Beispiel für Metalloxide

Metalloxide sind die chemische Verbindungen aus einem Metall und dem Element Sauerstoff. Diese können sich bilden, wenn die Umgebungsluft trifft auf die Oberfläche metallisch. Diese Reaktion ist einfacher, wenn das Metall Kontakt mit Wasser. Wasser, auch „das universelle Lösungsmittel“ genannt, ist in der Lage, äußere metallische Partikel abzulösen und diese zu oxidieren.

Ein Metall wie Eisen wird verwendet, um feste Strukturen zu bilden. Wenn sich sein Rost zu bilden beginnt, wird er einem Oxidationsreaktion. Sein Oxid ist ein rötlich-oranges Pulver, das dem Material nicht mehr Stabilität und Steifigkeit verleiht. Das Phänomen, bei dem sich das Material aufgrund der Oxidationsreaktion verschlechtert und an Nützlichkeit verliert, wird als. bezeichnet Korrosion.

Formeln von Metalloxiden

Zunächst einmal schreiben die Formel aller Metalloxide Das Metallsymbol wird zuerst platziert und dann das Sauerstoffsymbol. Es wird auf Wertigkeiten achten, sowohl Metall als auch Sauerstoff. Diese Sind getauscht und sie legen als tiefgestellte von Gegensätzen.

Beispielsweise:

• Zink (Zn) hat eine Wertigkeit von +2. Sauerstoff (O) hat die Wertigkeit -2. Das Symbol für Metall wird geschrieben und dann das Symbol für Sauerstoff: Zn-O. Die beiden Zahlen der Wertigkeiten werden vertauscht. Zn übrig₂ODER₂. Da die Wertigkeiten gleich sind, kann die Formel ohne Zahlen belassen werden: ZnO.
• Aluminium (Al) hat die Wertigkeit +3. Sauerstoff (O) hat die Wertigkeit -2. Das Symbol für Metall wird geschrieben und dann das für Sauerstoff: Al-O. Die beiden Zahlen der Wertigkeiten werden vertauscht. Es bleibt bei₂ODER₃.
• Eine der Wertigkeiten von Chrom (Cr) ist +3. Sauerstoff (O) hat die Wertigkeit -2. Das Symbol für Metall wird geschrieben und dann das von Sauerstoff: Cr-O. Die beiden Zahlen der Wertigkeiten werden vertauscht. Cr bleibt₂ODER₃.

Nomenklatur von Metalloxiden

Metalloxide sind leicht zu benennen; dies hängt nur von den Wertigkeiten oder Oxidationsstufen ab, die die Metallatome handhaben. Daher werden die Arten der Nomenklatur in drei verschiedene unterteilt:

• Einwertige Metalloxide
• Metalloxide mit zwei Wertigkeiten
• Metalloxide mit verschiedenen Wertigkeiten

Einwertige Metalloxide

Wenn das Metall nur eine Wertigkeit handhabt, wie Alkalimetalle, Erdalkalimetalle und andere, wird nur das folgende Format für die Namen seiner Oxide verwendet:

Rost + aus + Metall

Beispielsweise:

• Zink behandelt die Wertigkeit +2. Sein Oxid, ZnO, heißt: Zinkoxid.
• Natrium behandelt die Wertigkeit +1. Sein Oxid Na₂Oder es heißt: Natriumoxid.
• Kalium behandelt die Wertigkeit +1. Sein Oxid K₂Oder es heißt: Kaliumoxid.
• Magnesium behandelt die Wertigkeit +2. Sein Oxid MgO heißt: Magnesiumoxid.
• Aluminiumgriffe Wertigkeit +3. Sein Oxid Al₂ODER₃ heißt: Aluminiumoxid.

Metalloxide mit zwei Wertigkeiten

Wenn das Metall zwei Wertigkeiten verarbeitet, können die Suffixe "Bär" für die niedrigere Wertigkeit und "ico" für die höhere Wertigkeit verwendet werden. Folgende Formate werden befolgt:

Oxid + Metall- "Bär"

Oxid + Metall – „ico“

Beispielsweise:

• Eisen behandelt zwei Wertigkeiten: +2 und +3. Ihr erstes Oxid FeO (oder Fe₂ODER₂) benannt Eisenoxid. Sein Hauptoxid Fe₂ODER₃ benannt Eisenoxid.
• Merkur verarbeitet zwei Wertigkeiten: +1 und +2. Dein erstes Oxid Hg₂Oder heißt es? Quecksilberoxid. Sein Hauptoxid HgO (oder Hg₂ODER₂) benannt Quecksilberoxid.
• Kobalt verarbeitet zwei Wertigkeiten: +2 und +3. Sein erstes Oxid CoO (oder Co₂ODER₂) benannt Kobaltoxid. Sein Hauptoxid Co₂ODER₃ benannt Kobaltoxid.

Metalloxide mit verschiedenen Wertigkeiten

Wenn ein Metall mehrere Wertigkeiten verarbeitet, wird dem Wort "Oxid" ein numerisches Präfix hinzugefügt, z. B. "di" (zwei), "tri" (drei), "tetra" (vier), "penta" (fünf). Und das folgende Format wird verwendet:

(Präfix) -Metall + Oxid

Beispielsweise:

• Mangan beherrscht verschiedene Wertigkeiten. Wenn es an Sauerstoff bindet, um die Formel zu bilden MnO₂ (das ist Mn₂ODER₄ vereinfacht), heißt es Mangandioxid.
• Vanadium beherrscht verschiedene Wertigkeiten. Wenn es an Sauerstoff bindet, um die Formel zu bilden V₂ODER₅, Es wird genannt Vanadiumpentoxid.
• Chrom ist eines der Elemente, mit denen die meisten Wertigkeiten umgehen. Wenn es an Sauerstoff bindet, um die Formel zu bilden CrO₃ (das ist Cr₂ODER₆ vereinfacht), heißt es Chromtrioxid.

Beispiele für Metalloxide

• Lithiumoxid (Li₂ODER)
• Natriumoxid (Na₂ODER)
• Kaliumoxid (K₂ODER)
• Rubidiumoxid (Rb₂ODER)
• Cäsiumoxid (Cs₂ODER)
• Magnesiumoxid (MgO)
• Calciumoxid (CaO)
• Strontiumoxid (SrO)
• Bariumoxid (BaO)
• Eisenoxid (FeO)
• Eisenoxid (Fe₂ODER₃)
• Zinkoxid (ZnO)
• Mangandioxid (MnO₂)
• Cadmiumoxid (CdO)
• Quecksilberoxid (Hg₂ODER)
• Quecksilberoxid (HgO)
• Kupferoxid (Cu₂ODER)
• Kupferoxid (CuO)
• Silberoxid (Ag₂ODER)
• Nickeloxid (NiO)
• Palladiumoxid (PdO)
• Platinoxid (Pt₂ODER₄)
• Vanadiumpentoxid (V₂ODER₅)
• Kobaltoxid (CoO)
• Kobaltoxid (Co₂ODER₃)
• Osmiumtetraoxid (OsO₄)
• Dichromtrioxid (Cr₂ODER₃)
• Chromtrioxid (CrO₃)
• Wolframoxid (WO₃)
• Titandioxid (TiO₂)