Περιοδικός Πίνακας: Πληροφορίες και Παραδείγματα

ο Περιοδικός πίνακας στοιχείων είναι ένας πίνακας στον οποίο όλα τα χημικά στοιχεία γνωστό στον άνθρωπο, ταξινομημένο σύμφωνα με τον ατομικό αριθμό τους (αριθμός πρωτονίων), τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων και Χημικές ιδιότητες ειδικός.

Είναι ένα εννοιολογικό εργαλείο θεμελιώδες για τη μελέτη του ύλη του οποίου η πρώτη έκδοση δημοσιεύτηκε το 1869 από τον Ρώσο χημικό Ντμίτρι Μεντελέγιεφ, και η οποία ενημερώθηκε με το πέρασμα του χρόνια, καθώς έχουν ανακαλυφθεί νέα χημικά στοιχεία και τα πρότυπα στα οποία βασίζονται ιδιότητες.

Ο τρέχων περιοδικός πίνακας είναι δομημένος σε επτά σειρές (οριζόντια) που ονομάζονται τελείες και σε 18 στήλες (κάθετα) αποκαλούμενες ομάδες ή οικογένειες. Τα χημικά στοιχεία διατάσσονται σύμφωνα με τις ιδιότητές τους από αριστερά προς τα δεξιά καθ 'όλη τη διάρκεια των περιόδων και από πάνω προς τα κάτω ακολουθώντας κάθε ομάδα.

Μερικοί ιδιότητες χημικών στοιχείων, όπως η ατομική ακτίνα και η ιοντική ακτίνα, αυξάνονται από πάνω προς τα κάτω (ακολουθώντας την ομάδα) και από δεξιά προς τα αριστερά (μετά την περίοδο), ενώ η ενέργεια ιονισμού, η συγγένεια των ηλεκτρονίων και η ηλεκτροαναγονικότητα αυξάνονται από κάτω προς τα πάνω (ακολουθώντας την ομάδα) και από αριστερά προς δεξιά περίοδος).

Ομάδες του περιοδικού πίνακα

Με αριθμούς 1 έως 18 από αριστερά προς τα δεξιά, τα τρέχοντα ονόματα ομάδων καθορίζονται από το Ονοματολογία IUPAC, εγκρίθηκε το 1988 για την ενοποίηση των διαφορετικών μορφών ονόματος που υπήρχαν. Τα μέλη κάθε ομάδας έχουν παρόμοιες ηλεκτρονικές διαμορφώσεις και τις ίδιες σθένος (αριθμός ηλεκτρονίων στην τελευταία τροχιά), έτσι έχουν χημικές ιδιότητες παρόμοιος.

Σύμφωνα με το IUPAC, υπάρχουν οι ακόλουθες ομάδες στοιχείων:

1. Ομάδα 1 (IA). Σε αυτήν την ομάδα είναι όλα τα μέταλλα αλκαλίων, με εξαίρεση το υδρογόνο, το οποίο αν και είναι ονομαστικά στην ομάδα, είναι αέριο. Τα στοιχεία είναι μέρος της οικογένειας: λίθιο (Li), νάτριο (Na), κάλιο (K), ρουβίδιο (Rb), καίσιο (Cs), francium (Fr). Έχουν πολύ χαμηλά πυκνότητες, είναι καλοί πομποί του ζεστό και το ηλεκτρική ενέργεια, και δεν βρίσκονται ποτέ ελεύθερα στη φύση, αλλά σε ενώσεις με άλλα στοιχεία.
2. Ομάδα 2 (IIA). Σε αυτήν την ομάδα είναι τα λεγόμενα μέταλλα αλκαλικών γαιών, είναι πιο σκληρά από τα αλκαλικά, φωτεινά και καλά ηλεκτρικοί αγωγοί, αν και λιγότερο αντιδραστικοί και πολύ καλοί αναγωγικοί παράγοντες (οξειδωτικά). Η οικογένεια αποτελείται από: βηρύλλιο (Be), μαγνήσιο (Mg), ασβέστιο (Ca), στρόντιο (Sr), βάριο (Ba) και ράδιο (Ra).
3. Ομάδα 3 (IIIB). Η οικογένεια σκανδάλων είναι σε αυτήν την ομάδα, αν και σε πολλές από τις ομάδες στο μπλοκ "d" του πίνακα 3 έως 12, συμπεριλαμβανομένων των ακτινιδίων και των σπάνιων γαιών) δεν υπάρχει οριστική συναίνεση σχετικά με την παραγγελία ιδανικό. Αποτελούν αυτήν την οικογένεια: το σκάνδιο (Sc), το ύττριο (Y), το λανθάνιο ή το λουτίτιο (La) και το ακτίνιο (Ac), είναι στερεός, φωτεινό και εξαιρετικά αντιδραστικό, παρόμοιο σε ιδιότητες με το αλουμίνιο. Οι λεγόμενες «σπάνιες γαίες» ανήκουν επίσης σε αυτήν την ομάδα: οι λανθανίδες (ή λανθανίδες). Τα ακτινίδια (ή ακτινοειδή) ανήκουν επίσης σε αυτήν την ομάδα. Και τα δύο σύνολα στοιχείων (οι λανθανίδες και τα ακτινίδια) ονομάζονται «στοιχεία εσωτερικής μετάβασης» και βρίσκονται σε ένα χαμηλότερο τμήμα του πίνακα. Οι λανθανίδες είναι: Lanthanum (La), Cerium (Ce), Praseodymium (Pr), Neodymium (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), europium (Eu), γαδολίνιο (Gd), terbium (Tb), dysprosium (Dy), holmium (Ho), erbium (Er), thulium (Tm), Ytterbium (Yb), λουτέτιο (Λου). Τα ακτινίδια είναι: ακτίνιο (Ac), θόριο (Th), protactinium (Pa), uranium (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), americium (Am), curium (Cm), berkelium (Bk), californium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevium (Md), nobelium (No) και lawrence (Lr). Από το Ποσειδώνα και μετά είναι ασταθή ισότοπα που δημιουργούνται από τον άνθρωπο.
4. Ομάδα 4 (IVB). Σε αυτήν την ομάδα είναι η λεγόμενη "οικογένεια τιτανίου", που αποτελείται από τα στοιχεία τιτανίου (Ti), ζιρκονίου (Zr), hafnium (Hf) και rutherfordium (Rf), το τελευταίο συνθετικό και ραδιενεργό, οπότε μερικές φορές δεν λαμβάνεται λογαριασμός. Είναι περίπου μέταλλα πολύ αντιδραστικό, οπότε σε ορισμένες παρουσιάσεις μπορούν να γίνουν αμέσως ερυθρές και φλεγμονώδεις μόλις έρχονται σε επαφή με το οξυγόνο στον αέρα.
5. Ομάδα 5 (VB). Σε αυτήν την ομάδα βρίσκεται η οικογένεια του βαναδίου (V), με επικεφαλής το βανάδιο (V) και συνοδεύεται από νιόβιο (Nb), ταντάλιο (Ta) και dubnium (Db), το τελευταίο που παράγεται αποκλειστικά σε εργαστήρια. Είναι συμπαγείς σε θερμοκρασία δωματίου, χρώμα ασημιού και παρέχουν θερμότητα και ηλεκτρισμό.
6. Ομάδα 6 (VIB). Σε αυτήν την ομάδα είναι η οικογένεια χρωμίου (Cr), αποτελούμενη από χρώμιο (Cr), μολυβδαίνιο (Mo), βολφράμιο (W) και seaborgium (Sg). Είναι στερεά υψηλού σημείου σύντηξη Γ βρασμόςΑγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας, εξαιρετικά ανθεκτικοί στη διάβρωση και αρκετά αντιδραστικοί.
