20 Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών

Πολλά χημικές ενώσεις αποτελούνται από μόρια που, με τη σειρά τους, αποτελούνται από άτομα. Για να σχηματίσουν μόρια, τα άτομα ενώνονται σχηματίζοντας χημικές συνδέσεις.

Οι χημικοί δεσμοί δεν είναι όλοι οι ίδιοι: βασικά βασίζονται στα ηλεκτρονικά χαρακτηριστικά των εμπλεκόμενων ατόμων, στις τιμές της ηλεκτροαραγωγικότητάς τους, μεταξύ άλλων παραγόντων. Οι πιο συνηθισμένοι τύποι συνδέσμων είναι: ιοντικοί δεσμοί και το ομοιοπολικούς δεσμούς.

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ μη μεταλλικών ατόμων του ίδιου χημικό στοιχείο, μεταξύ μη μεταλλικών ατόμων διαφορετικών στοιχείων με διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μικρότερη ή ίση με 1,7 και μεταξύ μη μέταλλο και υδρογόνο. Για παράδειγμα: διχλωρό, μοριακό οξυγόνο, νερό.

Ο ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο από αυτά τα άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια του τελευταίου ενεργειακού επιπέδου τους για να εκπληρώσουν το Κανόνας οκτάδας, που αποδεικνύει ότι τα ιόντα των διαφόρων χημικών στοιχείων που βρίσκονται στο Περιοδικός Πίνακας τείνουν να ολοκληρώνουν τα τελευταία επίπεδα ενέργειας με 8 ηλεκτρόνια, έτσι ώστε τα μόρια να μπορούν να αποκτήσουν σταθερότητα παρόμοια με εκείνη του

ευγενή αέρια.

Επομένως, ο τρόπος με τον οποίο αυτές οι ουσίες ή χημικές ενώσεις επιτυγχάνουν σταθερότητα είναι με την κοινή χρήση ενός ζεύγους ηλεκτρονίων (ένα από κάθε άτομο). Με αυτόν τον τρόπο, το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων είναι κοινό για τα δύο άτομα και ταυτόχρονα τα κρατά μαζί.

Για παράδειγμα, στο διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), κάθε οξυγόνο συνεισφέρει δύο ηλεκτρόνια (κόκκινο χρώμα) στον δεσμό με άνθρακα, ενώ ο άνθρακας συνεισφέρει δύο ηλεκτρόνια (μαύρο χρώμα) σε κάθε δεσμό με κάθε οξυγόνο. Στην ένωση που σχηματίζεται, 8 ηλεκτρόνια παραμένουν σε κάθε άτομο, και έτσι εκπληρώνεται ο Κανόνας του οκτάτου.

Τύποι συνδέσμων

Υπάρχουν ουσιαστικά τρεις τύπους ομοιοπολικών δεσμών, αν και είναι σημαντικό να διευκρινιστεί ότι κανένας δεσμός δεν είναι απολύτως ομοιοπολικός ή απολύτως ιονικός. Όλοι οι δεσμοί έχουν ένα ορισμένο ποσοστό ομοιοπολικού και ιονικού, στην πραγματικότητα, η ιοντική σύνδεση μερικές φορές θεωρείται ως «υπερβολή» του ομοιοπολικού δεσμού. Υπό αυτήν την έννοια, ενδέχεται να εμφανιστούν οι ακόλουθοι τύποι ομοιοπολικού δεσμού:

Ουσίες αποτελούμενες από ομοιοπολικά μόρια

ο ουσίες που περιέχουν ομοιοπολικά μόρια μπορεί να συμβεί σε οποιαδήποτε κατάσταση της ύλης (στερεό, υγρό ή αέριο) και, γενικά, είναι κακοί αγωγοί ζεστό και του ηλεκτρική ενέργεια.

Υπάρχουν μοριακές ομοιοπολικές ουσίες και δικτυωτές ομοιοπολικές ουσίες. ο μοριακοί ομοιοπολικοί Έχουν χαμηλά σημεία βρασμού και τήξης, είναι διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες (όπως βενζόλιο ή τετραχλωράνθρακα) και είναι μαλακά σε στερεά κατάσταση. ο ομοιοπολικά πλέγμα Σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα, επομένως έχουν υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού και είναι σκληρά, αδιάλυτα στερεά.

Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών

Μπορούν να δοθούν πολλά παραδείγματα ενώσεων ή ουσιών που περιέχουν ομοιοπολικούς δεσμούς:

1. Διφθορίνη
2. Ντιμπρόμο
3. Ντίχλωρ
4. Diyodo
5. Μοριακό οξυγόνο
6. Νερό
7. Αμμωνία
8. Διοξείδιο του άνθρακα
9. Μεθάνιο
10. Προπάνιο
11. Γλυκόζη
12. Μοριακό άζωτο
13. Χαλαζίας
14. Παραφίνη
15. Ντίζελ

Ακολουθήστε με: