25 Παραδείγματα Μονατομικών Ιόντων

Παραδείγματα   /   by admin   /   November 06, 2023

ΕΝΑ μονοατομικό ιόν είναι ένα ιόν που αποτελείται από ένα ενιαίο άτομο. Για παράδειγμα: το ιόν ασβεστίου (Ca2+) και το ιόν χλωρίου (Cl–).

ΕΝΑ ιόν είναι ένα άτομο ή μόριο που έχει χάσει ή αποκτήσει ηλεκτρόνια, άρα έχει θετικό ή αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο.

  • Δείτε επίσης: πολυατομικά ιόντα

Τύποι μονοατομικών ιόντων

Τα μονοατομικά ιόντα ταξινομούνται ανάλογα με το είδος των δυαδικών ενώσεων που μπορούν να σχηματίσουν:

  • Μονατομικά ιόντα που σχηματίζουν δυαδικές ενώσεις τύπου Ι. Είναι εκείνα τα ιόντα που σχηματίζονται από άτομα που δρουν με έναν μόνο αριθμό οξείδωσης. Για παράδειγμα: το ιόν ασβεστίου (Ca2+) και το ιόν νατρίου (Na+).
    Οι δυαδικές ενώσεις τύπου Ι σχηματίζονται από ιόντα ατόμων που δρουν με έναν μόνο αριθμό οξείδωσης. Για παράδειγμα: χλωριούχο νάτριο (NaCl), το οποίο σχηματίζεται με το ιόν νατρίου (Na+).
  • Μονατομικά ιόντα που σχηματίζουν δυαδικές ενώσεις τύπου II. Είναι εκείνα τα ιόντα που σχηματίζονται από άτομα που δρουν με δύο αριθμούς οξείδωσης. Για παράδειγμα: το ιόν σιδήρου (II) (Fe2+) και το ιόν σιδήρου (III) (Fe3+).
    instagram story viewer

    Οι δυαδικές ενώσεις τύπου II σχηματίζονται από ιόντα ατόμων που δρουν με δύο αριθμούς οξείδωσης. Για παράδειγμα: χλωριούχος σίδηρος (II) (FeCl2) και χλωριούχο σίδηρο (III) (FeCl3). Και οι δύο ενώσεις σχηματίζονται με διαφορετικά ιόντα του ατόμου σιδήρου, το ιόν σιδήρου (II) (Fe2+) και το ιόν σιδήρου (III) (Fe3+).

Παραδείγματα μονοατομικών ιόντων

  1. Ιόν υδριδίου (Η–)
  2. Ιόν βρωμιδίου (Br–)
  3. Ιόν χλωρίου (Cl–)
  4. Ιόν ιωδιδίου (Ι–)
  5. Ιόν ασβεστίου (Ca2+)
  6. Ιόν νατρίου (Na+)
  7. Ιόν καλίου (Κ+)
  8. Ιόν μαγνησίου (Mg2+)
  9. Ιόν σιδήρου (II) (Fe2+)
  10. Ιόν σιδήρου (III) (Fe3+)
  11. Ιόν νικελίου (Νι2+)
  12. Ιόν χαλκού (Ι) (Cu+)
  13. Ιόν χαλκού (II) (Cu2+)
  14. Ιόν οξειδίου (Ο2-)
  15. Ιόν σουλφιδίου (S2-)
  16. Ιόν νιτριδίου (Ν3-)
  17. Ιόν φωσφιδίου (P3-)
  18. Ιόν καρβιδίου (C4-)
  19. Ιόν λιθίου (Li+)
  20. Ιόν αλουμινίου (Αλ3+)
  21. Ιόν αργύρου (Αγ+)
  22. Ιόν βαρίου (Ba2+)
  23. Ιόν ψευδαργύρου (Zn2+)
  24. Ιόν καισίου (Cs+)
  25. Ιόν ρουβιδίου (Rb+)

Μονατομικά ανιόντα και κατιόντα

Τα μονοατομικά ανιόντα αποτελούνται από ένα μόνο άτομο που έχει αποκτήσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια. Για παράδειγμα: το ανιόν χλωρίου (Cl–) και το ανιόν νιτριδίου (Ν3-).

