Beispiel für Wärmeleitfähigkeitsformen

Zum Fahren in Festkörpern durch die Kollisionen ihrer Moleküle, die von denen erzeugt werden, die direkt Wärme aufnehmen.
Zum Konvektion: Arten, wie Flüssigkeiten (flüssig und gasförmig) Wärme übertragen; es ist durch das Auf- und Absteigen von Molekülen gekennzeichnet.
Zum Strahlung: Es ist die kontinuierliche Emission von Strahlungsenergie hauptsächlich von der Sonne und von heißen Körpern in Form von elektromagnetischen Wellen. Sie ist nicht nur die Fähigkeit einer Substanz, Strahlung zu emittieren, wenn sie heiß ist, sondern auch proportional zu ihrer Fähigkeit, sie zu absorbieren.
Ausdruck für die Wärmemenge:
Q = mC_und(T₂ - T₁)
Q = Wärmezufuhr in Kalorien (cal) oder (J)
m = Masse des Körpers in (gr) oder (kg)
T₁ = Anfangstemperatur in Grad (° C)
T₂= Endtemperatur in Grad (° C)
C_und = Eine unterschiedliche Konstante für jeden Stoff, die als spezifische Wärme bezeichnet wird (cal / kg ° C)

BEISPIEL FÜR HITZEPROBLEM:

3 kg Eis bei -10 ° C werden zu Dampf mit einem Druck von 1 atm erhitzt. Wie viel Wärme wird benötigt?

Die notwendige Wärme wird wie folgt verteilt:
1.- Erhitzen, um das Eis von -10 ° C auf 0 ° C zu erhitzen.
C_und = 0,5 kcal / kg ° C
Q₁= mC_und(T₂ - T₁) = (3 kg) (0,5 kcal / kg ° c) (- 0 ° c - (- 10 ° c)) = 15 kcal
2.- Latente Hitze, um es zu schmelzen.
latente Schmelzwärme von Eis = 80 kcal / kg ° C
C_F= kcal / kg
Q₂ = mX_F= (3 kg) (80 kcallkg) = 240 kcal
3.- Erhitzen, um das erhaltene Wasser von 0 ° C auf 100 ° C zu erhitzen (C_und = 1 kcal / kg ° C).
Q₃ = mC_und (T₂ - T₁) = (3 kg) (1 kcal / kg) (100 ° C - 0 ° C) = 300 Kcal
4.- Latente Hitze, um das Wasser zu verdampfen.
C_v= 540 kcal / kg
Q4mX_v= (3 kg) (540 kcal / kg) = 1620 kcal
Die notwendige Wärme ist die Summe von allem
Q = Q₁ + Q ₂+ Q₃ + Q₄ = 15 + 240 + 300 + 1620 = 2175 kcal