30 Παραδείγματα Πολυατομικών Ιόντων

ο πολυατομικά ιόντα είναι μόρια ή σύνολα από άτομα ομοιοπολικά συνδεδεμένα που έχουν ηλεκτρικό φορτίο. Ονομάζονται επίσης μοριακά ιόντα και λειτουργούν ως ενιαία μονάδα. Για παράδειγμα: το ανθρακικό ιόν (CO₃^2-) και το ιόν αμμωνίου (ΝΗ₄⁺).

Ένα ιόν είναι ένα άτομο ή μόριο που έχει χάσει ή αποκτήσει ηλεκτρόνια και που αποτελεί ένα χημικό είδος με θετικό ή αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο.

• Δείτε επίσης: μονοατομικά ιόντα

Παραδείγματα πολυατομικών ιόντων

1. Ανθρακικό ιόν (CO₃^2-)
2. Θειικό ιόν (SO₄^2-)
3. Ιόν αμμωνίου (ΝΗ₄⁺)
4. Ιόν υδρονίου (Η₃ΕΙΤΕ⁺)
5. Κυανιούχο ιόν (CN^–)
6. Νιτρικό ιόν (NO₃^–)
7. Νιτρώδη ιόντα (NO₂^–)
8. Θειώδες ιόν (SO₃^2-)
9. Φωσφορικό ιόν (PO₄^3-)
10. Υδροθειικό ιόν (HSO₄^–)
11. Διόξινο φωσφορικό ιόν (Η₂ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ₄^–)
12. Ιόν υδροξειδίου (ΟΗ^–)
13. Υπερμαγγανικό ιόν (MnO₄^–)
14. Υπερχλωρικό ιόν (ClO₄^–)
15. Χλωρικό ιόν (ClO₃^–)
16. Ιόν χλωρίτη (ClO₂^–)
17. Υποχλωριώδες ιόν (ClO^–)
18. Φωσφορώδες ιόν (PO₃^3-)
19. Υδροφωσφορικό ιόν (HPO₄^2-)
20. Ιόν ανθρακικού υδρογόνου (HCO₃^–)
21. Υπερβρωμικό ιόν (BrO₄^–)
22. Περιοδικό ιόν (ΙΟ₄^–)
23. Ιόν χρωμικού (CrO₄^2-)
24. Σεληνικό ιόν (SeO₄^2-)
25. Ιόν υποβρωμίτη (BrO^–)
26. Ιόν φωσφονίου (PH₄⁺)
instagram story viewer
27. Ιόν χλωρωνίου (Η₂CL⁺)
28. Ιόν σουλφονίου (Η₃Ναί⁺)
29. Ιόν στβονίου (SbH₄⁺)
30. Ιόν βισμουθωνίου (Β-Ε₄⁺)

Ανιόντα και πολυατομικά κατιόντα

Τα πολυατομικά ανιόντα είναι πολυατομικά ιόντα που έχουν αρνητικό φορτίο, δηλαδή είναι σύνολα ατόμων ή μορίων που έχουν αποκτήσει ηλεκτρόνια. Για παράδειγμα: το θειικό ιόν (SO₄^2-) και το φωσφορικό ιόν (PO₄^3-).

Τα πολυατομικά κατιόντα είναι πολυατομικά ιόντα που έχουν θετικό φορτίο, δηλαδή είναι σύνολα ατόμων ή μορίων που έχουν χάσει ηλεκτρόνια. Για παράδειγμα: το ιόν αμμωνίου (MnO₄^–) και το ιόν υδρονίου (Η₃ΕΙΤΕ⁺).

Ονοματολογία πολυατομικών ιόντων

Ονοματολογία πολυατομικών ανιόντων

Σύμφωνα με τους παραδοσιακούς κανόνες ονοματολογίας, τα πολυατομικά ανιόντα ονομάζονται ως εξής:

• Πολυατομικά ανιόντα που δεν περιέχουν οξυγόνο ονομάζονται τοποθετώντας το όνομα του χημικό στοιχείο με την κατάληξη -uro. Για παράδειγμα: το ανιόν κυανίου (CN^–).
• Τα πολυατομικά ανιόντα που περιέχουν οξυγόνο ορίζονται ως «οξοανιόντα». Ονομάζονται τοποθετώντας το όνομα του χημικού στοιχείου (εκτός από το οξυγόνο) που τα αποτελείται, με την κατάληξη -ate. Από την άλλη πλευρά, όταν το ίδιο οξοανιόν έχει ένα λιγότερο άτομο οξυγόνου, η κατάληξη -ate αλλάζει σε -ite. Για παράδειγμα: το νιτρικό οξοανιόν (NO₃^–) και το νιτρώδες οξοανιόν (NO₂^–).
• Τα οξοανιόντα που έχουν προσθέσει υδρογόνα ονομάζονται τοποθετώντας τη λέξη υδρογόνο πριν από το όνομα του οξοανιόντος, με προθέματα που δείχνουν την ποσότητα των προστιθέμενων υδρογόνων. Για παράδειγμα: το όξινο φωσφορικό οξοανιόν (HPO₄^2-) και το διόξινο φωσφορικό οξοανιόν (Η₂ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ₄^–).
• Τα οξοανιόντα που περιέχουν αλογόνα και σχηματίζουν μια τετραμελή σειρά ονομάζονται χρησιμοποιώντας προθέματα που υποδεικνύουν την ποσότητα οξυγόνου. Για παράδειγμα: το υπερχλωρικό οξοανιόν (ClO₄^–), χλωρικό (ClO₃^–), χλωρίτης (ClO₂^–) και υποχλωριώδες (ClO^–).
• Το υδροξείδιο οξοανιόν (ΟΗ^–) έχει τη συγκεκριμένη κατάληξη -ido.

Ονοματολογία πολυατομικών κατιόντων

Σύμφωνα με τους κανόνες της Παραδοσιακής Ονοματολογίας, τα πολυατομικά κατιόντα που σχηματίζονται από άτομα μη μετάλλου ονομάζονται χρησιμοποιώντας την κατάληξη -io. Για παράδειγμα: το κατιόν υδρονίου (Η₃ΕΙΤΕ⁺) και το κατιόν αμμωνίου (ΝΗ₄⁺).

Χημικές ενώσεις που σχηματίζονται από πολυατομικά ιόντα

Πολλά χημικές ενώσεις Τα ιοντικά περιέχουν πολυατομικά ιόντα. Μια ιοντική χημική ένωση είναι μια ένωση που σχηματίζεται από ένα κατιόν και ένα ανιόν το καθένα ανήκει σε διαφορετικά χημικά στοιχεία που έχουν μεγάλη διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ τους.

Μερικά παραδείγματα ιοντικών χημικών ενώσεων που περιέχουν πολυατομικά ιόντα είναι:

• Ανθρακικό νάτριο (Na₂CO₃)
• Θειικό αμμώνιο ((ΝΗ₄)₂ΝΔ₄)
• Θειικό ασβέστιο (CaSO₄)
• Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH)
• Φωσφορικό ασβέστιο (Ca₃(ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ.₄))
• Χλωριούχο αμμώνιο ((ΝΗ₄)Cl)
• Φωσφορικός σίδηρος (III) (FePO₄)

βιβλιογραφικές αναφορές

• Fandiño, Ο. H. (2011). Στρατηγική εκμάθησης της ονοματολογίας ανόργανων οξέων, αλάτων και μονοατομικών και πολυατομικών ιόντων. Επιστήμη και Τεχνολογία, 3(49), 226-228.
• Χιλ, Τζ. W. (1999). Χημεία για τη νέα χιλιετία. Pearson Education.

Ακολουθήστε με:

• Ιωνικοί δεσμοί
• Ομοιοπολικούς δεσμούς
• Υπερκορεσμένα διαλύματα