Beispiel für chemische Verbindungen

Das Chemische Komponenten sie sind reine Stoffe, deren Struktureinheiten Moleküle sind. Eine chemische Verbindung ist Ergebnis der Kombination von zwei oder mehr chemischen Elementen.

Chemische Verbindungen statt Elemente sind in allem vorhanden, was existiert Im Universum. Tatsächlich ist es schwieriger, freie chemische Elemente zu finden als Verbindungen.

Von Mineralien, die aus Verbindungen wie binären Salzen und Oxisalzen bestehen, bis hin zu lebende Organismen, bestehend aus Proteinen, Kohlenhydraten, Lipiden, chemischen Verbindungen haben eine breite Präsenz.

Eigenschaften und Eigenschaften chemischer Verbindungen

Körperlicher Status

Chemische Verbindungen manifestieren sich in der Natur in physikalischer Form, ob fest, flüssig oder gasförmig, wodurch sie immer identifiziert werden können.

Dichte

Chemische Verbindungen sind Materie. Und da sie Materie sind, werden sie ein Volumen abdecken. Ein Verständnis ist, dass, wenn die Zusammengesetzte Moleküle sind klein, sie werden sich natürlich treffen

kompakter miteinander, werben dafür, dass es gibt mehr Masse in einem Volumen, was ist ein Höhere Dichte.

Schmelz- und Siedepunkte

Alle existierenden Verbindungen haben ihre drei physikalischen Erscheinungsformen: fest, flüssig und gasförmig. Bei Raumtemperatur ist es bemerkenswert, in welchem ​​physikalischen Zustand sie sich befinden.

Das Schmelzpunkt Es ist die Temperatur, bei der ein Festkörper schmilzt oder schmilzt und zu einer Flüssigkeit wird. Es heißt auch Gefrierpunkt, weil es den Wechsel zwischen flüssig und fest anzeigt. Man kann sagen, dass bei der niedrigsten Temperatur, dem absoluten Nullpunkt (0 Kelvin), alle Verbindungen theoretisch fest wären.

Das Siedepunkt Es ist die Temperatur, bei der eine Flüssigkeit zu sieden beginnt, um sich in Gas umzuwandeln. Man kann sagen, dass bei der höchsten Temperatur theoretisch alle Verbindungen gasförmig wären.

Stabilität

Chemische Verbindungen werden genau so gebildet, dass die Atome der Elemente ihre chemische Stabilität durch Bindungen finden, die ihre Valenzelektronen ergänzen.

Reaktivität

Chemische Verbindungen sind in der Lage, mit anderen Verbindungen oder mit reinen Elementen so zu interagieren, dass sie bei einer chemischen Reaktion in neue Stoffe umgewandelt werden. Einige sind reaktiver als andere.

Die Faktoren, die die Reaktivität modifizieren, sind die Temperatur, das Druck, den physikalischen Zustand und die Menge des Stoffes, mit dem die Verbindung an der chemischen Reaktion teilnimmt.

Jede Art von chemischer Verbindung zeichnet sich durch eine besondere Wirkungsweise aus. Zum Beispiel solche, die sich wie Säuren und Basen verhalten, die von den Säure-Base-Theorien.

Löslichkeit

Vor allem, wenn es sich um solche handelt, die von. gebildet werden Ionische Bindungen, Chemische Verbindungen können sich mit Wasser verbinden, um wässrige Lösungen zu bilden, wobei die Verbindungsionen im Medium dispergiert sind und einen elektrischen Strom leiten können.

Klassifizierung und Arten von chemischen Verbindungen

Die große Vielfalt chemischer Verbindungen lässt sich nach zwei einfachen Kriterien gliedern:

1. Durch die Links, die sie bilden: Ionische Verbindungen und kovalente Verbindungen
2. Aufgrund seiner chemischen Natur: Anorganische Verbindungen und organische Verbindungen

Ionische Verbindungen und kovalente Verbindungen

Die chemischen Elemente, aus denen die Verbindungen bestehen, sind in der Lage, Bindungen zu erzeugen, aber es hängt von denselben Elementen ab, um welche Art von Bindung es sich handelt.

In dem Ionenverbindung, werden die Atome durch die elektrostatische Ladung, die ihre Valenzelektronen erzeugen, vereint. Sie sind in der Lage, in Wasser zu dissoziieren und wässrige Lösungen zu erzeugen, die elektrischen Strom leiten können.

In dem Kovalente Bindung, die Atome halten sich gegenseitig dank der Tatsache, dass eines von ihnen seine Valenzelektronen teilt, damit ein anderes sie empfängt. Diese Bindungen sind im Allgemeinen stark und werden durch Wasser nicht so leicht gestört.

Anorganische Verbindungen und organische Verbindungen

Anorganische Verbindungen werden dadurch identifiziert, dass sie Teil von mineralischen Materialien sind. Sie repräsentieren genau die Anorganische Chemie. Darunter sind die Du gehst raus, das Oxisales, das Säuren, das Oxysäuren, das Hydratisiert, das Oxide, das Hydroxide, das Peroxide.

Organische Verbindungen werden dadurch identifiziert, dass sie Teil lebender Materie sind, und Verbindungen, deren strukturelle Basis das Kohlenstoffelement ist. Sie repräsentieren daher die Organische Chemie. Darunter sind Kohlenwasserstoffe (Alkane, Alkene, Alkine), das Alkylhalogenide, das Alkohole, das Aldehyde, das Ketone, das Carbonsäuren, das Anhydride, das Ester, das Äther, das Amine, das Amide, das Aromatische Verbindungen, das Phenole, das Organometallische, das Aminosäuren, das Protein, das Kohlenhydrate, das Polymere, das Heterocyclische Verbindungen, das Terpeneund viele andere Verbindungen, die aus der Kombination der obigen resultieren.

Beispiele für anorganische chemische Verbindungen

Natriumchlorid NaCl

Calciumchlorid CaCl₂

Eisensulfid FeS

Kalium-K-Sulfid₂S

Ammoniumhydroxid NH₄Oh

Ammoniumsulfat (NH₄)₂SW₄

Calciumphosphat Ca₃(PO₄)₂

Silbernitrat AgNO₃

Kaliumnitrat KNO₃

Salzsäure HCl

Schwefelwasserstoff H₂S

Salpetersäure HNO₃

Schwefelsäure H₂SW₄

Magnesiumsulfat Heptahydrat MgSO₄* 7H₂ODER

Magnesiumsulfat Pentahydrat MgSO₄* 5H₂ODER

Eisenoxid Fe₂ODER₃

Magnetit Glaube₃ODER₄

Natriumoxid Na₂ODER

Wasserstoffperoxid H₂ODER₂

Bariumperoxid BaO₂

Beispiele für organische chemische Verbindungen

Methan CH₄

Ethan C₂H₆

Propan C₃H₈

Methylalkohol CH₃Oh

Ethylalkohol C₂H₅Oh

Methylchlorid CH₃Cl

Ethylchlorid C₂H₅Cl

Ameisensäure HCOOH

Essigsäure CH₃COOH

Natriumbenzoat C₆H₅N / A

Terbutyllithium C (CH₃)₃Li

Ethylmagnesiumbromid C₂H₅MgBr

Ethylether C₂H₅OC₂H₅

Glukose C₆H₁₂ODER₆

Saccharose C₁₂H₂₂ODER₁₁

Methylamin CH₃NH₂

Ethylamin C₂H₅NH₂

Aceton CH₃Wagen₃

Methylmercaptan CH₃Sch

Ethylmercaptan C₂H₅Sch