Τα μονοατομικά κατιόντα αποτελούνται από ένα μόνο άτομο που έχει χάσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια. Για παράδειγμα: το κατιόν ασβεστίου (Ca2+) και το κατιόν σιδήρου (III) (Fe3+).

Ονοματολογία μονοατομικών ιόντων

Ονοματολογία μονοατομικών ανιόντων

Τα μονοατομικά κατιόντα σχηματίζονται από άτομα μη μετάλλων.

  • Μονατομικά ανιόντα που δεν περιέχουν οξυγόνο ονομάζονται με την τοποθέτηση της λέξης ιόν και μετά το όνομα του αμέταλλου με την κατάληξη -uro. Για παράδειγμα: το ιόν χλωρίου (Cl–) και το ιόν σουλφιδίου (S2-).
  • Τα μονοατομικά ανιόντα που περιέχουν οξυγόνο ονομάζονται με την τοποθέτηση της λέξης ιόν και μετά το όνομα του οξυγόνου με την κατάληξη -είδω. Για παράδειγμα: το ιόν οξειδίου (Ο2-) και το ιόν υπεροξειδίου (Ο22-).

Ονοματολογία μονοατομικών κατιόντων

Τα μονοατομικά κατιόντα σχηματίζονται από άτομα μετάλλου.

  • Αν ένα μέταλλο έχει έναν μόνο αριθμό οξείδωσης, τα ιόντα του ονομάζονται τοποθετώντας τη λέξη ιόν και μετά το όνομα του αντίστοιχου χημικού στοιχείου. Για παράδειγμα: το ιόν νατρίου (Na+) και το ιόν αλουμινίου (Αλ3+).
  • Εάν ένα μέταλλο έχει πολλούς αριθμούς οξείδωσης, τα ιόντα του ονομάζονται τοποθετώντας τη λέξη ιόν και μετά το όνομα του χημικό στοιχείο που αντιστοιχεί ακολουθούμενο από τον αριθμό οξείδωσης γραμμένο με λατινικούς αριθμούς και σε παρένθεση. Για παράδειγμα: το ιόν χαλκού (Ι) (Cu+) και το ιόν χαλκού (II) (Cu2+).

Μονατομικά ιόντα στο ανθρώπινο σώμα

Το ανθρώπινο σώμα απαιτεί την παρουσία ενός συνόλου μονοατομικών ιόντων για τη σωστή λειτουργία του. Είναι σημαντικό οι συγκεντρώσεις των ιόντων νατρίου και καλίου να παραμένουν σε φυσιολογικά επίπεδα και για αυτό, η συγκέντρωση του καλίου πρέπει να είναι υψηλότερη εντός του κύτταρο παρά έξω από αυτό.

Από την άλλη πλευρά, τα ιόντα ασβεστίου είναι απαραίτητα για τη συστολή των μυών, τη ρύθμιση του καρδιακού ρυθμού, την ανάπτυξη του οστά και η έκκριση ορισμένων ορμόνες.

Τα ιόντα χλωρίου, από την πλευρά τους, βρίσκονται στο γαστρικό υγρό, επομένως είναι πολύ σημαντικά για την πέψη. Επιπλέον, αποτελούν μέρος του εξωκυττάριου υγρού, όντας απαραίτητα στην ισορροπία των υγρών του σώματος.

βιβλιογραφικές αναφορές

  • Μπερνάλ, Τζ. P., & Railsback, L. σι. (2008). Εισαγωγή στον Περιοδικό Πίνακα των Στοιχείων και των Ιόντων τους για τις Επιστήμες της Γης. Μεξικάνικο περιοδικό γεωλογικών επιστημών, 25(2), 236-246.
  • «Ασβέστιο στη διατροφή» Σε: https://medlineplus.gov/ Διαθέσιμο σε: https://medlineplus.gov/. Πρόσβαση: 21 Αυγούστου 2023
  • Τόρας, Μ. (Επιμ.). (2008). Ενσάρκωση (γ)ιόντα: θεωρία (ες) των σωμάτων (Τόμ. 4). UOC Publishing.

Ακολουθήστε με:

  • Ιωνικοί δεσμοί
  • Ομοιοπολικούς δεσμούς
  • Υπερκορεσμένα διαλύματα
  • δυαδικά άλατα
Σύννεφο ετικετών
Εκτίμηση
0
Προβολές
0
Σχόλια
YOU MIGHT ALSO LIKE