Beispiel für Masse-Masse-Probleme

Eine ausgewogene Gleichung zeigt uns das Verhältnis zwischen den Massen der Produkte und der Reaktanten.
Wie viele Mol Natriumchlorid werden benötigt, um 355 g Chlor herzustellen?
NaCl ⇒ Na + Cl ₂
1. Die Gleichung ist ausgewogen: NaCl ⇒ 2Na + Cl ₂^
2. Das Molekulargewicht jeder Verbindung oder jedes Elements wird berechnet:
2 NaCl = 2 (23 + 35,5) = 2 (58,5) = 117 g
2 Na = 2X23 = 46g
C1₂ = 2 x 35,5 = 71 g
3. Informationen werden gelesen:
2 Mol NaCl (58,5 g), ergibt⇒ 2 Mol Na (46 g) + 1 Mol C1₂(71g)
4. Die angeforderten Daten werden über die Gleichung geschrieben und die vorherigen Daten werden darunter platziert:
Xg 355g
2NaCl ⇒ 2 Na + Cl ₂^
117g 46g 71g
Ein Anteil wird ohne Berücksichtigung von Na gebildet, da es nicht in das Problem eingeht:
Xg - 355g
117g - 71g
Das x wird gelöscht:
X = (355gX117g) / 71g = 41535g / 71 = 585g
Ergebnis: Zur Bildung von 355 g Cl. werden 585 g NaCl benötigt ₂
Da die Antwort in Mol gefragt wird, teilen Sie die 585 g NaCl durch das Molekulargewicht eines NaCl-Moleküls:
585 / 58,5 = 10 Mol NaCl