Beispiel für Masse-Volumen-Probleme

Bei einer chemischen Reaktion sind viele der Reaktanten und viele der Produkte Gase. Es ist möglich, das Volumen eines während der Reaktion verwendeten oder produzierten Gases herauszufinden, wenn wir das Gewicht einer der Substanzen kennen.
Bei Problemen dieser Art ist folgendes zu beachten:
Das Gewicht des Gases wird durch das Volumengramm ersetzt, da ein Mol eines Gases bei normaler Temperatur und Normaldruck ein Volumen von 22,4 Litern hat.
Wie viel Gramm Zink werden benötigt, um 11,2 Liter Wasserstoff zu produzieren, wenn dieses Metall mit Salzsäure reagiert.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Ein Mol H wiegt 2 g und nimmt ein Volumen von 22,4 Litern ein:
Zn = 65 g; 2 HCl = 72 g; ZnCl₂ = 135g; H₂ = 2g.
Die Gleichung lautet: Ein Mol Zink (65 g) reagiert mit zwei Mol HCl (72 g) und erzeugt ein Mol ZnCl₂ (135 g) und ein Mol oder ein Grammvolumen H₂(2g oder 22,4 Liter).
Diese Daten werden unter die Formel geschrieben und die Problemdaten über die Formel:
Xg 11,21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22,41
Mit den Problemdaten wird eine Dreierregel ausgeführt, die nicht benötigte Daten eliminiert:

Xg 11,21
Zn ⇒ H₂^
65g 22,41
X hat 65 Gramm, während 11,2 Liter 22,4 Liter sind
X = (11,2 IX65 g) /22,4 I X = 32,5 g Zink
Ergebnis: 32,5 Gramm Zink werden benötigt.