20 Παραδείγματα Ιωνικού δεσμού

Για να σχηματίσετε το μόρια απο χημικές ενώσεις, τα άτομα των διαφόρων ουσιών ή στοιχείων πρέπει να συνδυάζονται μεταξύ τους με σταθερό τρόπο. Αυτό μπορεί να συμβεί με διάφορους τρόπους λόγω των δομικών χαρακτηριστικών που έχουν όλα άτομο (που αποτελείται από έναν θετικά φορτισμένο πυρήνα που περιβάλλεται από ένα νέφος ηλεκτρονίων).

ο ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα και παραμένουν κοντά στον πυρήνα επειδή το ηλεκτρομαγνητική δύναμη απο πρωτόνια τους προσελκύει. Όσο πιο κοντά είναι ένα ηλεκτρόνιο στον πυρήνα, τόσο μεγαλύτερη είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απελευθέρωσή του.

Αλλά όχι όλα στοιχεία είναι τα ίδια: μερικά έχουν την τάση να χάνουν τα εξόχως ηλεκτρόνια του νέφους (στοιχεία με χαμηλή ενέργεια ιονισμού), ενώ άλλοι τείνουν να τα συλλάβουν (στοιχεία με υψηλή συγγένεια ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΑ ΕΙΔΗ). Αυτό συμβαίνει επειδή σύμφωνα με Κανόνας οκτάδας Lewis, η σταθερότητα σχετίζεται με την παρουσία 8 ηλεκτρονίων στο κέλυφος του u (περιοχή του χώρου όπου είναι πιο πιθανό να βρεθεί ένα ηλεκτρόνιο γύρω από το εξώτερο άτομο), τουλάχιστον στα περισσότερα θήκες.

Λόγω αυτού, για να σχηματίσουν τις διαφορετικές χημικές ενώσεις, τα ουδέτερα άτομα παραιτούνται, δέχονται ή μοιράζονται τα ηλεκτρόνια του τελευταίου κελύφους τους. ηλεκτρονικά, διασφαλίζοντας πάντα ότι υπάρχουν 8 ηλεκτρόνια σε αυτό, αν και υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις, όπως το υδρογόνο, τα οποία μπορούν να έχουν μόνο 2 ηλεκτρόνια.

Ιωνικοί δεσμοί

Έτσι, όπως το ουδέτερα άτομα μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια, μπορούν να σχηματιστούν ιόντα αντίθετη χρέωση. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αναγκάζει τα ιόντα να συνδέονται μεταξύ τους και να σχηματίζουν χημικές ενώσεις, στις οποίες ένα από τα στοιχεία σταμάτησε τα ηλεκτρόνια και το άλλο τα δέχθηκε. Για να συμβεί αυτό και α ιοντικός δεσμός είναι απαραίτητο να υπάρχει μια διαφορά ή δέλτα ηλεκτροαναρτητικότητας μεταξύ των στοιχείων που εμπλέκονται τουλάχιστον 1,7.

Ο ιονικός δεσμός, γενικά, εμφανίζεται μεταξύ μιας μεταλλικής ένωσης και μιας μη μεταλλικής: του ατόμου του μέταλλο εγκαταλείπει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια και, κατά συνέπεια, σχηματίζει θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα), και το μη μέταλλο τα κερδίζει και γίνεται το αρνητικά φορτισμένο σωματίδιο (ανιόν). ο αλκαλι μέταλλα και το αλκαλικές γαίες είναι τα στοιχεία που έχουν την μεγαλύτερη τάση να σχηματίζουν κατιόντα, και τα αλογόνα και το οξυγόνο είναι εκείνα που συνήθως αποτελούν το ανιόντα.

Γενικά, οι ενώσεις που σχηματίζονται από ιοντικούς δεσμούς είναι κρυσταλλικά στερεά προς την θερμοκρασία περιβάλλον, αδιάλυτο στο νερό και υψηλό σημείο σύντηξη, σε περίπτωση που τα αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων του είναι ισχυρά. Από την άλλη πλευρά, όταν η έλξη μεταξύ των ιόντων τους είναι ασθενέστερη, έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και είναι διαλυτά στο νερό.

Σε λύση είναι πολύ καλά αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας δεδομένου ότι είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες, δηλαδή ιοντίζουν εύκολα σχηματίζοντας ανιόντα και κατιόντα που μπορεί να φέρει ηλεκτρικά φορτία. Από την άλλη πλευρά, η δικτυωτή ενέργεια ενός ιοντικού στερεού είναι αυτό που σηματοδοτεί την ελκυστική δύναμη μεταξύ των ιόντων αυτού του στερεού.

Είναι σημαντικό να διευκρινιστεί ότι δεν υπάρχει ούτε εντελώς ιονικός δεσμός ούτε εντελώς ιονικός δεσμός. ομοιοπολική (παράγεται μεταξύ δύο ατόμων που μοιράζονται τα ηλεκτρόνια του τελευταίου τους επιπέδου ή κέλυφος του Ενέργεια). Στην πραγματικότητα, και οι δύο τύποι συνδέσμων έχουν ποσοστό καθένα. Μερικοί επιστήμονες θεωρούν τον ιοντικό δεσμό ως υπερβολή του ομοιοπολικού δεσμού.

Παραδείγματα ιοντικών δεσμών