10 Παραδείγματα διαλυτότητας

ο διαλυτότητα είναι η ικανότητα ενός ουσία (διαλυμένη ουσία) για διάλυση σε ένα συγκεκριμένο μέσο (διαλύτης). Για παράδειγμα: αλάτι σε νερό, καφές με γάλα, ατμοσφαιρικά αέρια.

Ο όρος χρησιμοποιείται επίσης για τον προσδιορισμό της μέγιστης ποσότητας a διαλυτό ότι ένας διαλύτης μπορεί να διαλυθεί υπό ορισμένες συνθήκες θερμοκρασία και πίεση. Η πίεση επηρεάζει τη διαλυτότητα πολύ περισσότερο εάν η διαλυμένη ουσία είναι αέριο. Η διαλυτότητα μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να αναφέρεται σε τρόπους έκφρασης της συγκέντρωσης του λύσεις όπως η μοριακότητα, η μοριακότητα, μεταξύ άλλων.

Η διαλυτότητα δεν είναι καθολικό χαρακτηριστικό όλων των ουσιών, επομένως μερικές διαλύονται καλύτερα σε άλλες και μερικές απλώς δεν διαλύονται σε άλλες. Το νερό, που συχνά αναφέρεται ως το καθολικός διαλύτης, δεν μπορεί να διαλύσει εντελώς το λάδι, για παράδειγμα. Ωστόσο, αλλάζοντας τη θερμοκρασία και / ή την πίεση στην οποία a μείγμα ή με την προσθήκη άλλων ειδικών ουσιών, είναι δυνατόν να διαφοροποιηθεί η διαλυτότητα ορισμένων διαλυτών σε ορισμένους διαλύτες.

Ανάμεσα σε παράγοντες Αυτό επηρεάζει τη διαλυτότητα, υπάρχει επίσης η φύση ή η πολικότητα της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη. Υπό αυτήν την έννοια, οι πολικές ουσίες διαλύονται καλά σε πολικές ουσίες, ενώ οι μη πολικές είναι πολύ διαλυτές σε μη πολικές. Οι πολικές ουσίες δεν είναι διαλυτές σε απολικές ουσίες και αντιστρόφως, αν και υπάρχει πάντα ένα ορισμένο εύρος πολικότητας στις οποίες και οι δύο ουσίες μπορούν να διαλυθούν. Η μοριακή εξήγηση για αυτό οφείλεται στις διαφορετικές διαμοριακές ελκυστικές δυνάμεις που καθορίζονται από την πολικότητα. Έτσι προκύπτει η φράση: "παρόμοια διαλύεται παρόμοια."

Τέλος, όταν ο διαλύτης δεν μπορεί να διαλύσει πλέον διαλυτή ουσία, λέγεται ότι το διάλυμα είναι κορεσμένο; αλλά εάν ληφθούν οι ειδικές συνθήκες, ειδικά η θερμοκρασία, είναι δυνατόν να αυξηθεί περαιτέρω η διαλυτότητα έως ότου ληφθεί ένα διάλυμα. υπερκορεσμένα. Από την άλλη πλευρά, εάν ο διαλύτης μπορεί να συνεχίσει να διαλύει τη διαλυμένη ουσία πριν κορεστεί, το διάλυμα λέγεται ότι είναι ακόρεστα.

Παραδείγματα διαλυτότητας

1. Αλας (χλωριούχο νάτριο) στο νερό. Το κοινό αλάτι διαλύεται συνήθως σε νερό, σύμφωνα με ρυθμό 360 g / l, αρκεί το νερό να είναι στους 20 ºC. Αυτό δείχνει ότι 360 γραμμάρια αλατιού μπορούν να διαλυθούν σε ένα λίτρο νερού σε αυτήν τη θερμοκρασία. Εάν αυξήσουμε τη θερμοκρασία του νερού, η ποσότητα του αλατιού θα αυξηθεί.
2. Ανθρακούχα ποτά. Οι κονσέρβες ή οι εμφιαλωμένες σόδες έχουν υψηλή ποσότητα διοξειδίου του άνθρακα (CO₂διαλυμένο στο εσωτερικό που τους δίνει τη χαρακτηριστική τους φούσκα. Αυτό συμβαίνει με υπερκορεσμό του μίγματος υπό συνθήκες πολύ υψηλής πίεσης. Αντίθετα με το προηγούμενο παράδειγμα, η αύξηση της θερμοκρασίας αυτού του μείγματος αποσταθεροποιεί και απελευθερώνει περισσότερο αέρια, έτσι ο ρυθμός διαλυτότητας μειώνεται.
3. Διαλύματα με ιώδιο. Πολλές λύσεις που χρησιμοποιούν ιώδιο (όπως αυτές που χρησιμοποιούνται για την επούλωση επιφανειακών τραυμάτων) δεν μπορούν να χρησιμοποιήσουν νερό στην παρασκευή τους, καθώς το ιώδιο δεν είναι διαλυτό στο νερό. Αντ 'αυτού, όταν χρησιμοποιείτε αλκοόλ, ο ρυθμός διαλυτότητας βελτιώνεται και το μείγμα μπορεί να παραχθεί.
4. Καφές με γάλα. Λαμβάνοντας ως παράδειγμα τον καφέ με γάλα (στο οποίο προστίθεται γάλα στον καφέ), θα δούμε ότι ο ρυθμός διαλυτότητας του γάλακτος στον καφέ αυξάνεται εάν αυξήσουμε τη θερμοκρασία.
5. Οξυγόνο στο αίμα. Το οξυγόνο στον αέρα που πρέπει να ζήσουμε είναι ένα αέριο. Παρόλα αυτά, αυτό το στοιχείο μεταφέρεται στο αίμα μας στους διάφορους ιστούς που το απαιτούν, και αυτό πραγματοποιείται μέσω μιας λύσης, που επιτρέπεται από βιομόρια όπως η αιμοσφαιρίνη. Άτομα με υψηλότερη παρουσία αυτής της ένωσης στο αίμα μπορεί να έχουν περισσότερους οξυγονωμένους ιστούς.
6. Διαλύστε την αιθανόλη σε βενζόλιο και σε νερό. Παρόλο που το βενζόλιο είναι απολικό και το νερό είναι πολικό, η αιθανόλη μπορεί να διαλυθεί και στα δύο. Αυτό συμβαίνει επειδή έχει μέρη υδρογονανθράκων που το κάνουν παρόμοιο με το βενζόλιο (έναν υδρογονάνθρακα αρωματικό) και, ταυτόχρονα, ότι έχει μια ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ) που μπορεί να δημιουργήσει δεσμούς υδρογόνου με Νερό.
7. Ατμοσφαιρικά αέρια. Πολλά αέρια που απελευθερώνουμε καθημερινά στην ατμόσφαιρα δεν είναι διαλυτά στον αέρα, και συχνά αντικαθιστούν τον αέρα και αντικαθιστούν. Ωστόσο, καθώς αυξάνονται στην ατμόσφαιρα και η πίεση στην οποία υπόκεινται ποικίλλει, αυτή η κατάσταση ποικίλλει και παράγεται τελικά η ανάμιξη, η οποία μερικές φορές αποτελεί σημαντική πηγή μόλυνση του περιβάλλοντος (όπως η καταστροφή της στιβάδας του όζοντος).
8. Λάδι και αραιωτικό (λεπτότερος). Τα αραιωτικά λαδιού είναι οργανικοί διαλύτες που προέρχονται από Πετρέλαιο, του οποίου η σύνθεση του υδρογονάνθρακες επιτρέπει τη διάλυση στρωμάτων από σμάλτο, λάδι ή χρώμα γράσο, τα οποία είναι παρόμοια στη σύνθεση και την πολικότητα.
9. Νιτρικά άλατα (ΟΧΙ₃-) στο νερό. Όλες οι ουσίες που σχηματίζονται από νιτρικά άλατα (ενώσεις που περιέχουν μοριακές ομάδες αζώτου και οξυγόνου) είναι απόλυτα διαλυτές στο νερό. Αυτό είναι επαληθεύσιμο στις διαδικασίες του μόλυνση του νερού από τη χημική βιομηχανία ή τα γεωργικά λιπάσματα των οποίων τα απόβλητα (πλούσια σε άζωτο) φτάνουν στη θάλασσα και τα ποτάμια και διαλύονται εύκολα εκεί και επιδεινώνουν την ποιότητα ζωής.
10. Η ακετόνη διαλύθηκε σε νερό. Οι κετόνες βραχείας αλυσίδας είναι διαλυτές στο νερό αλλά, καθώς αυξάνεται η αλυσίδα άνθρακα, η διαλυτότητά τους μειώνεται. Ακετόνη ή προπανόνη (CH₃Αυτοκίνητο₃) είναι μια κετόνη με τρία άτομα άνθρακα και είναι διαλυτή στο νερό.

Ακολουθήστε με: