Beispiel für einen chemischen Abschluss

Nach der Allgemeinen Chemie ist der chemische Abschluss a Analysemethode, die verwendet wird, um die Konzentration einer Lösung eines Stoffes zu kennenund mischt es nach und nach mit einer anderen Lösung bekannter Konzentration, mit der es eine chemische Reaktion eingeht.

Die chemische Titration ist eine Methode der quantitativen Analyse, was bedeutet, dass konzentriert sich darauf, die Menge einer bestimmten Substanz zu kennen der Problemlösung. Um diesen Daten nachzugehen, wird diese Methode auch als Bewertung bezeichnet.

Neben Chemischer Titration und Titration werden alle ihre Anwendungen zusammen als Volumetrie, was darauf hinweist, dass für die Analyse zwei flüssige Lösungen mit ihren jeweiligen Konzentrationen, eine bekannt und die andere unbekannt, um die Daten der Unbekannt.

Zu Probe mit unbekannter Konzentration heißt AnalytAnalyt, und die Lösung, die hilft, zu wissen, dass Informationen aufgerufen werden Standardlösung.

Ablauf eines Chemiestudiums

Ein Beispiel wird verwendet, um das Titrationsverfahren besser zu verstehen. Es ist erforderlich, die Konzentration einer Lösungsprobe zu bestimmen, die Natriumhydroxid (NaOH) enthält.

1.- Um es zu starten ist es wichtig wissen, welches Bauteil gemessen werden soll. Im Beispiel soll die Konzentration von Natriumhydroxid (NaOH) in der Probe bestimmt werden.

2.- Es wird ein Stoff bekannter Konzentration gewählt mit der Probe zu reagieren. Es muss sich um eine Substanz handeln, die in einem guten stöchiometrischen Verhältnis reagieren kann. Da Natriumhydroxid eine Base ist, wird im Allgemeinen eine Säure verwendet, um es in einer chemischen Reaktion zu verbrauchen. In diesem Beispiel wird Salzsäure (HCl) verwendet, die in einem Verhältnis von 1 zu 1 mit dem Hydroxid reagiert.

3.- Die Probe ist vorbereitet. In einen für Titrationen spezifischen Erlenmeyerkolben wird ein bestimmtes Volumen der Probe zugegeben; mal sind es 10 Milliliter, mal 25 Milliliter. Es wird normalerweise so zugegeben, wie es ist, obwohl es manchmal mit destilliertem Wasser verdünnt wird. Aber es stimmt immer, dass es 10 oder 25 Milliliter sind. Es ist wichtig, das Arbeitsvolumen zu kennen.

4.- Ein Reaktionsindikator wird gewählt. Ein Reaktionsindikator ist eine Chemikalie, die der Probe vor Beginn einer Titration zugesetzt wird. Der Reaktionsindikator ist chemisch nicht beteiligt. Es gibt der Probe eine Farbe, und wenn die Reaktion endet, ändert sie ihre Farbe. Das ist seine Funktion: die Farbe zu ändern, um zu signalisieren, dass die Reaktion vorbei ist. Auf diese Weise wissen Sie, wie viel Salzsäure verwendet wurde, um mit dem gesamten Natriumhydroxid zu reagieren. Der Indikator wird entsprechend der Reaktion und dem zu handhabenden pH-Wert ausgewählt. In diesem Fall, die Reaktion ist eine Säure-Base-Neutralisation, und der zu handhabende pH-Wert liegt zwischen 3 und 5, so dass Methylorange für die Zwecke des Beispiels am besten geeignet ist.

5.- Bereiten Sie eine Bürette mit der Lösung bekannter Konzentration vor, die zum Beispiel Salzsäure ist. Eine Bürette ist ein Glasröhrchen mit einer Milliliterskala, in das die Substanz bekannter Konzentration zu entleeren ist. Am anderen Ende befindet sich ein Durchflussregulierventil, das so abgedichtet ist, dass der Analytiker es manipulieren kann. und erreichen Sie einen Fluss, der Ihnen die Sicherheit gibt, zu stoppen, wenn der Indikator anzeigt, dass die Reaktion stattgefunden hat fertig.

6.- Die gefüllte Bürette wird auf einen Universalhalter gestellt mit entsprechendem Zubehör zum Halten. In der Luft beginnt die Titration auf der Basis des Trägers, wobei der Bürettenhahn nach und nach geöffnet wird, so dass Tropfen für Tropfen Neutralisation erfolgt. Mit der Hand, die den Erlenmeyerkolben der Probe hält, wird die Reaktion geschüttelt, während der Strahl aus der Bürette direkt dort aufgenommen wird.

7.- Wenn die Anzeige die Farbe ändert, wird der Bürettenhahn geschlossen. Auf der Skala davon es wird sich zeigen, wie viele Milliliter Salzsäure wurden der Probe zur Neutralisation zugesetzt. Das sind die Daten, die für uns wichtig sind.

8.- Mit den erhaltenen Daten werden die Berechnungen, um die Konzentration zu kennen von Natriumhydroxid, das Sie wissen müssen.

Einheiten, in denen die Konzentration gehandhabt wird

Die Konzentration kann je nach verwendeter Volumetrie in mehreren Einheiten gemessen werden, die für Berechnungen geeignet sind:

Molarität (Mol / Liter): Es bezieht sich auf Anzahl der Mole des gelösten Stoffesd.h. von dem Stoff, mit dem Sie arbeiten, für jeden Liter Lösung. Die Mole sind so viel wert wie die Gramm dividiert durch das Molekulargewicht der Substanz. Im Beispiel beträgt das Molekulargewicht von Natriumhydroxid 40 g/mol.

Normalität (Äquivalente / Liter): Es ist die Zahl der Äquivalente gelöster Stoffe in jedem Liter Lösung. Die Äquivalente des betreffenden Stoffes werden berechnet, indem die Gramm durch das Äquivalentgewicht geteilt werden. Das Äquivalentgewicht errechnet sich als Quotient aus Molekulargewicht und aktiver Wertigkeit derselben Substanz. Im Beispiel wird das Äquivalentgewicht von Natriumhydroxid (NaOH) mit dem Molekulargewicht von 40 g / mol erhalten, und dies wird durch 1 geteilt, was die Wertigkeit ist, mit der OH chemisch wirkt^-.

Gramm pro Liter: Es ist die Grammzahl der Substanz pro Liter Lösung. Diese Einheiten werden nicht häufig verwendet, da bei der Titration eine chemische Reaktion stattfindet und chemische Reaktionen nur durch die Handhabung von Molen verstanden und gemessen werden.

Es gibt andere Einheiten von Konzentration als Molalität (Mol / kg Lösungsmittel), aber für die Zwecke der Titration, bei der nur Volumina verwendet werden, ist die Molalität für die Berechnungen nutzlos.

Beispiele für Chemiestudium

Titration oder Volumetrie hat sehr spezifische Anwendungen, da die chemischen Spezies, die dieser Art von Analyse unterzogen werden können, gezählt werden. Vorhandene werden zitiert.

Säure-Base-Volumetrie: Es ist das einfachste, da es aus einer chemischen Reaktion zwischen einer Säure und einer Base besteht. Die in dieser Volumetrie verwendeten Indikatoren variieren je nach pH-Wert, der bei der Titration behandelt wird. Methylorange und Phenolphthalein sind die wichtigsten.

Komplexometrie: Diese Volumetrie verwendet eine Standardlösung eines Komplexbildners, bei dem es sich um ein Molekül handelt, das ein bestimmtes Element des Analyten einfängt, um es zu isolieren und seine Menge zu analysieren. Die wichtigste Standardlösung ist Ethylendiamintetraessigsäure oder EDTA.

Redox-Volumetrie: Es zeichnet sich durch die darin ablaufenden chemischen Reaktionen aus, bei denen es sich um Oxidations- und Reduktionsreaktionen handelt. Ein Beispiel hierfür ist die Bestimmung von Eisen (Fe) mit Cr-Dichromat-Ion₂ODER₇^-2.

Argentometrie: Es befasst sich ausschließlich mit der Bestimmung von Chloriden (Cl^-) in einer Probe durch Einwirkung einer Silbernitrat-Standardlösung (AgNO₃).

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