Παραδείγματα ανιόντων και κατιόντων

ο ιόντα Αυτοί είναι άτομα ή μόρια Δεν είναι πλέον ουδέτερα και έχουν ηλεκτρικό φορτίο, δηλαδή είναι ηλεκτρικά φορτισμένα σωματίδια. Για να αποκτήσετε ηλεκτρικό φορτίο, τα ουδέτερα σωματίδια πρέπει να εγκαταλείψουν ή να δεχτούν ηλεκτρόνια.

Τα ιόντα μπορεί να είναι:

ο ιόντα αντίθετου σημείου μπορούν να ενώσουν μαζί για να σχηματίσουν χημικούς δεσμούς, όπως ιοντικός δεσμός, που σχηματίζεται όταν τα ιόντα διαφορετικών σημείων έλκονται ηλεκτροστατικά. Αυτός ο τύπος δεσμού είναι ισχυρός και οι ιονικές ενώσεις σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές.

Παραδείγματα ανιόντων

Τα ανιόντα, με τη σειρά τους, μπορεί να είναι:

Η ακόλουθη λίστα παρουσιάζει μια σειρά ανιόντων που είναι συχνά στη φύση, επισημαίνοντας τον αριθμό οξείδωσης τους:

Μονοτομικά ανιόντα

1. Hydride Anion (Η^–)
2. Οξείδιο ανιόν (Ο^2-)
3. Φθόριο Ανιόν (F^–)
4. Χλωριούχο Ανιόν (Cl^–)
5. Βρωμιούχο ανιόν (Br^–)
6. Ιωδίδιο Ανιόν (Br^–)
7. Σουλφίδιο ανιόν (S^2-)

Πολυτομικά ανιόντα

1. Οξυχλωρικό (Ι) ή υποχλωριώδες ανιόν (ClO^–)
2. Ανιόν χλωριούχου τριοχλωροχλωριδίου (V) (ClO₃^–)
3. Διοξοβρωμικό (III) ή βρώμικο ανιόν (BrO₂^–)
instagram story viewer
4. Τετραοξοβρωμικό (VII) ή υπερβρωμικό ανιόν (BrO₄^–)
5. Οξειοϊωδικό ανιόν (Ι) ή υποϊωδίνη (IO^–)
6. Τριοξικοθειικό (IV) ή θειώδες άλας (SO₃^2-)

Παραδείγματα κατιόντων

ο κατιόντα Είναι τα θετικά ιόντα που χαρακτηρίζονται από έλλειψη ηλεκτρονίων στις εξόχως απόκεντρες τροχιές. Αυτά είναι συνήθως μέταλλα, αν και μερικές φορές υπάρχουν μη μέταλλα που δρουν ως κατιόντα.

ο Μέγεθος αυτών των κατιόντων είναι μικρότερη από εκείνη των ουδέτερων ατόμων και ανιόντων, επειδή η απώλεια ηλεκτρονίων συμβαίνει ειδικά στο εξώτατο μέρος.

Η παρακάτω λίστα εμφανίζει ορισμένα κοινά κατιόντα και τα ομαδοποιεί ανάλογα με τον αριθμό οξείδωσης

Κατιόντα με αριθμό οξείδωσης 1+

1. Κατιόν καισίου (Cs⁺)
2. Χαλκός (I) ή χαλκός (Cu⁺)
3. Κατιόν λιθίου (Li⁺)
4. Κατιόν καλίου (Κ⁺)

Κατιόντα με αριθμό οξείδωσης 2+

1. Κατιονικό κοβάλτιο (II) ή κοβάλτιο (Co²⁺)
2. Χαλκός (II) ή χαλκός (Cu²⁺)
3. Κατιόν υδραργύρου (II) ή υδραργύρου (Hg)²⁺)
4. Κατιόν μολύβδου (II) ή υδραυλικού (Pb²⁺)
5. Νικέλιο (II) ή νικέλιο (Ni²⁺)
6. Κασσίτερος (II) ή κασσίτερος (Sn²⁺)

Κατιόντα με αριθμό οξείδωσης 3+

1. Νικέλιο (III) ή νικέλιο (Ni³⁺)
2. Μαγνησικά (III) ή μαγγανικό κατιόν (Μη³⁺)
3. Χρώμιο (III) ή χρωμικό (Cr³⁺)

Κατιόντα με αριθμό οξείδωσης μεγαλύτερο από 3+

1. Κατιόν μολύβδου (IV) ή μολύβδου (Pb)⁴⁺)
2. Μαγγάνιο (IV) ή μαγγάνιο (Μη⁴⁺)
3. Χρώμιο (VI) ή χρωμικό (Cr⁶⁺)
4. Μαγγάνιο (VII) ή υπερμαγγανικό (Μη⁷⁺)
5. Κασσίτερος (IV) ή κασσίτερος (Sn⁴⁺)

Ακολουθήστε με: