Definition der Wasserstoffbrücke

Wasserstoffbrückenbindungen finden unter drei verschiedenen Umständen statt.

1) wenn Elektronen zwischen zwei Atomen geteilt werden,

2) wenn a Macht von Attraktion zwischen einem Atom mit elektrische Ladung negativ von a Molekül und ein Wasserstoffatom, das kovalent an ein anderes negatives Atom eines anderen Moleküls gebunden ist oder

3) wenn ein Atom Elektronen von einem anderen Atom aufnimmt.

Auf diese Weise konnte festgestellt werden, dass eine Wasserstoffbrücke die Anziehungskraft zwischen einem elektronegativen Atom von a Molekül mit einem Wasserstoffatom, das kovalent an ein anderes elektronegatives Atom in einem Molekül gebunden ist, das schließen.

Die Wasserstoffbrücke bei Wasser

Die Wasserstoffbrücke ist das Ergebnis der Kraftbildung mit einem Wasserstoffatom, das an ein Stickstoff-, Sauerstoff- oder Fluoratom gebunden ist insbesondere elektronegative Atome und sind Rezeptoren für Wasserstoffbrücken und es spielt keine Rolle, ob sie kovalent an ein Wasserstoffatom gebunden sind oder nicht. Wasserstoff.

In diesem Sinne ist die Wasser ist ein kovalentes Molekül und hat Wasserstoffbrücken zwischen den Wasserstoffatomen eines Moleküls und den Sauerstoffatomen des nächsten Moleküls Grund Wasser bildet Netzwerke, die ihm einzigartige Eigenschaften verleihen. Auf diese Weise könnte ohne die Wasserstoffbrückenbindung im Wasser weder sein hoher Siedepunkt noch seine Oberflächenspannung erklärt werden.

Intermolekulare Verbindungen

Intermolekulare Bindungen sind die Wechselwirkungen zwischen einzelnen Molekülen von a Substanz. Aus diesen Wechselwirkungen lassen sich die Eigenschaften von Flüssigkeiten (zB Siedepunkt) und von Feststoffen (zB Schmelzpunkt) erklären.

Es gibt drei intermolekulare Bindungen: die Dipol-Dipol-Bindung, die Wasserstoffbrücke und die Dispersionskräfte.

Die Dipol-Dipol-Bindung bezieht sich auf positiv und negativ polare Moleküle, die interagieren und zwischen ihnen eine elektrische Anziehungskraft aufbauen. Die Wasserstoffbrückenbindung ist eine Art Dipol-Dipol-Bindung, was bedeutet, dass sie zwischen polaren Molekülen auftritt, jedoch mit einer Charakteristik Singular: Diese polaren Moleküle müssen Wasserstoff enthalten, der an andere Elemente mit hoher elektrischer Negativität gebunden ist, wie es bei Fluor, Sauerstoff und Stickstoff der Fall ist.

Schließlich sind die Dispersionskräfte, auch Londoner Kräfte genannt, viel schwächer als die beiden vorherigen und haben a relevantes Merkmal: es handelt sich um Kräfte, die zwischen apolaren Molekülen aufgebaut werden, also ohne Pole oder ohne elektrische Ladungen (obwohl keine Ladungen vorhanden sind) elektrische Anziehung entsteht, da ein apolares Molekül den Dipol eines anderen Moleküls induziert und dadurch eine intermolekulare Bindung entsteht, da bond es passiert mit Gase apolar, wenn durch Verflüssigung von gasförmig zu flüssig übergegangen wird).

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