Ορισμός της χημικής συγκέντρωσης

Στην περίπτωση του α διάλυση χημεία μιλάμε για αραιά, συμπυκνωμένα, κορεσμένα ή υπερκορεσμένα διαλύματα, όροι που αναφέρονται στη συγκέντρωση του λύση, συγκεκριμένα στη σχέση μεταξύ των ποσοτήτων της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη που υπάρχουν σε αυτό, ωστόσο έχουν μια ποιοτική ιδιότητα. Εάν θέλετε να προσδιορίσετε μια τιμή συγκέντρωσης, έχουμε διαφορετικούς τρόπους να το κάνουμε.

Ποσοτικοποίηση της συγκέντρωσης

Οι σχέσεις μεταξύ της ποσότητας της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη ή του διαλύματος μπορούν να εκφραστούν με διάφορους τρόπους, όπως: μοριακότητα, % m/m; % m/v, μοριακό κλάσμα, μοριακότητα, μεταξύ άλλων.

Μοριακότητα: δηλώνει τον αριθμό των mol της διαλυμένης ουσίας που περιέχονται σε 1 L διαλύματος. Αν πούμε ότι η συγκέντρωση ενός υδατικού διαλύματος υδροχλωρικού οξέος είναι 0,3 mol / L, σημαίνει ότι 1 L διαλύματος περιέχει 0,3 mol της διαλυμένης ουσίας (υδροχλωρικό οξύ). Σε αυτήν την περίπτωση, αυτό το λίτρο διαλύματος θα περιέχει το

Ενταση ΗΧΟΥ καταλαμβάνεται από 0,3 moles διαλυμένης ουσίας και ο όγκος που απομένει για να φτάσει το λίτρο του διαλύματος θα είναι ο διαλύτης, Νερό.

% m / m: δηλώνει την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας σε γραμμάρια, για κάθε 100 γραμμάρια διαλύματος. Ας υποθέσουμε ότι έχετε ένα υδατικό διάλυμα σακχαρόζης σε 20% m / m, αυτό σημαίνει ότι έχετε 20 g σακχαρόζης σε 100 g διαλύματος. Δηλαδή, 100 g διαλύματος αποτελούνται από 20 g σακχαρόζης (διαλυμένη ουσία) και 80 g διαλύτη (νερό).

% m/v: δηλώνει την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας σε γραμμάρια, ανά 100 χιλιοστόλιτρα διαλύματος. Τώρα, ας σκεφτούμε ένα διάλυμα σακχαρόζης στο 20% m/v, τι διαφορά έχει με την προηγούμενη περίπτωση; Υπάρχουν 20 g σακχαρόζης σε 100 mL διαλύματος. Αν γνωρίζαμε την πυκνότητα του διαλύματος θα μπορούσαμε να υπολογίσουμε γρήγορα πόση μάζα αντιπροσωπεύουν τα 100 mL διαλύματος και μετά να γνωρίζετε σε 100 g διαλύματος πόση διαλυμένη ουσία περιέχεται, μετατρέποντας έτσι το % m/v σε % m / m.

Μοριακό κλάσμα: εκφράζεται με μια αναλογία μεταξύ γραμμομορίων μιας διαλυμένης ουσίας σε σχέση με τα συνολικά γραμμομόρια, η οποία θα λάβει υπόψη, γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας συν γραμμομόρια διαλύτη. Για παράδειγμα, εάν ένα διάλυμα έχει 3 moles σακχαρόζης και 10 mole νερού, τα συνολικά mole του διαλύματος είναι 13. Το μοριακό κλάσμα της σακχαρόζης στο νερό δεν θα είναι άλλο από το πηλίκο μεταξύ 3 και 13, δηλαδή XS = 0,23. Αν θέλουμε να το εκφράσουμε για νερό, θα είναι 10/13, ΧΑ = 0,77. Σημειώστε ότι το άθροισμα των μοριακών κλασμάτων ενός διαλύματος πρέπει να είναι 1.

Μοριακότητα: δείχνει τον αριθμό των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά 1 kg διαλύτη. Για παράδειγμα, εάν έχετε 30 γραμμάρια ζάχαρης σε 200 γραμμάρια νερού, η μοριακότητα θα αναζητηθεί λαμβάνοντας την ποσότητα του διαλύτη μέχρι 1 κιλό ή, το ίδιο, 1000 γραμμάρια. Με αυτόν τον τρόπο, με ένα απλό αναλογικότητα Θα είναι γνωστό ότι για 1000 g διαλύτη θα υπάρχουν 150 g ζάχαρης, η συγκέντρωση που εκφράζεται σε molality είναι m = 150.

Πώς να παρασκευάσετε διαλύματα διαφορετικών συγκεντρώσεων;

Για να το κάνετε αυτό, πρέπει να έχετε το κατάλληλο υλικό για να το κάνετε όσο το δυνατόν ακριβέστερα. Σε ένα εργαστήριο χημείας, υπάρχουν ογκομετρικές φιάλες, οι οποίες υποδεικνύουν τον ακριβή όγκο που περιέχεται και με ζυγούς σιτηρών των οποίων ο βαθμός ακρίβεια ειναι ψηλο. Επιπλέον, τα μέτρα των ασφάλεια και αντικείμενα ατομικής προστασίας που χρησιμοποιούνται με βάση το κίνδυνος από τη δουλειά.

Στην περίπτωση που επιθυμείται να παρασκευαστεί ένα διάλυμα 0,1 mol/L υδροξειδίου του νατρίου, το αντιδραστήριο στην αποθήκη και θα γίνει αναζήτηση διαθέσιμης ογκομετρικής φιάλης. Για παράδειγμα, εάν έχετε μια φιάλη 500 mL, κατά την παρασκευή 500 mL διαλύματος, πρέπει να λάβουμε υπόψη ότι η ποσότητα του mole διαλυμένης ουσίας που περιέχονται σε μισό λίτρο θα είναι τα μισά από αυτά που εκφράζονται σε μοριακότητα, δηλαδή 0,05 mole διαλυτό. Τώρα, πρέπει να ζυγίσουμε αυτή τη μάζα σε ένα κατάλληλο δοχείο και να βεβαιωθούμε ότι η ζυγισμένη μάζα αντιστοιχεί μόνο στη διαλυμένη ουσία και δεν περιέχει τη μάζα του δοχείου δοχείου.

Εάν θέλετε να ζυγίσετε 0,05 mol NaOH, πρέπει να γνωρίζετε τη μοριακή του μάζα, που είναι περίπου 40 g / mol, που σημαίνει ότι 0,05 mol ισοδυναμεί με 2 g διαλυμένης ουσίας. Αυτή η μάζα μεταφέρεται προσεκτικά στη φιάλη και προστίθεται νερό μέχρι να φτάσει στο μετρητή, παρατηρώντας την εν λόγω μέτρηση στο ύψος των ματιών. Το διάλυμα ομογενοποιείται και θα είναι έτοιμο για μελλοντική χρήση.

Θέματα χημικής συγκέντρωσης