauchsalz genannt, war seit dem antiken Rom bekannt. Es wurde in einem gasförmigen Zustand in Vulkanen gefunden und im Wasser einiger Flüsse in der Nähe der Vulkane gelöst. Es ist sehr ätzend für die Haut und giftig beim Verschlucken. Es wird vom Magen zur Verdauung produziert. Andere wichtige Chlorverbindungen sind Hypochlorite, insbesondere Natriumhypochlorit, das, wenn es in Wasser gelöst wird, als Wasserbleichmittel, Desinfektionsmittel und Sterilisationsmittel verwendet wird. Neutralisiert Säuren.

Brom-Eigenschaften:

Chemisches Symbol Br. Ordnungszahl 35, Atomgewicht 79,9. Schmelzpunkt -7,3°C, Siedepunkt 58,8°C. Es kommt in der Natur nicht frei vor, sondern verbindet sich mit Metallen zu Bromiden. Es wird durch Elektrolyse isoliert. Physikalische Eigenschaften: Es ist eine dunkelrote Flüssigkeit mit einem reizenden Geruch; bei Raumtemperatur einen reizenden, dichten orangeroten Dampf, der Husten und Tränen verursacht; Es ist giftig. Es löst sich in Ether oder Chloroform auf und löst sich kaum in Wasser. Chemische Eigenschaften: Brom greift organisches Material an; bei Lebewesen greift es die Haut an und verursacht schwer heilende Geschwüre. Seine Hauptverwendung wird mit Metallen kombiniert, die Bromide bilden, die für industrielle Zwecke verwendet werden, wie z. B. Silberbromid, das früher in der Fotografie verwendet wurde. In geringen Konzentrationen werden sie auch als Antiseptikum verwendet. In Verbindung mit Wasserstoff entsteht Bromwasserstoffsäure, ein farbloses Gas mit stechendem Geruch und Geschmack, das hauptsächlich zum Angriff auf Metalle und zur Gewinnung von Bromiden verwendet wird.

Merkmale des Jod:

Chemisches Symbol I. Ordnungszahl 53, Atomgewicht 126,9. Schmelzpunkt 113 °C; Siedepunkt 184 ° C. Es existiert nicht frei in der Natur. Es kommt als Jodide in Algenbetten und als Teil der Mineralien in einigen Lebensmitteln vor, wie Brunnenkresse, Kabeljauöl und Schalentieren. Physikalische Eigenschaften: Jod ist ein fester, kristalliner Körper, schwarzgrau gefärbt, mit metallischem Glanz, mit starkem und unangenehmem Geruch. Es ist in Wasser schlecht löslich und in Alkohol sehr gut löslich. Chemische Eigenschaften: Es verbindet sich mit Metallen, die Jodide bilden; auch mit Halbmetallen wie Schwefel und Phosphor. Es hat eine höhere Affinität zu Sauerstoff als die anderen Halogene. In Verbindung mit Ammoniak entsteht Stickstoffjodid, ein explosives Gas. In Verbindung mit Wasserstoff entsteht Jodwasserstoffsäure, ein farbloses Gas mit stechendem Geruch und Geschmack, das in Gegenwart von Luft raucht. Es löst sich in Wasser auf und zersetzt sich unter Einwirkung von Licht und Wärme. Enthält das Säuremolekül Sauerstoff, entsteht Ionsäure, ein kristalliner Feststoff mit oxidierenden Eigenschaften. Jod wird in alkoholischer Lösung als Desinfektionsmittel und Antiseptikum verwendet.

Merkmale des Astatus:

Am Symbol. Ordnungszahl 85, Atomgewicht 210. Es existiert nicht frei in der Natur. Schmelzpunkt 254°C; Siedepunkt 962 ° C. Astatin wurde erstmals in den 1940er Jahren synthetisiert, da es ein Element ist, das beim Abbau von Bismutatomen durch Alphastrahlen freigesetzt wird. Es ist ein radioaktives Element mit einer sehr kurzen Lebensdauer; Das Isotop, das am längsten hält, ist At210 mit einer maximalen Lebensdauer von etwa 8 Stunden. Seine chemischen Eigenschaften gelten als denen von Jod sehr ähnlich; physikalisch könnte es ein Aussehen und Eigenschaften haben, die denen von Metallen ähnlicher sind. Obwohl es ein radioaktives Element ist, stellt es keine Gesundheitsgefahr dar, da es normalerweise nicht in der Natur vorkommt. Es hat nur wenige Anwendungen im Labor, zur Markierung von Atomen bei der Untersuchung subatomarer Materie.