20 Παραδείγματα μη μεταλλικών οξειδίων

ο μη μεταλλικά οξείδια Πρόκειται για ενώσεις δυαδικού τύπου, οι οποίες σχηματίζονται από το συνδυασμό ενός μη μετάλλου και οξυγόνου, το τελευταίο ειδικότερα στον αριθμό οξείδωσης -2. Για παράδειγμα: Τελλουρικός ανυδρίτης, διοξείδιο του άνθρακα, θειικός ανυδρίτης.

Είναι συνηθισμένο ότι αναγνωρίζονται επίσης με το όνομα οξείδια οξέος ή ανυδρίτες, και ότι διατυπώνονται χρησιμοποιώντας το σύμβολο του μη μεταλλικού στοιχείου μαζί με το σθένος του οξυγόνου (2) συν οξυγόνου μαζί με το σθένος του μη μεταλλικού στοιχείου. Στη μαθηματική απλοποίηση είναι κοινό για τη διατύπωση να χάσει αυτό το σχήμα. Από την άλλη πλευρά, ο δεσμός μεταξύ οξυγόνου και μη μέταλλο είναι ομοιοπολική.

Ενώ τα μη μεταλλικά οξείδια μπορούν να εμφανιστούν και στα τρία καταστάσεις συνάθροισης, είναι πιο συνηθισμένο να τα βρείτε στο αέρια μορφή επειδή τους μόρια τείνουν να είναι αρκετά μικρά και όχι πολύ πολικά. Υπό αυτήν την έννοια, μπορεί να ειπωθεί ότι τα οξείδια αυτού του τύπου έχουν συχνά ένα σχετικά χαμηλό σημείο βρασμού και τήξης.

Για το φυσικές ιδιότητες Αυτά τα μη μεταλλικά οξείδια μπορεί να θεωρηθεί ότι έχουν διάφορα χρώματα και δεν έχουν μεταλλική λάμψη. Τα στερεά τείνουν να είναι πιο εύθραυστα, μερικά είναι πιο σκληρά και άλλα είναι πιο μαλακά. Δεν είναι καλοί οδηγοί του ζεστό και ηλεκτρικής ενέργειας. Από την άλλη πλευρά, τείνουν να σχηματίζουν άλατα οξοανίων όταν αντιδρούν με βασικά οξείδια.

Τα μη μεταλλικά οξείδια είναι συχνά μια βασική αιτία περιβαλλοντικά προβλήματα, δεδομένου ότι η παρουσία του στη φύση είναι πηγή της διάχυσης του φαινομένου του θερμοκηπίου και της όξινης βροχής.

Όπως σχεδόν όλα που σχετίζονται με τους συνδυασμούς άτομα σχηματίζω χημικές ενώσεις, υπάρχουν τρεις τρόποι για να τα ονομάσετε:

Παραδείγματα μη μεταλλικών οξειδίων

Η ακόλουθη λίστα θα περιλαμβάνει είκοσι μη μεταλλικά οξείδια, σύμφωνα με την παραδοσιακή ονοματολογία:

Ακολουθήστε με: