20 Παραδείγματα του pH των ουσιών

ο pH είναι ένα ακρωνύμιο που σημαίνει δυναμικό υδρογόνου και λειτουργεί ως μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας του α διάλυσηκαθώς δείχνει τη συγκέντρωση του ιόντα υδρογόνο ή υδρόνιο ([Η₃Ή⁺] ή [Η⁺]) σε μια λύση.

Αποδεικνύεται ότι υπάρχει πλήρης συσχέτιση μεταξύ της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου και του επιπέδου οξύτητας του α ουσίαΤα ισχυρά οξέα έχουν υψηλές συγκεντρώσεις ιόντων υδρογόνου, ενώ τα ασθενή οξέα έχουν χαμηλές συγκεντρώσεις.

Ο βιοχημικός Sørensen προτάθηκε το 1909 ότι το pH μαθηματικά ορίζεται ως το αρνητικό του δεκαδικού λογάριθμου της δραστηριότητας (αποτελεσματική συγκέντρωση) των ιόντων υδρογόνου σε διάλυση. Εάν το διάλυμα είναι αραιό, η μοριακή συγκέντρωση μπορεί να χρησιμοποιηθεί αντί της δραστικότητας.

Οπου α (Η⁺) Γ [Χ⁺] είναι η δραστικότητα και η μοριακή συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου αντίστοιχα.

ο κλίμακα pH Ορίζεται μεταξύ του αριθμού 0 και του 14: 0 είναι το όξινο άκρο, ενώ το 14 είναι το αλκαλικό άκρο. Ο αριθμός 7, το ενδιάμεσο, είναι αυτό που είναι γνωστό ως ουδέτερο pH.

Πώς μετράται το pH;

Για το μέτρηση του pH, χρησιμοποιείται συχνά μια χημική ουσία που ονομάζεται δείκτης pH. Ένας από τους πιο γνωστούς δείκτες είναι το Litmus Paper, ένα χαρτί με προσκολλημένες ουσίες που είναι ευαίσθητες Το pH αλλάζει και αναγκάζει το χαρτί να αλλάξει το χρώμα του ανάλογα με την οξύτητα του διαλύματος στο οποίο βυθίζεται.

ο περισσότερες όξινες ουσίες Θα γίνουν το χαρτί ροζ, ενώ τα πιο βασικά θα το γίνουν μπλε. Μερικά από τα χαρτιά αυτού του τύπου έχουν σημάδια των επιπέδων των χρωμάτων που αποκτούν σύμφωνα με το pH, έτσι ώστε όποιος το χρησιμοποιεί να αποκωδικοποιήσει το πιθανό επίπεδο υδρογόνου απλά με το Χρώμα.

Ωστόσο, το χαρτί litmus Δεν είναι απολύτως ακριβές και σε περιπτώσεις όπου δεν είναι αρκετά ακριβές, χρησιμοποιείται μια συσκευή γνωστή ως μετρητής pH. Αυτό είναι ένα όργανο μέτρησης που αποτελείται γενικά από ένα ηλεκτρόδιο αργύρου / χλωριούχου αργύρου (Ag / AgCl) και ένα γυάλινο ηλεκτρόδιο ευαίσθητο στα ιόντα υδρογόνου. Έτσι, το ρΗ μπορεί να μετρηθεί με τη διακύμανση δυναμικού μεταξύ των δύο ηλεκτροδίων όταν βυθίζονται σε ένα διάλυμα.

Παραδείγματα του pH ορισμένων ουσιών

Πώς να διατηρήσετε το pH σταθερό;

Μερικές φορές το εργαστηριακή διαδικασία πρέπει να προετοιμάσετε και να αποθηκεύσετε ένα διάλυμα με σταθερό pH. Η διατήρηση αυτού του διαλύματος είναι πιο δύσκολη από την παρασκευή της, διότι εάν έρθει σε επαφή με τον αέρα, θα απορροφήσει διοξείδιο του άνθρακα και θα γίνει πιο όξινο, ενώ εάν αποθηκευτεί σε γυάλινο δοχείο θα γίνει πιο αλκαλικό λόγω των ακαθαρσιών που απελευθερώνονται από ποτήρι.

ο ρυθμιστικές λύσεις είναι ικανά να διατηρήσουν το ρΗ τους σταθερό σε ένα ορισμένο εύρος ρΗ έναντι της προσθήκης σχετικά μικρών ποσοτήτων οξέα ή βάσεις ισχυρός.

Λύσεις αυτού του τύπου παρασκευάζονται με α ασθενές οξύ, για παράδειγμα, οξικό οξύ (CH₃COOH), και ένα άλας του ίδιου οξέος, για παράδειγμα οξικό νάτριο (C₂Η₃Ή₂Na), ή χρησιμοποιώντας μια αδύναμη βάση, για παράδειγμα αμμωνία (NH₃), και ένα άλας της ίδιας βάσης, για παράδειγμα, χλωριούχο αμμώνιο (ΝΗ₄Cl). Ακόμα και σε ζωντανούς οργανισμούς, τα κύτταρα πρέπει να διατηρούν σχεδόν σταθερό pH, για ενζυματική δράση και μεταβολικά.

Ακολουθήστε με: