Gasgesetze

Boyle-Mariotte: Bei konstanter Temperatur ist das Volumen einer gegebenen Masse eines idealen Gases umgekehrt proportional zum Druck, dem es ausgesetzt ist; folglich ist das Produkt aus Druck und seinem Volumen konstant.
P₁V₁ = P₂V₂

ANWENDUNGSBEISPIEL:

In einem Experiment wurde ein ideales Gas mit 25 m³ Volumen und Druck von 1,5 atm wurde es einem Druck von 4 atm ausgesetzt, wobei es auf einer konstanten Temperatur gehalten wurde. Welches Volumen wird es einnehmen?
Da die Temperatur konstant bleibt und wir den P. kennen₁, P₂ und V₁, wir müssen:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Karl: Bei konstantem Druck vergrößert sich das Volumen einer gegebenen Masse eines idealen Gases um 1/273 relativ zu seinem Volumen bei 0 °C für jedes °C, das seine Temperatur ansteigt. Ebenso zieht es sich bezüglich seines Volumens bei 0 °C für jedes Grad °C, um das seine Temperatur sinkt, um 1/273 zusammen, vorausgesetzt, der Druck bleibt konstant, d.h.:

V_gesamt= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = konstant
k₁= konstant

Daraus folgt: k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ daher V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gay-Lussac: Bei konstantem Volumen erhöht sich der Druck einer gegebenen Masse eines idealen Gases um 1/273 gegenüber seinem Druck bei 0 ° C für jedes ° C, das seine Temperatur erhöht oder verringert, solange sein Volumen bleibt Konstante.

P_gesamt= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = konstant
Daraus folgt: k₁= k₂

P₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ daher P₁/ T₁= P₂/ T₂