Παράδειγμα Μεταλλικών Οξειδίων

Τα μεταλλικά οξείδια είναι τα χημικές ενώσεις που αποτελούνται από ένα μέταλλο και το στοιχείο οξυγόνο. Αυτά μπορούν να σχηματιστούν όταν το ο ατμοσφαιρικός αέρας χτυπά την επιφάνεια μεταλλικός. Αυτή η αντίδραση είναι ευκολότερη όταν το μέταλλο είχε επαφή με νερό. Το νερό, επίσης γνωστό ως "ο καθολικός διαλύτης", είναι ικανό να αποσυνδέει εξωτερικά μεταλλικά σωματίδια και αυτά οξειδώνονται.

Ένα μέταλλο σαν σίδηρος χρησιμοποιείται για το σχηματισμό στερεών κατασκευών. Όταν η σκουριά του αρχίζει να σχηματίζεται, λέγεται ότι υπόκειται σε α αντίδραση οξείδωσης. Το οξείδιο του είναι μια κοκκινωπό πορτοκαλί σκόνη, η οποία δεν θα χρησιμεύει πλέον για να δώσει σταθερότητα και ακαμψία στο υλικό. Το φαινόμενο στο οποίο το υλικό επιδεινώνεται και χάνει τη χρησιμότητα λόγω της αντίδρασης οξείδωσης καλείται διάβρωση.

Τύποι μεταλλικών οξειδίων

Πρώτα απ 'όλα, να γράψω ο τύπος όλων των μεταλλικών οξειδίων το μεταλλικό σύμβολο τοποθετείται πρώτα και μετά το σύμβολο οξυγόνου. Παίρνει προσοχή στους σθένους, τόσο μέταλλο όσο και οξυγόνο. Αυτά τα Ανταλλάσσονται και έβαλαν ως συνδρομητές των αντιθέτων.

Για παράδειγμα:

• Ο ψευδάργυρος (Zn) έχει σθένος +2. Το οξυγόνο (O) έχει σθένος -2. Το σύμβολο για το μέταλλο είναι γραμμένο και μετά το σύμβολο για το οξυγόνο: Zn-O. Οι δύο αριθμοί των σθένους ανταλλάσσονται. Zn έφυγε₂Ή₂. Καθώς οι σθένες είναι ίσοι, ο τύπος μπορεί να παραμείνει χωρίς αριθμούς: ZnO.
• Το αλουμίνιο (Al) έχει σθένος +3. Το οξυγόνο (O) έχει σθένος -2. Το σύμβολο για το μέταλλο είναι γραμμένο και μετά το οξυγόνο: Al-O. Οι δύο αριθμοί των σθένους ανταλλάσσονται. Παραμένει στις₂Ή₃.
• Ένα από τα σθένη του χρωμίου (Cr) είναι +3. Το οξυγόνο (O) έχει σθένος -2. Το σύμβολο για το μέταλλο είναι γραμμένο και μετά το οξυγόνο: Cr-O. Οι δύο αριθμοί των σθένους ανταλλάσσονται. Ο Cr παραμένει₂Ή₃.

Ονοματολογία μεταλλικών οξειδίων

Τα μεταλλικά οξείδια είναι εύκολο να αναφερθούν. Αυτό εξαρτάται μόνο από τα σθένη ή τις καταστάσεις οξείδωσης που χειρίζονται τα μεταλλικά άτομα. Επομένως, οι τύποι της ονοματολογίας ταξινομούνται σε τρία διαφορετικά:

• Μονοσθενή μεταλλικά οξείδια
• Μεταλλικά οξείδια με δύο σθένους
• Μεταλλικά οξείδια με διάφορα σθένη

Μονοσθενή μεταλλικά οξείδια

Όταν το μέταλλο χειρίζεται μόνο ένα σθένος, όπως μέταλλα αλκαλίων, μέταλλα αλκαλικών γαιών και άλλα, χρησιμοποιείται μόνο το ακόλουθο σχήμα για το όνομα των οξειδίων του:

Σκουριά + από + Μέταλλο

Για παράδειγμα:

• Ο ψευδάργυρος χειρίζεται το σθένος +2. Το οξείδιο του, ZnO, ονομάζεται: Οξείδιο του ψευδαργύρου.
• Το νάτριο χειρίζεται σθένος +1. Το οξείδιο του Na₂Ή ονομάζεται: Οξείδιο του νατρίου.
• Κάλιο χειρίζεται σθένος +1. Το οξείδιο του Κ₂Ή ονομάζεται: Οξείδιο του καλίου.
• Μαγνήσιο χειρίζεται σθένος +2. Το οξείδιο του MgO ονομάζεται: Οξείδιο του μαγνησίου.
• Λαβή αλουμινίου σθένος +3. Το οξείδιο του Al₂Ή₃ ονομάζεται: Οξείδιο αλουμινίου.

Μεταλλικά οξείδια με δύο σθένους

Όταν το μέταλλο χειρίζεται δύο σθένους, μπορούν να χρησιμοποιηθούν τα επιθήματα "αρκούδα", για το κατώτερο σθένος και "ico", για την υψηλότερη σθένη. Ακολουθούνται οι ακόλουθες μορφές:

Οξείδιο + Μέταλλο- "αρκούδα"

Οξείδιο + Μέταλλο- «ico»

Για παράδειγμα:

• Το σίδερο χειρίζεται δύο σθένους: +2 και +3. Το πρώτο σας οξείδιο FeO (ή Fe₂Ή₂) ονομάζεται Οξείδιο του σιδήρου. Το κύριο οξείδιο του Fe₂Ή₃ ονομάζεται Οξείδιο του σιδήρου.
• Ο υδράργυρος χειρίζεται δύο σθένους: +1 και +2. Το πρώτο σας οξείδιο Hg₂Ή ονομάζεται Οξείδιο του Mercuric. Το κύριο οξείδιο του HgO (ή Hg₂Ή₂) ονομάζεται Οξείδιο του Mercuric.
• Το κοβάλτιο χειρίζεται δύο σθένους: +2 και +3. Το πρώτο του οξείδιο CoO (ή Co₂Ή₂) ονομάζεται Οξείδιο κοβαλτίου. Το κύριο οξείδιο του Co₂Ή₃ ονομάζεται Οξείδιο του κοβαλτίου.

Μεταλλικά οξείδια με διάφορα σθένη

Όταν ένα μέταλλο χειρίζεται πολλά σθένη, προστίθεται ένα αριθμητικό πρόθεμα στη λέξη "οξείδιο", όπως "di" (two), "tri" (three), "tetra" (τέσσερα), "penta" (πέντε). Και χρησιμοποιείται η ακόλουθη μορφή:

(πρόθεμα) - Μέταλλο + οξείδιο

Για παράδειγμα:

• Το μαγγάνιο χειρίζεται διάφορα σθένη. Όταν δεσμεύεται με οξυγόνο για να σχηματίσει τον τύπο ΜΝΟ₂ (που είναι Mn₂Ή₄ απλοποιημένο), καλείται Διοξείδιο του μαγγανίου.
• Το βανάδιο χειρίζεται διάφορα σθένη. Όταν δεσμεύεται με οξυγόνο για να σχηματίσει τον τύπο Β₂Ή₅, Ονομάζεται Πεντοξείδιο του βαναδίου.
• Το Chromium είναι ένα από τα στοιχεία που χειρίζονται τα περισσότερα σθένη. Όταν δεσμεύεται με οξυγόνο για να σχηματίσει τον τύπο Κρο₃ (που είναι Cr₂Ή₆ απλοποιημένο), καλείται Τριοξείδιο του χρωμίου.

Παραδείγματα οξειδίων μετάλλων

• Οξείδιο του λιθίου (Li₂Ή)
• Οξείδιο του νατρίου (Na₂Ή)
• Οξείδιο του καλίου (Κ₂Ή)
• Οξείδιο του ρουβιδίου (Rb₂Ή)
• Οξείδιο καισίου (Cs₂Ή)
• Οξείδιο του μαγνησίου (MgO)
• Οξείδιο του ασβεστίου (CaO)
• Οξείδιο του στροντίου (SrO)
• Οξείδιο του βαρίου (BaO)
• Οξείδιο του σιδήρου (FeO)
• Οξείδιο του σιδήρου (Fe₂Ή₃)
• Οξείδιο του ψευδαργύρου (ZnO)
• Διοξείδιο του μαγγανίου (MnO₂)
• Οξείδιο του καδμίου (CdO)
• Οξείδιο του Mercuric (Hg₂Ή)
• Οξείδιο του Mercuric (HgO)
• Οξείδιο του χαλκού (Cu₂Ή)
• Οξείδιο του χαλκού (CuO)
• Οξείδιο του αργύρου (Ag₂Ή)
• Οξείδιο του νικελίου (NiO)
• Οξείδιο του παλλαδίου (PdO)
• Οξείδιο του λευκοχρύσου (Pt₂Ή₄)
• Πεντοξείδιο του βαναδίου (V₂Ή₅)
• Οξείδιο κοβαλτίου (CoO)
• Οξείδιο κοβαλτίου (Co₂Ή₃)
• Τετραοξείδιο του οσμίου (OsO₄)
• Τριοξείδιο διχρωμίου (Cr₂Ή₃)
• Τριοξείδιο του χρωμίου (CrO₃)
• Οξείδιο του βολφραμίου (WO₃)
• Διοξείδιο του τιτανίου (TiO₂)