Παράδειγμα χημικών βάσεων

Στη Γενική Χημεία, Οι βάσεις είναι μια κατηγορία χημικών που εκπληρώνουν διάφορες λειτουργίες:

-Αντιδράστε με οξέα σε εξουδετέρωση, παράγοντας αλάτι και νερό.

-Ρυθμίστε το δυναμικό υδρογόνου, το pH, αυξάνοντας την αξία του, εάν χύνονται στη μέση όπου βρίσκεται μια αντίδραση.

- Εκτελέστε Χημικά αντιδραστήρια για μεγάλο αριθμό αντιδράσεων.

Οι βάσεις μπορεί να είναι διαφορετικά είδη, και τα δύο Ανόργανη χημεία από το Οργανική χημεία, Σαν το Υδροξείδια, ο Αμίνες και το Αλκοόλ, για παράδειγμα.

Για τον καθορισμό της συμπεριφοράς των Βάσεων, χρησιμοποιούνται οι τρεις βασικές θεωρίες οξέος-βάσης: οι Arrhenius, Brönsted-Lowry και Lewis's.

Οι Βάσεις σύμφωνα με τον Αρφένιο

Σύμφωνα με τον Σουηδό Χημικό Svante Arrhenius, Βάσεις είναι εκείνες οι χημικές ουσίες που παρέχουν υδροξυλικά ιόντα (OH-) σε ένα μέσο αντίδρασης, ειδικά εάν είναι ένα υδατικό διάλυμα. Έτσι, με τα διαθέσιμα ιόντα υδροξυλίου, θα υπάρχει Αλκαλικό pH, δηλαδή, με τιμή μεγαλύτερη από 7, και έως 14 ανάλογα με το πόση βάση υπάρχει τη στιγμή της μέτρησης.

Αυτή είναι μια από τις απλούστερες και πιο πρακτικές θεωρίες που εφαρμόζονται, καθώς δεν έχει επιπλοκές για τη διαφοροποίηση των ουσιών που συμμετέχουν στην αντίδραση. Είναι γνωστό ποιο είναι το οξύ και ποια είναι η βάση.

Σε αυτή τη θεωρία, υπάρχουν αναμφισβήτητα ανόργανα υδροξείδια, όπως υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) και υδροξείδιο του καλίου (KOH).

Οι βάσεις σύμφωνα με τον Brönsted-Lowry

Σύμφωνα με τη θεωρία που διατύπωσε ο Δανός Johannes Brönsted και το βρετανικό Τόμας Μάρτιν Λόουρι, μια βάση είναι ένα χημικό είδος ικανός να δεχτεί τα πρωτόνια που θα δώσει ένα άλλο, το οξύ κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Το πρωτόνιο σχετίζεται γενικά με το θετικό φορτίο που το χαρακτηρίζει, έτσι μπορούμε να το συσχετίσουμε ξανά με τα ιόντα υδρογόνου (H +).

Όταν η ανταλλαγή συμβαίνει στη χημική αντίδραση, τα προϊόντα ονομάζονται: "Συζευγμένη βάση οξέος" και "συζευγμένη βάση οξέος", με βάση τα αντιδραστήρια που τα σχημάτισαν.

Για αυτήν τη Θεωρία, το Αμμωνία (NH₃) είναι η πιο αντιπροσωπευτική περίπτωση. Για το Brönsted και το Lowry, οι ουσίες που είναι ικανές να συγκρατούν ιόντα υδρογόνου (H +) είναι βάσεις. Σε αυτήν την περίπτωση, η Αμμωνία, συμπεριφερόμενη ως Βάση, θα αποκτήσει ένα Υδρογόνο στη δομή του, ενοποιώντας το ως ιόν αμμωνίου₄+), με το υπερβολικό θετικό φορτίο του υδρογόνου. Το αμμώνιο είναι το συζευγμένο οξύ της αμμωνίας.

Αμίνες, οργανικές ενώσεις που προέρχονται από αμμωνία (NH₃), όπως μεθυλ αμίνη (CH₃ΝΗ₂), όταν βρίσκονται σε λύση συμπεριφέρονται ως Βάσεις, και είναι ικανοί να λαμβάνουν θετικά φορτία στη δομή τους, είτε από το Υδρογόνο είτε από το Carbocation.

Ένα Carbocation είναι ένα οργανικό ιόν που σχηματίζεται ως αλυσίδα υδρογονάνθρακα, το οποίο ελλείψει αρνητικού ιόντος, το οποίο Μπορεί να είναι το υδροξύλιο (ΟΗ-) ή ένα αλογόνο (Cl-, Br-), τείνει να συνδέεται με έναν ιστότοπο που μπορεί να το λάβει, ο οποίος θα είναι ο Βάση.

Οι βάσεις σύμφωνα με τον Lewis

Ο Αμερικανός Επιστήμονας Gilbert Lewis επισήμανε στη Θεωρία της Όξινης Βάσης ότι οι Βάσεις είναι εκείνες οι ουσίες που είναι ικανές να συνεισφέρουν ζεύγη ελεύθερων ηλεκτρονίων για να ολοκληρώσει οκτάτη το άλλο.

Αυτή η θεωρία οξέος-βάσης είναι ένα συμπλήρωμα για να επιβεβαιώσει την εγκυρότητα του κανόνα της οκτάδας, στην οποία περιγράφει πώς τα άτομα αποκτούν σταθερότητα φτάνοντας σε αριθμό οκτώ ηλεκτρονίων στο τελευταίο τους κέλυφος, χρησιμοποιώντας το Bond Ομοιοπολικός

Το ιόν υδροξυλίου είναι ένα καλό παράδειγμα μιας βάσης Lewis. Έχει ένα ζεύγος ελεύθερων ηλεκτρονίων στο οποίο μπορεί να φτάσει ένα ιόν υδρογόνου που δεν έχει ηλεκτρόνια. Ένα μόριο νερού θα σχηματιστεί. Έτσι θα σχηματιστεί η οκτάδα για το οξυγόνο του μορίου και τα υδρογόνα, τα οποία είναι μικρότερα άτομα, θα έχουν το ζεύγος των ηλεκτρονίων που θα τα κάνουν σταθερά.

Χρήσεις σημαντικών βάσεων

ο Υδροξείδιο του νατρίου NaOH Χρησιμοποιείται γενικά σε υδατικό διάλυμα για τον καθαρισμό στερεοποιημένων λιπών σε οικιακές και βιομηχανικές σόμπες, διαλύοντας το αποτελεσματικά. Χρησιμοποιείται επίσης, σε συμπυκνωμένο διάλυμα, όταν εμφανίζονται απρόβλεπτες διαρροές μιας όξινης ουσίας, για να την εξουδετερώσει.

ο Υδροξείδιο μαγνησίου Mg (OH)₂ Χρησιμοποιείται σε ένα διάλυμα που ονομάζεται "Milk of Magnesia", για να λύσει την καούρα, εξουδετερώνοντας το. Πωλείται στα φαρμακεία.

ο Υδροξείδιο του καλίου KOH Χρησιμοποιείται ως αντιδραστήριο για διαδικασίες σαπωνοποίησης, μετατρέποντας τα λίπη σε σαπούνι.

ο Ammonia NH₃ Χρησιμοποιείται σε αέρια μορφή ως βιομηχανικό ψυκτικό, ειδικά σε παγομηχανές. Είναι πολύ επικίνδυνο στη χρήση, καθώς η αναπνοή συγκέντρωση 5 mg ανά λίτρο στον αέρα μπορεί να είναι θανατηφόρα.

Παραδείγματα χημικών βάσεων

Νερό H₂Ή

Ammonia NH₃

Υδροξείδιο του νατρίου NaOH

Υδροξείδιο του καλίου KOH

Υδροξείδιο μαγνησίου Mg (OH)₂

Υδροξείδιο του ασβεστίου Ca (OH)₂

Υδροξείδιο αλουμινίου Al (OH)₃

Υδροξείδιο αμμωνίου NH₄Ω

Υδροξείδιο του σιδήρου Fe (OH)₂

Ferric Hydroxide Fe (ΟΗ)₃

Υδροξυλικό ιόν (OH-)

Χλωριούχο Ιόνιο (Cl-)

Ιόντων βρωμιδίων (Br-)