Eigenschaften von Säuren und Basen

Sie heißen als Basen Ja Säuren zu den in der Natur vorkommenden Chemikalien, von denen der Mensch gelernt hat, sie durchgängig zu verwenden Jahrhunderte, die es in ihrem täglichen Leben sowohl für verschiedene Prozesse als auch für die Herstellung von Lebensmittel.

Basen.- Als chemische Basis gelten Stoffe, die sowohl Elektronen liefern als auch Elektronen einfangen können, diese Substanzen haben einen pH-Wert von mehr als 7, und wenn sie mit einigen Säuren gemischt werden, produzieren sie Salze, die eine Reihe von Geschmacksrichtungen haben charakteristisch.

Säuren.- Säuren sind Stoffe mit einer hohen Konzentration an Wasserstoffionen, diese Einstufung Es basiert auf der Tatsache, dass der normale pH-Wert in Wasser 7 beträgt und jede Verbindung mit einem niedrigeren pH-Wert als dieser Messwert berücksichtigt wird Acid.

Eigenschaften von Säuren und Basen:

1.- Klassifizierung.- Der Unterschied zwischen einer Säure und einer Base besteht in einer Klassifizierung, die durch die Anzahl der enthaltenen Ionen erhalten wird, was sie ausmacht über ihren pH-Wert bestimmen, die verschiedenen vorhandenen Chemikalien werden gemessen, um festzustellen, ob sie zu Säuren oder Substanzen gehören alkalisch, mit der pH-Skala, (diese Skala bestimmt den Säure- oder Alkalinität einer chemischen Substanz und misst die Konzentration von Hydroniumionen in die zu messende Substanz, die als Ausgangspunkt der Skala Wasser hat, dessen Säure- oder Alkalinität 7 auf dieser Skala entspricht, die bestimmt wird als neutral). Ausgehend von diesem Wassermaß (7 = neutral) werden Stoffe mit einer Zahl als Basen oder Laugen angenommen. höher als 7 innerhalb dieser Skala und als säurehaltige Stoffe zu Stoffen, die eine Zahl kleiner als 7 auf dieser Skala haben gleichen Maßstab.

2.- Neutralisation.- Eine der Eigenschaften von Säuren und Basen ist, dass sie bei chemischer Verbindung neutralisiert werden, so dass Säuren durch die Verwendung von Basen neutralisiert werden können.

Eigenschaften der Basen:

1.- Die Basen.- Diese Stoffe haben einen pH-Wert von mehr als 7, was bedeutet, dass diejenigen, die in einem Bereich von mehr als 7 liegen und 14 erreichen, als Basen gelten.

Die Alkali- und Erdalkalimetalle bestehen aus Elementen wie Magnesium, Calcium, Kalium oder Natrium und sind in Wasser gut löslich und bilden Stoffe mit seifiger Konsistenz.

2.- Sie absorbieren Protonen.- Die basischen oder alkalischen Substanzen verbinden oder absorbieren die Protonen, die in einer Lösung frei sind, im Gegensatz zu Säuren, die die gegenteilige Wirkung haben, nämlich Protonen freizusetzen.

3.- Metalle und alkalische Stoffe.- Konsistenz und ätzende Eigenschaften, wenn sie in Wasser gelöst werden, neigen sie dazu, eine seifige Konsistenz anzunehmen, wodurch sie leicht durch die Haut gleiten können Gründe, warum seit der Antike basische Substanzen für Reinigungsmittel verwendet werden, zusammen mit einigen anderen Eigenschaften, wie zum Beispiel lösenden Substanzen organische Substanzen wie Schmutz, der beim Waschen von Kleidung oder Baden entfernt wird oder Rohre mit Natronlauge reinigen, die Kaustik ist abhängig von der Eine bestimmte Substanz, zum Beispiel das in Pflanzen wie Chili enthaltene Capsin, ist eine reizende ätzende Substanz, die beim Verzehr ein stechendes Gefühl verursacht, aber Es ist im Allgemeinen nicht gefährlich, jedoch sind viele andere Basen gefährlich, da sie bei Hautkontakt oder bei Salzen in der Haut Verätzungen verursachen Staub beim Einatmen.