7. Ομάδα 7 (VIIB). Σε αυτήν την οικογένεια είναι το μαγγάνιο (Mn), το τεχνήτιο (Tc) και το ρήνιο (Re), καθώς και το στοιχείο με ατομικό αριθμό 107, bohrium (Bh). Το τελευταίο συντέθηκε για πρώτη φορά το 1981 και είναι πολύ ασταθές, οπότε ο χρόνος ημιζωής του είναι μόλις 0,44 δευτερόλεπτα. Σε γενικές γραμμές, το ρήνιο και το τεχνήτιο είναι επίσης εξαιρετικά σπάνια στοιχεία: το τεχνήτιο δεν έχει σταθερές μορφές, ενώ το μαγγάνιο είναι πολύ κοινό στη φύση.
8. Ομάδα 8 (VIIIB). Σε αυτήν την ομάδα είναι η οικογένεια σιδήρου (Fe), η οποία περιλαμβάνει το ρουθήνιο (Ru), το όσμιο (Os) και το hassium (Hs). Το Hassium ήταν γνωστό ως unniloctium και συντέθηκε το 1984 για πρώτη φορά. εμφανίζεται μεταξύ των αμφιλεγόμενων στοιχείων 101 έως 109, των οποίων η ονοματολογία έχει αμφισβητηθεί. Είναι αρκετά αντιδραστικά στοιχεία, καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας και, στην περίπτωση του σιδήρου, μαγνητικοί.
9. Ομάδα 9 (VIIIB). Σε αυτήν την ομάδα είναι η οικογένεια του κοβαλτίου (Co), η οποία περιέχει τα στοιχεία κοβάλτιο (Co), ρόδιο (Rh), ιρίδιο (Ir) και meitnerium (Mt). Όπως και στην προηγούμενη ομάδα, το πρώτο είναι σιδηρομαγνητικό και αντιπροσωπευτικό των ιδιοτήτων του οικογένεια, και το τελευταίο είναι συνθετικό, οπότε δεν υπάρχει στη φύση (το πιο σταθερό ισότοπό του διαρκεί περίπου 10 χρόνια).
10. Ομάδα 10 (VIIIB). Σε παλαιότερες εκδόσεις του Περιοδικού Πίνακα, αυτή η ομάδα ήταν μια ενιαία οικογένεια, με τις ομάδες 8 και 9. Οι πρόσφατες εκδόσεις τις διαχώρισαν. Η ομάδα αυτή διευθύνεται από νικέλιο (Ni), το οποίο συνοδεύεται από παλλάδιο (Pd), πλατίνα (Pt) και darmstadtium (Ds). Είναι κοινά μέταλλα στη φύση σε στοιχειακή μορφή, αν και το νικέλιο (το πιο αντιδραστικό) μπορεί να βρεθεί στο κράμα (σε μερικούς μετεωρίτες, ειδικά). Οι καταλυτικές τους ιδιότητες καθιστούν αυτά τα μέταλλα σημαντική προμήθεια για την αεροδιαστημική και τη χημική βιομηχανία.
11. Ομάδα 11 (IB). Σε αυτήν την ομάδα είναι η οικογένεια χαλκού (Cu), και αποτελείται από χαλκό (Cu) και τα πολύτιμα μέταλλα χρυσό (Au) και ασήμι (Ag) και roentgenium (Rg). Είναι επίσης γνωστά ως "νομίσματα μετάλλων". Είναι αρκετά μη αντιδραστικά, δύσκολο να διαβρωθούν, μαλακά και εξαιρετικά χρήσιμα για τον άνθρωπο.
12. Ομάδα 12 (IIB). Αυτή η ομάδα περιέχει την οικογένεια ψευδάργυρου (Zn), η οποία περιέχει ψευδάργυρο, κάδμιο (Cd), υδράργυρο (Hg) και copernicium (Cn), παλαιότερα ονομαζόταν ununbium. Είναι μαλακά μέταλλα (στην πραγματικότητα, ο υδράργυρος είναι το μόνο υγρό μέταλλο σε θερμοκρασία δωματίου), διαμαγνητικός και δισθενής, με τα χαμηλότερα σημεία τήξης όλων των μετάλλων μετάβασης. Το αστείο είναι ότι ο ψευδάργυρος είναι πολύ απαραίτητος για τη χημεία της ζωής, ενώ το κάδμιο και ο υδράργυρος είναι πολύ μεθυστικά. Το Copernicium, από την πλευρά του, είναι ένα συνθετικό στοιχείο που δημιουργήθηκε το 1996.
