30 Παραδείγματα βρασμού

ο βρασμός είναι η φυσική διαδικασία με την οποία μόρια σε υγρή κατάσταση φτάνουν σε ένα σημείο θερμοκρασία που τους μετατρέπει αυθόρμητα αέρια.

Το βρασμό είναι η αντίθετη διαδικασία συμπύκνωση και είναι φυσικό στο βαθμό που η ακολουθία των καταστάσεων στις οποίες ύλη μπορεί να εμφανιστεί έχει παραγγείλει το υγρό και το αεριώδης διαδοχικά.

ο θεμελιώδης εξήγηση της διαδικασίας έχει να κάνει με το γεγονός ότι στο υγρή κατάσταση, τα μόρια κινούνται συνεχώς και συνδέονται μεταξύ τους με ελκυστικές δυνάμεις. Έτσι, όταν η θερμοκρασία ενός υγρού αυξάνεται με παροχή θερμότητας, η κίνηση των μορίων του αυξάνεται έως ότου εφαρμοστεί θερμότητα, φτάνει σε ένα σημείο (σημείο βρασμού) στο οποίο αυτή η κίνηση είναι αρκετή για να κάνει τα σωματίδια του υγρού να διαχωριστούν και να περάσουν στη φάση ατμός. Μόλις η θερμοκρασία του υγρού φτάσει το Σημείο βρασμού, εάν εφαρμοστεί θερμότητα, η θερμοκρασία δεν αυξάνεται, καθώς η ενέργεια που παρέχεται από τη θερμότητα χρησιμοποιείται κατά την αλλαγή φάσης υγρό αέριο και όχι στην αύξηση της θερμοκρασίας του υγρού.

Μπορεί να σας εξυπηρετήσει:

Θερμοκρασία βρασμού

ο θερμοκρασία βρασμού ή σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία στην οποία η πίεση ατμών ενός υγρού ισούται με την πίεση που περιβάλλει το υγρό.

Το σημείο βρασμού είναι χαρακτηριστική ιδιότητα του καθενός στοιχείο Γ χημική ένωση (Χρησιμεύει ακόμη και ως αναφορά για την αναγνώρισή τους). Από την άλλη πλευρά, αυτή η ιδιότητα εξαρτάται από την πίεση, δηλαδή, το σημείο βρασμού ενός υγρού σε μια συγκεκριμένη πίεση δεν είναι το ίδιο με μια πίεση διαφορετική από την προηγούμενη. Γι 'αυτό το λόγο, IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) καθόρισε το κανονικό σημείο βρασμού, το οποίο είναι το σημείο βρασμού, αλλά υπό την πίεση 1bar. Υπάρχουν σημεία βρασμού κάτω από 0 ° C. Για παράδειγμα: το ήλιο έχει σημείο βρασμού -269 ° C σε πίεση 1 bar.

Διαφορά με εξάτμιση

Σε πολλές περιπτώσεις η έννοια του βρασμού χρησιμοποιείται με παρόμοιο τρόπο με αυτόν του εξάτμιση, καθώς και οι δύο αναφέρονται στη μετάβαση μιας ουσίας από ένα υγρό σε μια αέρια κατάσταση.

Ωστόσο, η εξάτμιση είναι μια διαδικασία που συμβαίνει αργά και σταδιακά. Μπορεί να συμβεί σε οποιαδήποτε θερμοκρασία, καθώς παράγεται στην επιφάνεια ενός υγρού, ενώ ο βρασμός έχει να κάνει με την αλλαγή της κατάστασης ολόκληρης της μάζας του υγρού. υγρό και γι 'αυτό σχετίζεται άμεσα με ένα ακριβές σημείο θερμοκρασίας: όλα τα σωματίδια του υγρού έχουν αρκετή ενέργεια για να περάσουν στην αέρια φάση.

Ο κύκλος του νερού

ο νερό του ωκεανού εξατμίζεται και σχηματίζει υδρατμούς, ο οποίος ενσωματώνεται στην ατμόσφαιρα που ανεβαίνει και σχηματίζει σύννεφα, τα οποία Στη συνέχεια κρυώνουν, συμπυκνώνουν και παράγουν σταγονίδια που πέφτουν στο έδαφος ως χιόνι, βροχή ή χαλάζι.

Παραδείγματα βρασμού

Μερικά παραδείγματα σημείων ζέσεως διαφορετικών στοιχεία Γ χημικές ενώσεις Αυτοί είναι:

1. Διαδικασία βρασμού νερού: 100 ºC.
2. Σημείο βρασμού από ασήμι: 2262 ºC.
3. Σημείο βρασμού νέον: -246 ºC.
4. Σημείο βρασμού αζώτου: -196 ºC.
5. Σημείο βρασμού ήλιου: -269 ºC.
6. Σημείο βρασμού καισίου: 671 ° C.
7. Σημείο βρασμού τιτανίου: 3287 ºC.
8. Σημείο βρασμού μαγγανίου: 2061 ºC.
9. Σημείο βρασμού του βρωμίου: 59 ºC.
10. Σημείο βρασμού αλουμινίου: 2467 ºC.
11. Σημείο βρασμού άνθρακα: 4827 ºC.
12. Σημείο βρασμού του βορίου: 3927 ºC.
13. Σημείο βρασμού κοβαλτίου: 2870 ºC.
14. Σημείο βρασμού αλκοόλης (αιθανόλη): 78 ºC.
15. Σημείο βρασμού χρυσού: 2807 ºC.
16. Σημείο βρασμού φωσφόρου: 280 ºC.
17. Σημείο βρασμού του ξένου, -108 ° C.
18. Σημείο βρασμού γερμανίου: 2830 ºC.
19. Σημείο βρασμού ασβεστίου: 1484 ºC.
20. Σημείο βρασμού νικελίου: 2457 ºC.
21. Σημείο βρασμού του κρυπτού: -153 ºC.
22. Σημείο βρασμού βολφραμίου: 5930 ºC.
23. Σημείο βρασμού χαλκού: 2567 ºC.
24. Σημείο βρασμού σιδήρου: 2750 ºC.
25. Σημείο βρασμού του αρσενικού: 817 ºC.
26. Σημείο βρασμού υδραργύρου: 357 ºC.
27. Σημείο βρασμού του ρήνου: 5596 ºC.
28. Σημείο βρασμού θείου: 445 ºC.
29. Σημείο βρασμού μολύβδου: 1740 ºC.
30. Σημείο βρασμού του φράγκιου: 677 ºC.

Ακολουθήστε με: