Χαρακτηριστικά των αλογόνων

Τα αλογόνα είναι τα χημικά στοιχεία που βρίσκονται στην ομάδα VIIA ή στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα. Αποτελείται από τα στοιχεία φθόριο, χλώριο, βρώμιο, ιώδιο και αστικό.

Το όνομα αλογόνο προέρχεται από την ελληνική και σημαίνει «παραγωγός αλάτων», καθώς αυτά τα στοιχεία σχηματίζουν άλατα με νάτριο με χαρακτηριστικά παρόμοια με το κοινό αλάτι.

Κοινά χαρακτηριστικά των αλογόνων:

Είναι μονοσθενή στοιχεία, δηλαδή έχουν μόνο έναν αριθμό σθένους. Στα αλογόνα η σθένη είναι -1.

Έχουν μια συγγένεια για το υδρογόνο, σχηματίζοντας τα λεγόμενα υγρά.

Έχουν μικρή συγγένεια για το οξυγόνο, επομένως δεν σχηματίζουν οξείδια αλλά σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες.

Συνδυάζονται με μέταλλα για να σχηματίσουν άλατα αλογόνου.

Ατομικά χαρακτηριστικά των αλογόνων:

Χαρακτηριστικά φθορίου:

Χημικό σύμβολο F. Ατομικός αριθμός 9, ατομικό βάρος 19. Το φθόριο στην καθαρή του κατάσταση είναι ένα κίτρινο αέριο, με σημείο τήξης -223 ° C και σημείο βρασμού -187 ° C. Δεν υπάρχει ελεύθερος στη φύση, επομένως πρέπει να είναι απομονωμένος. Απομονώθηκε για πρώτη φορά το 1886. Τα φυσικά χαρακτηριστικά του είναι: Πράσινο-κίτρινο αέριο, Πολύ διαβρωτικό και ερεθιστικό, με έντονη οσμή, δηλητηριώδες για τον άνθρωπο και τα ζώα. Είναι δύσκολο να υγροποιηθεί. Χημικά χαρακτηριστικά: Συνδυάζεται με υδρογόνο, ακόμη και σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες με εξώθερμη αντίδραση. Συνδυάζεται με μέταλλα, σχηματίζοντας άλατα. Αποσυνθέτει υδροχλωρικό οξύ, παράγει χλώριο, και αποσυνθέτει νερό, απελευθερώνοντας οξυγόνο. Λόγω της συγγένειας του με το υδρογόνο, το παίρνει από οργανικές ουσίες, τις ανθρακοποιώντας. Μία από τις κύριες ενώσεις του είναι το υδροφθορικό οξύ, το οποίο μπορεί να αποθηκευτεί μόνο σε βάζα πλατίνας ή κεριού, καθώς προσβάλλει το διοξείδιο του πυριτίου σε γυαλί. Είναι πολύ πτητικό και πολύ διαβρωτικό. Όταν συνδυάζεται με μέταλλα, παράγει φθοριούχα.

Χαρακτηριστικά χλωρίου:

Χημικό σύμβολο Cl. Ατομικός αριθμός 17, ατομικό βάρος 35.5. Σημείο τήξεως - 102 ° C, σημείο βρασμού -37 ° C. Το χλώριο ανακαλύφθηκε το 1774 και απομονώθηκε το 1811. Φυσικές ιδιότητες: Είναι ένα πρασινοκίτρινο αέριο, το οποίο δεν υπάρχει ελεύθερο στη φύση, καθώς βρίσκεται γενικά σε συνδυασμό με τα άλατα. Έχει ασφυκτική και δηλητηριώδη μυρωδιά. Χημικές ιδιότητες: Το χλώριο μοιάζει πολύ με το υδρογόνο, συνδυάζοντας σε μια εξώθερμη αντίδραση για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος. Το υδροχλωρικό οξύ, που ονομάζεται επίσης μυρικό οξύ ή αρωματικό άλας, ήταν γνωστό από την αρχαία Ρώμη. Βρέθηκε σε αέρια κατάσταση σε ηφαίστεια και διαλύθηκε στο νερό ορισμένων ποταμών κοντά στα ηφαίστεια. Είναι πολύ διαβρωτικό για το δέρμα και δηλητηριώδες σε περίπτωση κατάποσης. Παράγεται από το στομάχι για πέψη. Άλλες σημαντικές ενώσεις χλωρίου είναι τα υποχλωριώδη άλατα, ειδικά το υποχλωριώδες νάτριο, το οποίο, όταν διαλύεται σε νερό, χρησιμοποιείται ως λεύκανση νερού, απολυμαντικό και αποστειρωτικό. Εξουδετερώνει τα οξέα.

Χαρακτηριστικά βρωμίου:

Χημικό σύμβολο Br. Ατομικός αριθμός 35, ατομικό βάρος 79.9. Σημείο τήξεως -7,3 ° C, σημείο βρασμού 58,8 ° C. Δεν βρίσκεται ελεύθερο στη φύση, αλλά συνδυάζεται με μέταλλα για να σχηματίσει βρωμίδια. Απομονώθηκε με ηλεκτρόλυση. Φυσικές ιδιότητες: Είναι ένα σκούρο κόκκινο υγρό με ερεθιστική οσμή. σε θερμοκρασία δωματίου εκλύει έναν ερεθιστικό πυκνό πορτοκαλί-κόκκινο ατμό, προκαλώντας βήχα και σχίσιμο. Είναι δηλητηριώδες. Διαλύεται σε αιθέρα ή χλωροφόρμιο και μόλις διαλύεται σε νερό. Χημικές ιδιότητες: Το βρώμιο προσβάλλει οργανική ύλη στα ζωντανά όντα διαβρώνει το δέρμα και προκαλεί έλκη που είναι δύσκολο να θεραπευτούν. Η κύρια χρήση του συνδυάζεται με μέταλλα που σχηματίζουν βρωμίδια, που χρησιμοποιούνται για βιομηχανικές χρήσεις, όπως βρωμιούχο άργυρο, που προηγουμένως χρησιμοποιούνται στη φωτογραφία. Χρησιμοποιούνται επίσης σε χαμηλές συγκεντρώσεις ως αντισηπτικό. Σε συνδυασμό με υδρογόνο, οδηγεί σε υδροβρωμικό οξύ, ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή και γεύση, που χρησιμοποιείται κυρίως για την επίθεση μετάλλων και τη λήψη βρωμιδίων.

Χαρακτηριστικά του Ιώδιο:

Χημικό σύμβολο Ι. Ατομικός αριθμός 53, ατομικό βάρος 126.9. Σημείο τήξεως 113 ° C; σημείο βρασμού 184 ° C. Δεν υπάρχει δωρεάν στη φύση. Βρίσκεται ως ιωδίδια στα φύκια και ως μέρος των ορυκτών σε ορισμένα τρόφιμα, όπως κάρδαμο, λάδι γάδου και οστρακοειδή. Φυσικές ιδιότητες: Το ιώδιο είναι ένα συμπαγές, κρυσταλλικό σώμα, μαύρο γκρι χρώμα, με μεταλλική λάμψη, με έντονη και δυσάρεστη οσμή. Είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό και πολύ διαλυτό στο αλκοόλ. Χημικές ιδιότητες: Συνδυάζεται με μέταλλα που σχηματίζουν ιωδίδια. επίσης με μεταλλοειδή, όπως θείο και φώσφορο. Έχει μεγαλύτερη συγγένεια για το οξυγόνο από τα άλλα αλογόνα. Όταν συνδυάζεται με αμμωνία παράγει ιωδιούχο άζωτο, το οποίο είναι ένα εκρηκτικό αέριο. Σε συνδυασμό με υδρογόνο, παράγει υδροϊωδικό οξύ, ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή και γεύση, το οποίο καπνίζει παρουσία αέρα. Διαλύεται στο νερό και αποσυντίθεται υπό τη δράση του φωτός και της θερμότητας. Εάν το μόριο οξέος περιέχει οξυγόνο, τότε παράγεται ιωικό οξύ, το οποίο είναι ένα κρυσταλλικό στερεό με οξειδωτικά χαρακτηριστικά. Το ιώδιο χρησιμοποιείται σε αλκοολικό διάλυμα ως απολυμαντικό και αντισηπτικό.

Χαρακτηριστικά του Astatus:

Στο σύμβολο. Ατομικός αριθμός 85, ατομικό βάρος 210. Δεν υπάρχει δωρεάν στη φύση. Σημείο τήξεως 254 ° C; σημείο βρασμού 962 ° C. Το Astatine συντέθηκε για πρώτη φορά τη δεκαετία του 1940, καθώς είναι ένα στοιχείο που απελευθερώνεται από τη διάσπαση των ατόμων βισμούθιου από τις άλφα ακτίνες. Είναι ένα ραδιενεργό στοιχείο με πολύ μικρή διάρκεια ζωής. Το ισότοπο που διαρκεί το μεγαλύτερο είναι το At210, με μέγιστη διάρκεια ζωής περίπου 8 ώρες. Οι χημικές του ιδιότητες θεωρούνται πολύ παρόμοιες με αυτές του ιωδίου. φυσικά θα μπορούσε να έχει μια εμφάνιση και ιδιότητες πιο παρόμοιες με αυτές των μετάλλων. Παρά το γεγονός ότι είναι ραδιενεργό στοιχείο, δεν αποτελεί κίνδυνο για την υγεία, καθώς συνήθως δεν βρίσκεται στη φύση. Έχει μόνο λίγες εφαρμογές στο εργαστήριο, για την επισήμανση των ατόμων στη μελέτη της υποατομικής ύλης.