Beispiel für die Nomenklatur anorganischer Verbindungen

Das Nomenklatur anorganischer Verbindungen: Anorganische Verbindungen sind Kombinationen chemischer Elemente, die als Produkt Moleküle haben, in denen sie vorliegen Sie vereinen die meisten chemischen Elemente, aber sie haben nicht die Basis ihrer Hauptstruktur, die Atome von Kohlenstoff. Dies bedeutet nicht, dass es keine anorganischen Moleküle mit Kohlenstoff gibt, sondern dass diese nicht die Eigenschaften organischer Moleküle aufweisen.

Im Laufe der Geschichte wurden vielen Substanzen verschiedene Namen gegeben, von denen einige bis heute Bestand haben. Dies ist zum Beispiel bei der Substanz Salfumán, Kochsalz, Meersäure oder Salzsäure der Fall. Stoff, der seit der Antike bekannt ist, hat verschiedene Verwendungen und verschiedene Namen.

Angesichts dieser Vielfalt der Namen chemischer Verbindungen und Moleküle und der Notwendigkeit, einheitliche Regeln, die für alle Wissenschaftler, Akademiker, Studenten und Industriellen nützlich sind, im Jahr 1919 die IUPAC (Internationale Union für Reine und Angewandte Chemie

: International Union of Pure and Applied Chemistry), die für die Festlegung der Namen und Symbole chemischer Elemente sowie die Vereinheitlichung der Namen von Molekülen und Verbindungen Chemikalien.

Die IUPAC hat zwei Systeme zur Benennung von anorganischen chemischen Verbindungen zugelassen, die heute zusammen mit dem traditionellen System verwendet werden.

Traditionelle Nomenklatur:

Es ist das älteste System, derzeit wird es hauptsächlich im Handel und einigen traditionellen Industrien verwendet. Verwenden Sie einige Suffixe, um den Unterschied zwischen Substanzen anzugeben, die aus den gleichen Elementen bestehen in verschiedenen Kombinationen, mit dem Suffix –oso für die niedrigeren Wertigkeiten und –ico für die mehr hoch.

• Beispiel: FeO: Eisenoxid; Vertrauen₂ODER₃: Eisenoxid; Vertrauen₃ODER₄: Eisen(II)-Oxid.

Lagerbezeichnung:

Weit verbreitet während eines Großteils des 20. Jahrhunderts verwendet es römische Ziffern, um Verbindungen ähnlicher Struktur zu identifizieren, in denen einige der Elemente mit unterschiedlichen Wertigkeiten reagieren.

• Beispiel: FeO: Eisen(II)-oxid; Vertrauen₂ODER₃: Eisen(III)-oxid; Vertrauen₃ODER₄: Eisen(II, III)-oxid.

Stöchiometrische Nomenklatur:

Die stöchiometrische Nomenklatur ist die neueste und wird hauptsächlich von Forschern und Akademikern verwendet, da hat eine einfachere Struktur, indem numerische Präfixe verwendet werden, die die Anzahl der Atome oder Ionen jeder Substanz im Molekül.

• Beispiel: FeO: Eisenoxid; Vertrauen₂ODER₃: Di-Eisentrioxid; Vertrauen₃ODER₄: Tri-Eisentetraoxid

Schreiben von chemischen Formeln.

Als Teil der Nomenklatur muss das Schreiben der chemischen Formel einer Verbindung nach einer bestimmten Reihenfolge der Elemente geschrieben werden und auch das Lesen folgt einer Regel.

Die elektropositivsten Elemente werden zuerst geschrieben und zuletzt die Elemente oder Radikale, die mit elektronegativer Wertigkeit wirken.

Beispiel: Im Fall von Wasserstoff hat er, wenn er sich mit einem Nichtmetall zu einer Säure verbindet, eine positive Wertigkeit, während das Nichtmetall eine negative Wertigkeit hat. Also wird zuerst das Symbol für Wasserstoff geschrieben und dann das Symbol für Chlor: H⁺ + Cl^– = HCl.

