Säure-Basen-Theorien: Arrhenius, Brönsted-Lowry und Lewis

Arrhenius-Theorie.
* Säure. Es ist jede Substanz, die in wässriger Lösung Wasserstoffionen (Protonen) produziert.

* Basis. Substanz, die in wässriger Lösung OH-(Hydroxid)-Ionen produziert. Und wenn man eine Säure mit einer Base kombiniert, entsteht Salz und Wasser.
Lewis-Theorie.

* Säure. Eine Substanz, die ein Elektronenpaar aufnimmt und als Elektrophil bezeichnet wird.

* Basis. Eine Substanz, die ein Elektronenpaar abgibt und als Nukleophil bezeichnet wird.
Brönsted-Lowry-Theorie.
Sie stellten fest, dass bei einer Redoxreaktion ein Protonentransfer stattfindet (Protonenaustauschtheorie).
* Säure. Es ist ein Ion, das ein Proton abgibt.

* Basis. Es ist ein Ion, das ein Proton aufnimmt.
Klassifizierung nach Leitfähigkeit: stark und schwach.
* Starke Säure: Substanz, die in wässriger Lösung leicht ihr Proton verliert.
* Schwache Säure: Eine Substanz, die in wässriger Lösung nur schwer ihr Proton verliert, dissoziiert nicht leicht.
* Starke Basis: Was in wässriger Lösung leicht dissoziiert.

* Schwache Basis: Was in wässriger Lösung nicht leicht dissoziiert.