Verwendung von Salz

Das Kochsalz, bekannt als Tafelsalz, besteht chemisch aus Natriumchlorid NaCl, einem der Chemische Komponenten des am häufigsten vorkommenden Natriums auf dem Planeten. Es ist auch für seinen ionischen Charakter bekannt. Natriumchlorid ist vielleicht das Ionische Verbindung repräsentativer.

Als chemische Verbindung hat es a Molekulargewicht von 58 g / mol, ein Schmelzpunkt bei einer Temperatur von 802 ° C.

Eigenschaften von Salz

Salz, Natriumchlorid NaCl, ist einer der am häufigsten vorkommenden Mineralstoffe auf unserem Planeten. Meerwasser enthält 2,8% Natriumchlorid und sogar noch mehr von einigen Seen und Binnenmeeren (zum Beispiel 17,5% des Toten Meeres; 17,7% des großen Salt Lake in Utah; und 20,8 % des Lake Elton in der Sowjetunion).

Während des geologischen Zeitalters hat die Verdunstung von Wasser aus den Binnenmeeren in verschiedenen Teilen der Welt zu großen Salzvorkommen geführt. Unter dem Boden von Oklahoma, Kansas und Texas gibt es beispielsweise ausgedehnte Salzvorkommen mit einer Mächtigkeit von 120 bis 150 Metern, und in der Region Suria-Cardona gibt es auch bedeutende Salzvorkommen.

Das Edelsteinsalz (Natriumchlorid) ist in der Regel der Hauptbestandteil solcher Ablagerungen. Andere große nordamerikanische Edelsteinsalzvorkommen finden sich in New York, Michigan, Louisiana, Kalifornien, West Virginia und Ohio.

In den Vereinigten Staaten wird das meiste Salz aus Salzvorkommen gewonnen und nur sehr wenig aus Meerwasser. Das Salz wird durch Stollen extrahiert oder Wasser wird in die Salzschicht eingebracht, um eine konzentrierte Lösung zu bilden, die mit Hilfe von Pumpen an die Oberfläche gefördert und verdunsten gelassen wird.

Beim Kristallisieren des Salzes verbleiben die Verunreinigungen in der Restlösung (Mutterlauge). Reines Salz ist kein Hydrat und nimmt auch kein Wasser auf. Es enthält jedoch etwas Magnesiumchlorid MgCl₂, das hygroskopisch ist (zieht Wasser aus der Luft) und neigt dazu, es zu verklumpen. Um diese Wasseraufnahme zu verhindern und ein perfekt fließendes Salz zu erhalten, kann Stärke zur Beschichtung der Salzkörner oder Natriumbicarbonat NaHCO. zugegeben werden₃ um Magnesiumchlorid MgCl. umzuwandeln₂ in Karbonat MgCO₃, die nicht hygroskopisch ist.

ich weiß Nutzen Sie die Hitze der Sonne, um das Wasser des Großen Salzsees zu verdampfen, wo jährlich 100 Tausend Tonnen Salz gefördert werden. In tropischen Ländern wird Salz durch Verdunstung von Meerwasser in der Sonne gewonnen.

Natriumchlorid, auch Kochsalz oder Tafelsalz genannt, ist ein unverzichtbarer Bestandteil der Nahrung component, Ursprung der im Magensaft enthaltenen Salzsäure und fester Bestandteil des Blutes. Große Mengen Salz werden verbraucht, um Fleisch und Fisch haltbar machen, sowie für Herstellung von Salzsäure, Natriumhydroxid und andere Natrium- und Chlorverbindungen.

Anwendungsbeispiele für Salz

Was Elektrolyt, um einen elektrischen Strom in einer wässrigen Lösung zu leiten.

Was Rehydratisierendes Mittel. Wenn Salz in Wasser gelöst und die Lösung eingenommen wird, kann ein Sportler, der gerade das Training beendet hat, seine durch Schweiß verlorenen Salze schneller ersetzen, als wenn er nur Wasser getrunken hätte.

Was Konservator für Lebensmittel Food. Im Mittelalter wurde es in großen Mengen verwendet, auf die Oberflächen von Lebensmitteln verteilt, damit es in gutem Zustand länger haltbar war, ohne sich zu zersetzen.

Damit Aromen in Lebensmitteln verstärken. Es wird in kleinen Mengen zugesetzt, damit es bei der Einnahme ein stärkeres Geschmacksempfinden erzeugt.

Damit Herstellung von Salzsäure. Es ist sehr einfach, Natriumchlorid als chemisches Reagenz zu verwenden, da seine Atome auf zugängliche Weise getrennt und mit anderen, die beteiligt sind, verbunden werden können.

Lässt es eine Weile auf einem Kleidungsstück ruhen, hat es die saugfähige Eigenschaft, die es ermöglicht Flecken entfernen.

Damit Siedepunkt erhöhen vom Wasser. Je konzentrierter das Salz im Wasser ist, desto besser hält es es und verhindert ein frühes Sieden, wodurch der Siedepunkt um mehrere Grad Celsius über 100 ° C steigt.

Was Farbfixierer in der Textilindustrie. Seine Fähigkeit zur Ionisierung erzeugt elektrostatische Kräfte, die es den Partikeln von Farbstoff werden vom Kleidungsstück angezogen.

In dem Eisfabriken; Wenn das aromatisierte Eis am Stiel eingefroren werden soll, werden die gefüllten Formen in Behälter mit einer Lösung getaucht konzentriertes Natriumchlorid, das bei Minustemperaturen ohne Gefrieren sein kann, verbleibend Flüssigkeit. Das Eintauchen der Formen lässt das Eis am Stiel schneller gefrieren.

Was Nasengleitmittel und Feuchtigkeitscreme. Eine Lösung von Natriumchlorid wird in die Nasenlöcher gesprüht, um sie geschmiert und feucht zu halten.