Im Falle eines Hydrids wirkt Wasserstoff mit negativer Wertigkeit und das Metall hat eine positive Wertigkeit, daher wird zuerst das metallische Element geschrieben und dann Wasserstoff: Na⁺ + H^– = NaH

Im Falle eines Radikals, wie dem Oxyhydril-Radikal (–OH), wirkt es immer mit negativer Wertigkeit, daher wird es am Ende der Formel geschrieben: Na⁺ + OH^– = NaOH

Die Leseweise erfolgt von rechts nach links, dh das Element oder Radikal elektronegativ gibt den fraglichen Verbindungstyp und das positive Radikal die Komponente das beeinflusst. Bei Säuren wird der Name nach ihrer Struktur vergeben, also nach dieser Regel nach dem Element negatives Elektro oder Säure, werden korrekte Formen sein, obwohl es bevorzugt ist, es als Säure zu benennen, mit der Endung –Hydr. In den obigen Beispielen haben die Verbindungen die folgenden Namen:

HCl = Chlorwasserstoff und Salzsäure (diese sollte vorzugsweise verwendet werden).
NaH = Natriumhydrid.
NaOH = Natriumhydroxid.
Im Falle eines Salzes.
FeCl₃ = Eisenchlorid (traditionell), Eisen-II-Chlorid (Stock), Eisentrichlorid (stöchiometrisch).

10 Beispiele für Nomenklaturen anorganischer Verbindungen:

1. H₂SW₄ (2 Wasserstoffatome + Sulfation [SO₄])
Traditionelle Nomenklatur: Vitriolöl, Vitriolgeist, Schwefelsäure.
Lagerbezeichnung: Schwefelsäure.
Stöchiometrische Nomenklatur: Schwefeldisäure.

2. Cu₂SW₄. (2 Kupferatome + Sulfationen).
Traditionelle Nomenklatur: Vitriol, Kupfersulfat.
Lagerbezeichnung: Kupfersulfat I.
Stöchiometrische Nomenklatur: Dicobresulfat.

3. Cu₂SW₄. (2 Kupferatome + Sulfationen).
Traditionelle Nomenklatur: Vitriol, Kupfersulfat.
Lagerbezeichnung: Kupfersulfat I.
Stöchiometrische Nomenklatur: Dicobresulfat.

4. CS₂. (Kohlenstoffatom + 2 Schwefelatome).
Traditionelle Nomenklatur: Schwefelkohlenstoff.
Lagerbezeichnung: Schwefelkohlenstoff.
Stöchiometrische Nomenklatur: Schwefelkohlenstoff.

5. NaOH. (Natriumatom + Hydroxylion).
Traditionelle Nomenklatur: Ätznatron, Natriumhydroxid.
Lagerbezeichnung: Natriumhydroxid.
Stöchiometrische Nomenklatur: Natriumhydroxid.

6. Ba(OH)₂. (Bariumatom + 2 Hydroxylionen).
Traditionelle Nomenklatur: Bariumhydroxid.
Lagerbezeichnung: Bariumhydroxid.
Stöchiometrische Nomenklatur: Bariumdihydroxid.

7. CuOH. (Kupferatom + Hydroxylion).
Traditionelle Nomenklatur: Kupferhydroxid.
Lagernomenklatur: Kupferhydroxid I.
Stöchiometrische Nomenklatur: Kupferhydroxid.

8. Cu (OH)₂. (Kupferatom + 2 Hydroxylionen).
Traditionelle Nomenklatur: Kupferhydroxid.
Lagerbezeichnung: Kupferhydroxid II.
Stöchiometrische Nomenklatur: Kupferdihydroxid.

9. AuOH. (Goldatom + Hydroxylion).
Traditionelle Nomenklatur: Auröses Hydroxid.
Lagernomenklatur: Goldhydroxid I.
Stöchiometrische Nomenklatur: Goldhydroxid.

10. Au (OH)₃. (Bariumatom + 3 Hydroxylionen).
Traditionelle Nomenklatur: Goldhydroxid.
Lagerbezeichnung: Goldhydroxid III.
Stöchiometrische Nomenklatur: Bariumtrihydroxid.