Beispiel für Valencia Quimica

Das chemische Valencia ist eine positive oder negative Zahl, die gibt an, wie viele Elektronen das Atom "abgeben" oder "aufnehmen" kann eines chemischen Elements in einer chemischen Reaktion, um sich mit anderen in einer Bindung zu verbinden.

Das Chemical Valencia wird von der Elektronische Konfiguration (die Anordnung der Elektronen) des Atoms, definiert durch diejenigen, die in der äußeren Hülle verbleiben.

Oktettregel

Bevor festgelegt wird, wie mit Valenz umgegangen wird, ist es notwendig, die Oktettregel.

Die Oktettregel besagt: „Ein Atom erreicht Stabilität, wenn es Acht Elektronen in seiner letzten Schale, Danke an die Bildung einer Verbindung mit einem oder mehreren Atomen ”.

Bedeutung von Valencia

Um Valencia genauer zu beschreiben, ist es erforderlich, die festgelegten Regeln aufzulisten:

Ja gibt es 1 Elektron in der letzten Schicht ist die Wertigkeit +1, weil das Atom sein kann von 1 trennen negative Elektronenladung, die um einen Wert von 1 positiv wird.

Ja gibt es 2 Elektronen in der letzten Schicht ist die Wertigkeit

+2, weil das Atom sein kann von 2. lösen negative Elektronenladungen, die um einen Wert von 2 positiv werden.

Ja gibt es 3 Elektronen in der letzten Schicht ist die Wertigkeit +3, weil das Atom sein kann von 3. lösen negative Elektronenladungen, die um einen Wert von 3 positiv werden.

Ja gibt es 4 Elektronen in der letzten Schicht ist die Wertigkeit +4 ó -4, denn das Atom ist kann von 4. abgenommen werden negative Elektronenladungen, die um einen Wert von 4 positiv werden, oder es kann gleichermaßen erhalte 4 negative Elektronenladungen, die um einen Wert von 4 negativ werden.

Ja gibt es 5 Elektronen in der letzten Schicht ist die Wertigkeit -3, denn um die Oktettregel zu erreichen, benötigt das Atom von 3 begleitet werden negative Elektronenladungen.

Ja gibt es 6 Elektronen in der letzten Schicht ist die Wertigkeit -2, denn um die Oktettregel zu erreichen, benötigt das Atom von 2 begleitet werden negative Elektronenladungen.

Ja gibt es 7 Elektronen in der letzten Schicht ist die Wertigkeit -1, denn um die Oktettregel zu erreichen, benötigt das Atom begleitet werden von 1 negative Elektronenladung.

Ja gibt es 8 Elektronen in der letzten Schicht ist die Wertigkeit 0, das heißt, die Atom ist stabil, weil es keine Elektronen benötigt, um die Oktettregel zu erreichen. Diese Wertigkeit entspricht den Atomen der Edelgase, die nicht normal mit den Atomen anderer Elemente reagieren. Für letztere werden sie auch Inertgase genannt.

Einzelne Valencias und mehrere Valencias

Das Periodensystem der chemischen Elemente gibt an, welche Wertigkeit jedes Atom trägt. Aber wie Sie sehen können, gibt es Atome, die aufgrund des Verhaltens nicht eine, sondern mehrere verschiedene Valenzen aufweisen ihrer Schalen oder Orbitale, die manchmal in Hybridisierung sind und die Oberflächenelektronen in verschiedenen Nummer.

Innerhalb der A-Gruppen werden in der Regel Einzelvalenzen behandelt, zum Beispiel:

Lithium: +1, Natrium: +1, Kalium: +1, Calcium: +2, Magnesium: +2, Strontium: +2, Aluminium: +3, Silizium: 4, Chlor: -1, Brom: -1, Sauerstoff: -zwei.

Aber es gibt Elemente in denselben Gruppen, die zwei oder mehr Valenzen verarbeiten:

Zinn: +2,+4; Führen: +2, +4, Schwefel: -2, +4, +6.

Im Fall von Schwefel, das in seiner letzten Schale 6 Elektronen hat, wird -2 erwähnt, wenn es sich beim Empfang von 2 negativen Ladungen verhält; zusätzlich wird +6 erwähnt, weil es dazu kommt, seine 6 Elektronen aufzugeben.

Unter den Übergangsmetallen handhaben sie 2 bis mehrere Valenzen:

Chrom: +2, +3, +4, +6; Mangan: +2, +3, +4, +6, +7.

Valencia oder Oxidationszustand

Das Valencia der chemischen Elemente kann sich im Verlauf einer chemischen Reaktion verändern, wenn Stoffe umgewandelt werden. Beispielsweise:

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂ODER

In den Reagenzien verhält sich Mangan (Mn) mit Valencia +7 in Kaliumpermanganat (KMnO₄). Und wenn die Reaktion auftritt, wird Mangansulfat (MnSO₄), in dem Mangan einen Valencia von +2 hat.

Die chemische Gleichung stellt dann eine REDOX-Reaktion dar, bei der Mangan von einem Wert von +7 auf einen Wert von +2 reduziert wurde. Es ist auch wichtig, das oxidierte Element zu identifizieren, in diesem Fall Schwefel (S), das von einer Wertigkeit von +4 in schweflige Säure (H₂SW₃) bei einer Wertigkeit von +6 in Schwefelsäure (H₂SW₄).

Für diese Art von Reaktionen wird Valencia auch genannt Oxidationszustand.

Beispiele für die Chemie von Valencia

Lithium: +1

Natrium: +1

Kalium: +1

Kalzium: +2

Magnesium: +2

Strontium: +2

Aluminium: +3

Silizium: 4

Chlor: -1

Brom: -1

Sauerstoff: -2

Zinn: +2,+4

Führen: +2, +4

Schwefel: -2, +4, +6

Chrom: +2, +3, +4, +6

Mangan: +2, +3, +4, +6, +7