4.- Alkalischer Geschmack.- Eine Vielzahl von Substanzen, die als Basen bezeichnet werden, haben einen seifenähnlichen alkalischen Geschmack oder neigen dazu, bitter zu sein.

5Farbe des Lackmuspapiers ändern.- Alkalische Stoffe oder Basen verändern bei Kontakt mit dem schillernden Papier die Farbe von diesem zu grünlichen Blautönen, wobei die Blaufärbung mit höherem pH-Wert zunimmt.

6.- Sie erscheinen in drei der Aggregatzustände.- Sie sind in festem Zustand, in flüssigen Lösungen und in Form von Gasen wie Chlorgas.

7.- Einige Beispiele für Basen:

Calciumoxid, Kaliumhydroxid, Kochsalz, Natronlauge, Capsin, Säure

• Aluminiumhydroxid
• Bariumhydroxid
• Kalziumhydroxid
• Kupferhydroxid
• Eisenhydroxid
• Magnesiumhydroxid
• Kaliumhydroxid
• Natriumhydroxid
• Titanhydroxid
• Zinkhydroxid.

Eigenschaften von Säuren:

7.- Protonenfreisetzung.- Säuren reagieren durch Freisetzung von Protonen in eine Lösung, in der die Säure gelöst ist. In Mineralsäuren neigt Wasserstoff dazu, sich mit Metallen und Metalloiden zu verbinden, während Hydrosäuren durch die Vereinigung von Wasserstoff mit nichtmetallischen Mineralien und mit Schwefel gebildet werden.

8.- Säure oder saurer Geschmack.- Im Test haben sie einen würzigen oder säuerlichen Geschmack (der sogenannte „Säuregeschmack“), Beispiele dafür sind sauer Zitrusfrüchte aus Zitronen, Orangen, Grapefruit, Peperoni, Mandarinen und Guaven sowie Ascorbinsäure (Vitamin C).

9.- Sie sind ätzend.- Säuren greifen verschiedene Stoffe elektrochemisch derart an, dass sie diese korrodieren, zum Beispiel Schwefelsäure, die korrodierend wirkt verschiedene Stoffe, einschließlich einer Vielzahl von organischen und anorganischen Stoffen, wie es bei den meisten Metallen der Fall ist.

10.- Sie erscheinen in drei der Aggregatzustände.- Sie liegen hauptsächlich in flüssigem und gasförmigem Zustand vor, obwohl sie wie Benzoesäure in festem Zustand vorkommen können.

11.- Ölige Konsistenz.- Sowohl organische als auch anorganische Säuren neigen zu einer charakteristischen öligen Konsistenz.

12.- Sie ändern die Farbe des Lackmuspapiers.- Säuren reagieren mit Lackmuspapier, indem sie je nach pH-Wert der gemessenen Säure ihre Farbe in einen rötlichen, orangen oder magentafarbenen Farbton ändern.

Einige Beispiele für Säuren:

• Acetylsalicylsäure
• Essigsäure
• Bromwasserstoffsäure HBr
• Kohlensäure H2CO3
• Chlorsäure HCLO3
• Chlorige Säure HClO2
• Fluorwasserstoffsäure HF
• Fluorsäure HFO3
• Fluorige Säure HFO2
• Hypochlorige Säure HClO
• Hypofluorsäure HFO
• Salpetersäure HNO3
• Salpetrige Säure HNO2
• Perchlorsäure HClO4
• Perfluorsäure HFO4
• Schwefelwasserstoff H2S
• Schwefelsäure H2SO4
• Schwefelsäure H2SO3
• Ameisensäure
• Schwefelsäure