13. Ομάδα 13 (IIIA). Σε αυτήν την ομάδα είναι τα στοιχεία που είναι γνωστά ως "γήινα", καθώς είναι άφθονα στη γη, ειδικά αλουμίνιο. Η ομάδα διευθύνεται από το βόριο (B), το οποίο είναι μεταλοειδέςκαι, στη συνέχεια, αλουμίνιο (Al), γάλλιο (Ga), ίνδιο (In), θάλλιο (Ta) και nihonium (Nh), όλο και πιο μεταλλικό καθώς κατεβαίνετε στη στήλη. Και παρόλο που το βόριο έχει υψηλή σκληρότητα και μη μεταλλικές ιδιότητες, τα άλλα είναι μαλακά και ελαστικά μέταλλα που χρησιμοποιούνται ευρέως από τον άνθρωπο.
14. Ομάδα 14 (ΦΠΑ). Σε αυτήν την ομάδα είναι τα στοιχεία ανθρακιδίου, με επικεφαλής τον άνθρακα (C), και συνεχίζονται με πυρίτιο (Si), γερμάνιο (Ge), κασσίτερο (Sn), μόλυβδο (Pb) και flevorium (Fl). Είναι γνωστά στοιχεία, ειδικά άνθρακας, απαραίτητα για όλη τη χημεία της ζωής. Καθώς κάποιος κατεβαίνει στην οικογένεια, ωστόσο, τα στοιχεία αποκτούν μεταλλικές ιδιότητες, επισημαίνει έτσι ώστε ο άνθρακας να είναι μη μεταλλικός, πυριτίου και γερμανίου ημιμετάλλων και το τελευταίο σαφώς μεταλλικός.
15. Ομάδα 15 (VA). Σε αυτήν την ομάδα είναι τα αζωτοειδή στοιχεία, με επικεφαλής το άζωτο (N), και στη συνέχεια το φωσφόρος (P), αρσενικό (As), αντιμόνιο (Sb), βισμούθιο (Bi) και muscovium (Mc), ένα στοιχείο συνθετικός. Είναι επίσης γνωστά ως πανογόνα ή αζωτούχα, είναι πολύ αντιδραστικά σε υψηλές θερμοκρασίες και πολλά είναι απαραίτητα για οργανική χημεία.
16. Ομάδα 16 (VIA). Σε αυτήν την ομάδα είναι τα λεγόμενα χαλκογόνα ή αμφίγονες. Είναι στην οικογένεια οξυγόνου (O), το οποίο περιέχει οξυγόνο (O), ακολουθούμενο από θείο (S), σελήνιο (Se), τελλουρίου (Te), πολώνιο (Po) και livermorio (Lv). Χαρακτηρίζονται από το ότι έχουν έξι ηλεκτρόνια σθένους, παρά τα οποία οι ιδιότητές τους ποικίλλουν από μη μεταλλικά σε μεταλλικά καθώς αυξάνεται ο ατομικός τους αριθμός. Σε θερμοκρασία δωματίου, το οξυγόνο είναι ένα πολύ αντιδραστικό αέριο λόγω του μικρού του μεγέθους, ενώ τα υπόλοιπα στοιχεία είναι συμπαγή και λιγότερο συχνά στη φύση.
17. Ομάδα 17 (VIIA). Σε αυτήν την ομάδα είναι η οικογένεια των αλογόνων, ένα όνομα που προέρχεται από την τάση τους να σχηματίζουν άλατα (αλογονίδια). Αυτό συμβαίνει επειδή αποτελούν γενικά μόρια διατομικά σημαντικής οξειδωτικής ισχύος, η οποία τους οδηγεί να αποτελούν μονοαρνητικά ιόντα. Χρησιμοποιούνται ευρέως στη χημική βιομηχανία και στην κατασκευή εργαστηριακών προμηθειών. Αυτά τα στοιχεία είναι φθόριο (F), χλώριο (Cl), βρώμιο (Br), ιώδιο (I), αστρικό (At) και tenese (Ts), το τελευταίο είναι επίσης ένα μέταλλο της ομάδας f.
18. Ομάδα 18 (VIIIA). Σε αυτήν την ομάδα είναι τα στοιχεία που είναι γνωστά ως «ευγενή αέρια"Ή"αδρανή αέρια”. Είναι στοιχεία πολύ χαμηλής αντιδραστικότητας, τα οποία συνήθως συναντώνται ως ατομικά αέρια, άοσμο, άχρωμο, άκαμπτο, σχηματίζοντας πολύ λίγες και εξαιρετικές ενώσεις, διότι το εξωτερικό τους κέλυφος ηλεκτρονίων είναι πλήρης. Αυτά τα στοιχεία είναι ήλιο (He), νέον (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn), and oganeson (Og). Αυτά τα δύο τελευταία είναι ιδιαίτερα: το ραδόνιο είναι ραδιενεργό και δεν έχει ισότοπα σταθερό (το πιο σταθερό ισότοπό του είναι το ²²²Rn, που υπάρχει μόνο 3,8 ημέρες), ενώ το oganeson είναι συνθετικής προέλευσης και το βαρύτερο στοιχείο που έχει δημιουργηθεί μέχρι σήμερα.

Περιοδικοί πίνακες μπλοκ

Ένας άλλος τρόπος για να κατανοήσετε τον Περιοδικό Πίνακα είναι τα τέσσερα τετράγωνα:

Ακολουθήστε με: