25 Παραδείγματα Χαλιδών

ΕΝΑ αλογονίδιο ή αλογονίδιο είναι ένα χημική ένωση δυαδικό που αποτελείται από α άτομο ενός αλογόνου και ενός στοιχείου ή κατιόντος που έχει μικρότερη ηλεκτραρνητικότητα από αυτή του αλογόνου. Για παράδειγμα:

• Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
• Φθοριούχο ασβέστιο (CaF₂)
• Βρωμιούχο κάλιο (KBr)
• Υδροχλώριο (HCl_(σολ))

Τα αλογόνα είναι χημικά στοιχεία που αποτελούν την ομάδα 17 των Περιοδικός Πίνακας. Τα αλογόνα είναι: Φθόριο (F), Χλώριο (Cl), Βρώμιο (Br), Ιώδιο (I), Αστατίνη (At), Teneso (Ts).

• Δείτε επίσης: Αλδεΰδες και κετόνες

Τύποι αλογονιδίων

Ανάλογα με τη σύνθεσή τους, τα αλογονίδια μπορεί να είναι:

• Ανόργανα αλογονίδια. Είναι ανόργανες χημικές ενώσεις που περιέχουν ένα ή περισσότερα άτομα ενός αλογόνου. Μπορούν να είναι ανόργανα άλατα, υδραλογονίδια ή σύμπλοκα μετάλλων. Για παράδειγμα: χλωριούχο νάτριο (NaCl) και το τετραϊωδομυδρουρικό ανιόν HgI₄^2-.
• Οργανικά αλογονίδια. Είναι οργανικές χημικές ενώσεις που περιέχουν ένα ή περισσότερα άτομα ενός αλογόνου συνδεδεμένα με ένα άτομο άνθρακα μιας οργανικής ένωσης. Για παράδειγμα: μεθυλοχλωρίδιο (CH₃ – Cl) και τριχλωρομεθάνιο (CH – Cl₃).

Παραδείγματα αλογονιδίων

1. Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
2. Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂)
3. Φθοριούχος άργυρος (AgF)
4. Φθοριούχο λίθιο (LiF)
5. Ιωδιούχο κάλιο (KI)
6. Βρωμιούχο κάλιο (KBr)
7. Χλωριούχος χαλκός(II) (CuCl₂)
8. Χλωριούχος σίδηρος (III) (FeCl₃)
9. Βρωμιούχο χρώμιο(III) (CrBr₃)
10. Χλωριούχο αργίλιο (AlCl₃)
11. Χλωριούχο αμμώνιο ((ΝΗ₄)Cl)
12. Ιωδιούχο μόλυβδο (II) (PbI₂)
13. Ιωδιούχο μαγνήσιο (MgI₂)
14. Φθοριούχο βηρύλλιο (BeF₂)
15. Φθοριούχο αργίλιο (AlF₃)
16. Βρωμομεθάνιο (CH₃ – Br)
17. Ιωδοφόρμιο (CHI₃)
18. Μεθυλοχλωρίδιο (CH₃ -Cl)
19. Βρωμοαιθάνιο (CH₃ – Χ.Θ₂ – Br)
20. Διχλωροαιθάνιο (Cl – CH₂ – Χ.Θ₂ -Cl)
21. Βρωμιούχος άργυρος (AgBr)
22. Χλωριούχος κασσίτερος (IV) (SnCl₄)
23. Χλωριούχο τιτάνιο (IV) (TiCl₄)
24. Υδροχλώριο (HCl_(σολ))
25. Υδροβρώμιο (HBr_(σολ))

Φυσικές ιδιότητες αλογονιδίων

Μερικές από τις φυσικές ιδιότητες των αλογονιδίων είναι:

• Τα αλκυλαλογονίδια (οργανικά αλογονίδια) έχουν υψηλότερες πυκνότητες και σημεία βρασμού από τα αντίστοιχα αλκάνια τους. Αυτό συμβαίνει επειδή το άτομο αλογόνου που έχει αντικαταστήσει ένα άτομο υδρογόνου στο υδρογονάνθραξ από το οποίο προέρχεται το αλογονίδιο.
• Τα οργανικά φθοριούχα και χλωρίδια είναι λιγότερο πυκνά από το νερό, ενώ τα οργανικά βρωμιούχα και ιωδίδια είναι πιο πυκνά από το νερό.
• Τα αλκυλαλογονίδια είναι αδιάλυτα στο νερό και διαλυτά σε οργανικούς διαλύτες.
• Τα αλογονίδια του υδρογόνου είναι αέρια με έντονη οσμή σε θερμοκρασία δωματίου.
• Τα αλογονίδια που σχηματίζονται με τα άτομα των στοιχείων της ομάδας 1 του Περιοδικού Πίνακα είναι λευκά στερεά.

Χημικές ιδιότητες αλογονιδίων

• Τα αλκυλαλογονίδια υφίστανται αντιδράσεις αλειφατικής πυρηνόφιλης υποκατάστασης. Πρόκειται για αντιδράσεις κατά τις οποίες ένα πυρηνόφιλο άτομο (πλούσιο σε ηλεκτρόνια) αντικαθιστά ένα άτομο (αποχωρούσα ομάδα) που είναι συνδεδεμένο με ένα ηλεκτρόφιλο άτομο (με έλλειψη ηλεκτρονίων).
  Για παράδειγμα: στην αντίδραση μεθυλοβρωμιδίου (CH₃ – Br) με υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), το βρώμιο (αποχωρούσα ομάδα) αντικαθίσταται από το ιόν υδροξειδίου (πυρηνόφιλο) στο μεθυλοβρωμίδιο, όπου ο άνθρακας είναι το ηλεκτρόφιλο.

• Ορισμένα αλκυλαλογονίδια αντιδρούν με μαγνήσιο σε διαλύτες όπως ο αιθέρας ή το τετραϋδροφουράνιο και το προκύπτον προϊόν είναι μια οργανομεταλλική ένωση που ονομάζεται "αντιδραστήριο Grignard". Για παράδειγμα: βρωμιούχο αιθύλιο (CH₃ – Χ.Θ₂ – Br) με μαγνήσιο (Mg) αντιδρά σε ξηρό μέσο για την παραγωγή βρωμιούχου αιθυλομαγνησίου (CH₃ – Χ.Θ₂ – MgBr).

• Τα πρωτογενή αλκυλαλογονίδια υφίστανται αντιδράσεις με αλκοξείδια ή αλκοόλες σε βασικό μέσο για την παραγωγή αιθέρων. Αυτές οι αντιδράσεις είναι γνωστές ως «σύνθεση του Γουίλιαμσον». Για παράδειγμα: η αντίδραση μεταξύ βρωμιούχου μεθυλίου (CH₃Br) και μεθοξείδιο του νατρίου (CH₃ONa) παράγει διμεθυλαιθέρα (CH₃OCH₃).

Χρήσεις αλογονιδίων

Τα αλογονίδια ή αλογονίδια έχουν διάφορες εφαρμογές στη βιομηχανία, την ιατρική και την καθημερινή ζωή. Μερικές από αυτές τις εφαρμογές είναι:

• Χρησιμοποιούνται ως διαλύτες για πολλούς ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ.
• Χρησιμοποιούνται ως απολυμαντικά και αντισηπτικά.
• Έχουν χρησιμοποιηθεί ως ψυκτικά μέσα.
• Χρησιμοποιούνται στην κατασκευή φθοριούχων πολυμερών. Για παράδειγμα, τεφλόν.
• Χρησιμοποιούνται ως βρώσιμα άλατα ή βάμματα στην ιατρική.
• Χρησιμοποιούνται στην επεξεργασία και τον καθαρισμό του νερού.
• Τα αλογονίδια μετάλλων χρησιμοποιούνται στην κατασκευή λαμπτήρων.
• Χρησιμοποιούνται στον καθαρισμό ηλεκτρονικών εξαρτημάτων.
• Χρησιμοποιούνται ως αρχικές χημικές ουσίες για τη σύνθεση πιο πολύπλοκων οργανικών ενώσεων.
• Μερικά, όπως το βρωμιούχο άργυρο (AgBr), χρησιμοποιούνται στην ανάπτυξη φωτογραφικών πλακών.

Κίνδυνοι από αλογονίδια

Τα αλκυλαλογονίδια που χρησιμοποιούνται ως διαλύτες αντιδρούν βίαια με ισχυρές βάσεις και ισχυρά οξειδωτικά, τα οποία μπορούν να προκαλέσουν εκρήξεις και πυρκαγιές.

Επιπλέον, οι χλωροφθοράνθρακες (CFC) είναι αλκυλαλογονίδια που έχουν χρησιμοποιηθεί για δεκαετίες ως ψυκτικά, αλλά Η απασχόληση έχει απαγορευτεί από διεθνείς φορείς επειδή είναι κυρίως υπεύθυνοι για την τρύπα στο στρώμα του όζο.

Από την άλλη πλευρά, τα υδραλογονίδια είναι ερεθιστικά για τα μάτια, το δέρμα και τους βλεννογόνους.

Ακολουθήστε με:

• Βγες έξω
• όξινα άλατα
• ουδέτερα άλατα

βιβλιογραφικές αναφορές

• ΣΑΛΟΜΟΝΣ, Τ. σολ. (1996). Βασικές αρχές Οργανικής Χημείας. Wiley.
• Γουίτεν, Κ. W., Gailey, Κ. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. Τ. ΠΡΟΣ ΤΗΝ. O., & Muradás, R. Μ. σολ. (1992). Γενική χημεία (σελ. 108-117). McGraw-Hill.
• Γουέλς, Α. ΦΑ. (1978). Δομική ανόργανη χημεία. Επαναστρέφω.