20 Παραδείγματα χημικών αντιδράσεων

Ονομάζεται χημική αντίδραση στη διαδικασία με την οποία ένα ή περισσότερα ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ (που ονομάζονται "αντιδραστήρια") μεταμορφώνονται και δημιουργούν άλλους (που ονομάζονται "προϊόντα"). Έτσι, για τα αντιδραστήρια να παράγουν προϊόντα μέσω χημικής αντίδρασης, μια αναδιάταξη του άτομα Γ μόρια στην οποία πραγματοποιείται ανταλλαγή ενέργειας. Για παράδειγμα: καύση, οξείδωση, αντιδράσεις οξέος-βάσης.

ο χημικές ενώσεις έχω χημική ενέργεια στους δεσμούς μεταξύ των ατόμων που τα συνθέτουν. Οι χημικές αντιδράσεις εκφράζονται συνήθως μέσω εξισώσεων, όπου τα αντιδραστήρια υποδεικνύονται στα αριστερά και τα προϊόντα στα δεξιά, σύνδεση των δύο μερών με ένα δεξί βέλος εάν η αντίδραση είναι αναστρέψιμη ή ένα εμπρός και πίσω βέλος εάν είναι μια αντίδραση αναστρεπτός.

Όταν αναφέρονται οι ποσότητες ή οι αναλογίες στις οποίες αντιδρούν τα αντιδραστήρια και λαμβάνονται τα προϊόντα, μιλάμε για στοιχειομετρικές αντιδράσεις.

Οπου:

• Τα Α και Β είναι τα αντιδραστήρια.
• Τα C και D είναι τα προϊόντα.
• a, b, c, d είναι οι στοιχειομετρικοί συντελεστές (αριθμός μορίων ή ατόμων ενός συγκεκριμένου τύπου που συμμετέχουν σε μια χημική εξίσωση).
  instagram story viewer

Χημικές αντιδράσεις μπορεί να ταξινομηθεί ανάλογα με τον τύπο ενέργειας που απελευθερώνουν ή απορροφούν. Υπό αυτήν την έννοια, μπορεί να είναι εξώθερμοι ή ενδοθερμικοί (εάν απελευθερώνουν ή απορροφούν ζεστό), exoluminous ή endoluminous (εάν απελευθερώνουν ή απορροφούν φως), exoelectric ή endoelectric (εάν παράγουν ή χρειάζονται ηλεκτρική ενέργεια).

Οι νόμοι των χημικών αντιδράσεων

Στις χημικές αντιδράσεις πληρούνται οι νόμοι. Το πιο σημαντικό είναι το νόμος για τη διατήρηση της μάζας ή νόμος του Lavoisier, που διατυπώθηκε από αυτόν τον χημικό το 1774, ο οποίος υποδηλώνει ότι σε κάθε χημική αντίδραση η μάζα των αντιδραστηρίων είναι ίση με τη μάζα των προϊόντων.

Ήταν Ντάλτον ο οποίος ολοκλήρωσε την εξήγηση αυτού του νόμου μερικά χρόνια αργότερα, δηλώνοντας ότι σε μια χημική αντίδραση ο αριθμός των τα άτομα δεν διαφέρουν κατά τη σύγκριση των αντιδραστηρίων με προϊόντα, αλλάζει μόνο η οργάνωσή τους, άρα η μάζα του γλυκά.

Μια άλλη σημαντική παράμετρος στις χημικές αντιδράσεις είναι αυτές ταχύτητα αντίδρασης αφού δεν χρειάζονται όλοι τον ίδιο χρόνο για παραγωγή. Ο ρυθμός αντίδρασης ορίζεται ως η ποσότητα του προϊόντος που εμφανίζεται ανά μονάδα χρόνου ή η ποσότητα του αντιδραστηρίου που εξαφανίζεται ανά μονάδα χρόνου.

Αν και κάθε αντίδραση έχει διαφορετική ταχύτητα, ορισμένοι παράγοντες μπορούν να την προκαλέσουν να αυξάνονται ή μείωση: η επιφάνεια επαφής μεταξύ των αντιδρώντων σωματιδίων και της θερμοκρασίας είναι μερικά από τα αυτοί.

ο καταλύτες Είναι ουσίες που αυξάνουν την ταχύτητα μιας αντίδρασης, χωρίς να τροποποιούν τη δομή της. Συχνά αυτός ο ρόλος εκπληρώνεται από ορισμένους μέταλλα.

Παραδείγματα χημικών αντιδράσεων

Οι χημικές αντιδράσεις εμφανίζονται συνεχώς στη φύση, στο ανθρώπινο σώμα, στα εργοστάσια, στα εργοστάσια επεξεργασίας λυμάτων κ.λπ. Μερικά παραδείγματα είναι:

1. Καύση
   
2. Υποκατάσταση
   
3. Πρόσθεση
   
4. Εξάλειψη
   
5. Οξείδωση
   
6. Μείωση
   
7. Αντιδράσεις οξέος-βάσης
   
8. Οξυγόνωση
   
9. Εξέταση
   
10. Χλωρίωση
    
11. Καρβονυλίωση
    
12. Νιτροποίηση. Είναι μια αντίδραση όπου μια νιτροζυλική ομάδα συνδέεται με μια πρωτεΐνη, αφού έχει συντεθεί από ριβοσώματα.
    
13. Υπεροξείδωση
    
14. Φωτολύση νερού
    
15. Αυλάκωση
    
16. Ανθράκωση
    
17. Οζονισμός. Είναι μια εναλλακτική αντίδραση στη χλωρίωση για την απολύμανση του νερού.
18. Εστεροποίηση
    
19. Υδρογόνωση αλκενίων
    
20. Ακετυλίωση