25 Παραδείγματα υδροξειδίων

ο υδροξείδια είναι συνδυασμοί μεταξύ κατιόντων μετάλλων και ανιόντων υδροξυλίου (ΟΗ^–). Αυτοί είναι ανόργανες ενώσεις τριμερή, δεδομένου ότι περιέχουν στη δομή τους υδρογόνο, οξυγόνο και α μεταλλικό στοιχείο. Λαμβάνονται όταν a μεταλλικό οξείδιο και νερό. Για παράδειγμα: υδροξείδιο του νατρίου, υδροξείδιο του βαρίου, υδροξείδιο του αργιλίου.

Όταν διαλύονται σε νερό, τα υδροξείδια διαχωρίζονται και απελευθερώνουν το υδροξυλ ομάδα, εκτός από το μεταλλικό κατιόν. Τα υδροξείδια έχουν ισχυρό βασικό χαρακτήρα, διότι η ομάδα υδροξυλίου μπορεί να συλλάβει πρωτόνια, γι 'αυτό και ονομάζονται επίσης βάσεις.

Χαρακτηριστικά των υδροξειδίων

Σύμφωνα με Ονοματολογία μετοχώνΓια να ονομάσουμε ένα υδροξείδιο, αρκεί να προσθέσουμε στην έκφραση «υδροξείδιο» το όνομα του μετάλλου που το συνθέτει. Ωστόσο, μερικά από τα μέταλλα που μπορούν να συνδυαστούν με υδροξυλομάδες μπορούν να υποθέσουν περισσότερες από μία καταστάσεις οξείδωση, για παράδειγμα, +2 ή +3.

Σε αυτήν την περίπτωση, η ονοματολογία καθίσταται περίπλοκη και είναι απαραίτητη η ένδειξη μεταξύ

παρένθεση, μετά το όνομα του μετάλλου, το αριθμός οξείδωσης Με τι λειτουργεί το μέταλλο με λατινικούς αριθμούς;

Μια άλλη επιλογή είναι να χρησιμοποιήσετε ένα κατάληξη στο όνομα του μετάλλου που δίνει μια περιγραφή της κατάστασης οξείδωσης του στο μόριο (Αυτό είναι γνωστό ως λειτουργική ονοματολογία). Το άκρο «αρκούδα» είναι αυτό που αντιστοιχεί στη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης ή σθένους (από τα δύο που έχει το μέταλλο), το τέλος του «ico» είναι αυτό που αντιστοιχεί στο υψηλότερο.

Για να γράψουμε τον τύπο του υδροξειδίου, πρέπει να θυμόμαστε ότι ο αριθμός του υδροξυλίου θα αναφέρεται ως δείκτης και αυτό θα συμπίπτει με τον αριθμό οξείδωσης που αναλαμβάνεται από το μέταλλο.

Εξαιτίας του βασικός χαρακτήρας, τα υδροξείδια προκαλούν την αλλαγή του χαρτιού litmus από κόκκινο σε μπλε, και με την παρουσία φαινολοφθαλεϊνης το διάλυμα αλλάζει από άχρωμο σε ροζ. Τα υδροξείδια αντιδρούν με οξέα να παράγει αλάτι και νερό · Γενικά αυτές οι αντιδράσεις απελευθερώνουν ενέργεια.

Οι χρήσεις των υδροξειδίων

Τα υδροξείδια έχουν διαφορετικά χρήσεις στην καθημερινή ζωή. Για παράδειγμα, σόδα ή καυστική ποτάσα (υδροξείδιο νατρίου και καλίου, αντίστοιχα) χρησιμοποιούνται για την απομάκρυνση των σωλήνων.

ο υδροξείδιο του μαγνησίου είναι γνωστό ως αντιοξικός, πολλά πεπτικά στομάχου το συμπεριλαμβάνουν στη σύνθεση τους. Σε υψηλότερες συγκεντρώσεις, έχει καθαρτική ισχύ.

ο υδροξείδιο αργιλίου Χρησιμοποιείται επίσης ως αντιόξινο στα λεγόμενα "άλατα φρούτων". Το υδροξείδιο του ασβεστίου χρησιμοποιείται ευρέως στην κατασκευή, είναι γνωστό σε αυτό το πεδίο ως «ασβέστης με φέτες».

Παραδείγματα υδροξειδίων

Παρακάτω αναφέρονται είκοσι πέντε υδροξείδια, ως παράδειγμα:

1. Υδροξείδιο του νατρίου, NaOH. Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας, χρησιμοποιείται επίσης για την κατασκευή κραγιονιών και χαρτιού. Χρησιμοποιείται επίσης σε διαφορετικούς τύπους καθαριστικών, όπως το χρώμα.
2. Υδροξείδιο του βαρίου, Ba (OH)₂. Χρησιμοποιείται στην κατασκευή κεραμικών και διαφορετικών τύπων δηλητηρίων.
3. Υδροξείδιο αργιλίου, Al (OH)₃. Χρησιμοποιείται για την ανακούφιση διαφόρων στομαχικών ενοχλήσεων.
4. Υδροξείδιο του ψευδαργύρου, Zn (OH)₂. Χρησιμοποιείται ως προσροφητικό. Τα νανοσωματίδια αυτού του υδροξειδίου έχουν επίσης διαμορφωθεί.
5. Υδροξείδιο του σιδήρου, Fe (OH)₃. Χρησιμοποιείται στην κατασκευή χρωμάτων και φαρμάκων.
6. Υδροξείδιο του σιδήρου, Fe (OH)₂. Χρησιμοποιείται ευρέως στη μεταλλουργική βιομηχανία.
7. Υδροξείδιο του χαλκού, Cu (OH)₂. Χρησιμοποιείται ως εργαστηριακό αντιδραστήριο και επίσης ως μυκητοκτόνο.
8. Υδροξείδιο του χαλκού, CuOH. Παρόμοιο με το υδροξείδιο του χαλκού (Cu (OH)₂).
9. Υδροξείδιο του ασβεστίου, Ca (OH)₂. Είναι ο λεγόμενος νεκρός ασβέστης ή ο ασβέστης, τόσο σημαντικός στην κατασκευή. Χρησιμοποιείται επίσης στο καλλιέργεια και στη χημική, φαρμακευτική και τροφή.
10. Υδροξείδιο λιθίου, LiOH. Χρησιμοποιείται για την απομάκρυνση του διοξειδίου του άνθρακα σε συστήματα καθαρισμού.
11. Υδροξείδιο χρωμίου (III), Cr (OH)₃. Χρησιμοποιείται στην κατασκευή χρωμάτων, ειδικά για την επίτευξη πράσινων χρωμάτων.
12. Υδροξείδιο μολύβδου (IV), Pb (OH)₄. Χρησιμοποιείται κυρίως σε καλύμματα καλωδίων.
13. Υδροξείδιο χρυσού (III), Au (OH)₃. Χρησιμοποιείται σε πολλούς τομείς της ιατρικής και της κεραμικής.
14. Υδροξείδιο αργύρου, AgOH. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή ορισμένων προϊόντων που λειτουργούν για την ανίχνευση χλωρίου σε άλλες λύσεις.
15. Υδροξείδιο του υδραργύρου, Hg (OH)₂. Χρησιμοποιείται όλο και λιγότερο για την τοξικότητά του.
16. Υδροξείδιο του βηρυλλίου, Be (OH)₂. Χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη στην απόκτηση μεταλλικού βηρυλλίου.
17. Υδροξείδιο μολύβδου (II), Pb (OH)₂. Χρησιμοποιείται συχνά για επιστρώσεις.
18. Υδροξείδιο Platinum (IV), Pt (OH)₄. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή εξαιρετικά λεπτών καλωδίων.
19. Υδροξείδιο του κοβαλτίου (II), Co (OH)₂. Χρησιμοποιείται στην παρασκευή αλάτων κοβαλτίου.
20. Υδροξείδιο του μαγγανίου (III), Μη (ΟΗ)₃. Σχηματίζει διαφορετικούς τύπους πράσινων κρυστάλλων.
21. Υδροξείδιο του στροντίου, Sr (OH)₂. Απορροφά διοξείδιο του άνθρακα από τον αέρα.
22. Υδροξείδιο του μαγνησίου, Mg (OH)₂. Χρησιμοποιείται ως αντιόξινο ή καθαρτικό.
23. Υδροξείδιο κασσίτερου (II), Sn (OH)₂. Χρησιμοποιείται στις βαφές της βιομηχανίας υφασμάτων.
24. Υδροξείδιο αμμωνίου, NH₄Ω. Χρησιμοποιείται κυρίως στην επεξεργασία τροφίμων.
25. Υδροξείδιο του καδμίου, Cd (OH)₂. Βρέθηκαν σε βιομηχανικές συσσωρευτές μπαταρίες.