20 Παραδείγματα Αλκίνων

ο αλκύνια ή ακετυλενικοί υδρογονάνθρακες Αυτοί είναι υδρογονάνθρακες χαρακτηρίζεται από την παρουσία τριπλού δεσμού άνθρακα-άνθρακα. Τα μη κυκλικά αλκύνια αποκρίνονται στον μοριακό τύπο C_νΗ2_ν-2, όπου το n αντιπροσωπεύει τον αριθμό ατόμων άνθρακα. Έχουν βαθμό εγκατάστασης ακόμη υψηλότερο από αυτόν του αλκένια. Για παράδειγμα: ethyne, propyne, 2-butyne, 3-octyne.

Ανάμεσα σε φυσικές ιδιότητες αλκυνών, το γεγονός ότι είναι ενώσεις χαμηλή πολικότητα, επομένως αδιάλυτο στο νερό αλλά αρκετά διαλυτό σε κοινούς οργανικούς διαλύτες όπως αιθέρας, βενζόλιο ή τετραχλωράνθρακας.

ο σημεία βρασμού και τήξης αλκυνών είναι πολύ παρόμοια με αυτά αλκανίων ή αλκενίων ίσου αριθμού άνθρακα. Από την άλλη πλευρά, η επίδραση σε αυτές τις φυσικές ιδιότητες του αριθμού ατόμων άνθρακα και της παρουσίας κλαδιών στην αλυσίδα (που αλλάζουν προς την ίδια κατεύθυνση) είναι πιο αισθητή. Δηλαδή, το σημείο βρασμού και τήξης αυξάνει τα περισσότερα άτομα άνθρακα που έχει το αλκύνιο.

Το απλούστερο αλκύνιο είναι το ακετυλένιο, ακολουθούμενο από προπυλένιο (ή προπένιο) και βουτύνιο, που μπορεί να είναι 1-βουτύνιο (τριπλός δεσμός στο τέλος του

μόριο) ή 2-βουτύνη (τριπλός δεσμός στο κέντρο του μορίου). Αυτά τα τρία είναι αέρια. εκείνα με τον υψηλότερο αριθμό ατόμων άνθρακα είναι υγρά ή στερεά.

Ομοίως με τα αλκένια, οι τριπλοί σύνδεσμοι που χαρακτηρίζουν τα αλκύνια δίνουν μεγάλη χημική αντιδραστικότητα σε αυτές τις ουσίες και τις κατασκευάζουν είναι πολύ επιρρεπείς σε αντιδράσεις προσθήκης (υδρογόνο, αλογόνο, νερό κ.λπ.) και άλλα Ωστόσο, οι τρεις σύνδεσμοι που ενώνουν ένα άτομο Ο άνθρακας με έναν άλλο δεν είναι ισοδύναμος: ένας από αυτούς (που ονομάζεται σίγμα δεσμός) είναι ισχυρότερος και ενεργεί ως ο κύριος υπεύθυνος για την ένωση. Όταν ένα αλκύνιο υδρογονώνεται, η προκύπτουσα ένωση μπορεί να γίνει διπλούς δεσμούς ή απλούς δεσμούς.

Οι ενώσεις που έχουν τον τριπλό δεσμό στο ένα άκρο της αλυσίδας καλούνται τερματικά αλκύνια. Αυτές οι ενώσεις χαρακτηρίζονται από την έντονη οξύτητά τους, στην πραγματικότητα, τα τερματικά αλκύνια είναι οι πιο όξινοι απλοί υδρογονάνθρακες.

Το μήκος μεταξύ των ατόμων άνθρακα στον δεσμό είναι 1,20 μ.μ. (πικόμετρα), ακόμη και μικρότερο από αυτό των αλκενίων (1,34 μ.μ.) και του αλκανίου (1,54 μ.μ.). Ενιαίοι, διπλοί και τριπλοί δεσμοί άνθρακα-άνθρακα μπορούν να συνυπάρχουν στο ίδιο μόριο. Όταν συμβεί αυτό, ο υδρογονάνθρακας ονομάζεται αλκύνιο και η θέση του διπλού δεσμού σημειώνεται με το τελικό "ene", εισάγοντάς τον όπου χρειάζεται.

Παραδείγματα αλκυνών

Παραδείγματα αλκυνών παρουσιάζονται παρακάτω:

1. αιθίνη
2. υπόδειξη
3. 2-βουτύνιο
4. 2-πεντίνη
5. 1-βουτύνιο
6. 3 Οκτωβρίου
7. κυκλοβουτίνη
8. τριτ-βουτυλ ακετυλένιο
9. 6,6-διαιθυλ-4-nonino
10. 1-ene-4-εξίνη
11. 2-nonino

Διαγράμματα των χημικών ενώσεων αυτών των αλκυνών: