Παράδειγμα συγκέντρωσης: Μοριακότητα, Μοριακότητα, Κανονικότητα και Ποσοστό

ο Συγκέντρωση ορίζεται ως το Ποσότητα ή αναλογία μιας συγκεκριμένης ουσίας, που υπάρχει σε ένα διάλυμα. Η Λύση είναι ένα ομοιογενές μείγμα (μονοφασικό ορατό) που μπορεί να είναι στερεό, υγρό ή αέριο, έτσι η συγκέντρωση μπορεί να εκφραστεί με διαφορετικούς τρόπους.

Είναι απαραίτητο να οριστεί ότι μια Λύση περιέχει δύο κύρια στοιχεία: Διαλυμένη ουσία και διαλύτης, και γενικά, η συγκέντρωση επικεντρώνεται στην έκφραση της ποσότητας του Solute που αναμιγνύεται στο σύνολο της λύσης. Ωστόσο, το Η συγκέντρωση μπορεί να εκφράσει την ποσότητα ή την αναλογία οποιουδήποτε από αυτά.

Έκφραση Συγκέντρωσης

Στη Χημεία, η ποσότητα της ουσίας που υπάρχει σε ένα διάλυμα μπορεί να εκφραστεί με πολλούς διαφορετικούς τρόπους: Μοριακότητα, Μοριακότητα, Κανονικότητα, Ποσοστό κατά βάρος, Ποσοστό κατ 'όγκο.

Από αυτές τις πέντε μονάδες, όλες μπορούν να εφαρμοστούν σε στερεά, υγρά και αέρια διαλύματα. Αλλά το Molality, για παράδειγμα, είναι αυτό που χρησιμοποιείται περισσότερο για στερεές λύσεις.

Παραδείγματα Μοριακότητας

ο Η μοριακότητα δείχνει πόσα γραμμομόρια ουσίας είναι σε κάθε λίτρο πλήρους διαλύματος. Είναι η πιο χρησιμοποιούμενη μονάδα χημείας για υγρά διαλύματα, όταν πραγματοποιείται ογκομετρική ανάλυση. Υποδεικνύεται με το γράμμα "M".

Γνωρίζοντας τα γραμμάρια της διαλυμένης ουσίας, διαιρούνται με το μοριακό βάρος της διαλυμένης ουσίας. Έτσι, λαμβάνονται οι Moles Solute που υπάρχουν στο Διάλυμα.

Στη συνέχεια, τα Moles of Solute διαιρούνται με τα Liters of Solution, και έτσι λαμβάνονται οι μονάδες Molarity: Moles of Solute / Liter of Dissolution.

1.- Για διάλυμα 0,5 λίτρα υδροξειδίου του μαγνησίου [Mg (OH)₂], και εάν το μοριακό βάρος του υδροξειδίου του μαγνησίου είναι 58 g / mol. Έχετε 36 γραμμάρια.

2.- Για διάλυμα 1 λίτρο υδροξειδίου του ασβεστίου [Ca (OH)₂], και εάν το μοριακό βάρος του υδροξειδίου του ασβεστίου είναι 74 g / mol. Έχετε 42 γραμμάρια.

3.- Για διάλυμα 3 λίτρων χλωριούχου νατρίου (NaCl) και εάν το μοριακό βάρος του χλωριούχου νατρίου είναι 58 g / mol. Έχετε 28 γραμμάρια.

4.- Για διάλυμα 5 λίτρων χλωριούχου ασβεστίου (CaCl₂) και εάν το μοριακό βάρος του χλωριούχου ασβεστίου είναι 110 g / mol. Έχετε 13 γραμμάρια.

5.- Για διάλυμα 10 λίτρων θειικού νατρίου (Na₂ΝΔ₄) και εάν το μοριακό βάρος του θειικού νατρίου είναι 142 g / mol. Έχετε 96 γραμμάρια.

Παραδείγματα μοριακότητας

ο Το Molality δείχνει πόσα γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας υπάρχουν ανά 1000 γραμμάρια διαλύτη στη Λύση. Είναι η πιο διαδεδομένη μονάδα χημείας για στερεά διαλύματα. Υποδεικνύεται με το γράμμα "m".

Γνωρίζοντας τα γραμμάρια της διαλυμένης ουσίας, διαιρούνται με το μοριακό βάρος της διαλυμένης ουσίας. Έτσι, λαμβάνονται οι Moles Solute που υπάρχουν στο Διάλυμα.

Στη συνέχεια, τα Moles of Solute προσαρμόζονται για κάθε 1000 γραμμάρια διαλύματος, τα οποία καθορίζονται ως βάση υπολογισμού, και έτσι λαμβάνονται οι μονάδες molality: Moles Solute / 1000g Διαλυτικό μέσο

1.- Για ένα διάλυμα με 1000 g διαλύτη ορυκτών και 36 γραμμάρια υδροξειδίου του μαγνησίου [Mg (OH)₂], και εάν το μοριακό βάρος του υδροξειδίου του μαγνησίου είναι 58 g / mol.

2.- Για διάλυμα 2000 g διαλύτη ορυκτών και 42 γραμμάρια υδροξειδίου του ασβεστίου [Ca (OH)₂], και εάν το μοριακό βάρος του υδροξειδίου του ασβεστίου είναι 74 g / mol.

3.- Για ένα διάλυμα 3000 g ορυκτού διαλύτη και 28 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου (NaCl), και εάν το μοριακό βάρος του χλωριούχου νατρίου είναι 58 g / mol.

4.- Για διάλυμα 5000 g ορυκτού διαλύτη και 13 γραμμάρια χλωριούχου ασβεστίου (CaCl₂) και εάν το μοριακό βάρος του χλωριούχου ασβεστίου είναι 110 g / mol.

5.- Για διάλυμα 10.000 g Ορυκτού διαλύτη και 96 γραμμάρια θειικού νατρίου (Na₂ΝΔ₄) και εάν το μοριακό βάρος του θειικού νατρίου είναι 142 g / mol.

Οι ποσότητες του διαλύτη αντιμετωπίζονται ως πολλαπλάσια των 1000g, αφήνοντας 1000 γραμμάρια ως αναφορά και δεν τις συμπεριλαμβάνουμε, επηρεάζοντας τον υπολογισμό.

Παραδείγματα κανονικότητας

ο Η κανονικότητα δείχνει πόσα ισοδύναμα ουσιών είναι σε κάθε λίτρο πλήρους διαλύματος. Η κανονικότητα είναι η άλλη μονάδα που χρησιμοποιείται περισσότερο στη χημεία για υγρά διαλύματα, όταν πραγματοποιείται ογκομετρική ανάλυση. Υποδεικνύεται με το γράμμα "Ν".

Ένα ισοδύναμο είναι μια μονάδα που προκύπτει από τη διαίρεση των γραμμαρίων της διαλυμένης ουσίας (g) με το ισοδύναμο βάρος της (μικρό) Το ισοδύναμο βάρος (Peq) προκύπτει από τη διαίρεση του μοριακού βάρους (PM) με την ενεργή Βαλένθια (*), η οποία παρατηρείται ευκολότερα σε οξέα και βάσεις. Για παράδειγμα, η ενεργή Βαλένθια του Υδροχλωρικού οξέος (HCl) είναι 1; η ενεργή Βαλένθια του Υδροξειδίου του Ασβεστίου [Ca (OH)₂] είναι 2, λόγω των ιόντων υδρογόνου (Η +) και υδροξυλίου (ΟΗ-) που το καθένα παρουσιάζει.

Στη συνέχεια, τα Solute Equivalents διαιρούνται με το Solution Liters, και έτσι λαμβάνονται οι μονάδες Normality: Solute Equivalents / Solution Liter.

1.- Για διάλυμα 0,5 λίτρα υδροξειδίου του μαγνησίου [Mg (OH)₂], και εάν το μοριακό βάρος του υδροξειδίου του μαγνησίου είναι 58 g / mol. Έχετε 36 γραμμάρια.

2.- Για διάλυμα 1 λίτρο υδροξειδίου του ασβεστίου [Ca (OH)₂], και εάν το μοριακό βάρος του υδροξειδίου του ασβεστίου είναι 74 g / mol. Έχετε 42 γραμμάρια.

3.- Για διάλυμα 3 λίτρων χλωριούχου νατρίου (NaCl) και εάν το μοριακό βάρος του χλωριούχου νατρίου είναι 58 g / mol. Έχετε 28 γραμμάρια.

4.- Για διάλυμα 5 λίτρων χλωριούχου ασβεστίου (CaCl₂) και εάν το μοριακό βάρος του χλωριούχου ασβεστίου είναι 110 g / mol. Έχετε 13 γραμμάρια.

5.- Για διάλυμα 10 λίτρων θειικού νατρίου (Na₂ΝΔ₄) και εάν το μοριακό βάρος του θειικού νατρίου είναι 142 g / mol. Έχετε 96 γραμμάρια.

Παραδείγματα ποσοστού κατά βάρος

ο Ποσοστό σε βάρος είναι μια έκφραση της Συγκέντρωσης που προκύπτει από τη διαίρεση του Ποσότητα σε γραμμάρια διαλυμένης ουσίας μεταξύ γραμμαρίων ολικού διαλύματος. Λαμβάνοντας μια δεκαδική ποσότητα, πολλαπλασιάζεται επί 100 και εκφράζεται με το σύμβολο "%". Αυτή η μονάδα χρησιμοποιείται γενικά για τη μέτρηση των συγκεντρώσεων σε στερεά ή κοκκώδη μίγματα.

1.- Ένα μείγμα συνολικού 1300g περιέχει 13g ανθρακικού ασβεστίου. Το ποσοστό βάρους είναι:

2.- Ένα μείγμα 100g συνολικά περιέχει 26g ζάχαρης. Το ποσοστό βάρους είναι:

3.- Ένα μείγμα 250g συνολικά περιέχει 60g χλωριούχου νατρίου. Το ποσοστό βάρους είναι:

4.- Ένα μείγμα 800g συνολικά περιέχει 150g υδροξειδίου του ασβεστίου. Το ποσοστό βάρους είναι:

5.- Ένα μείγμα συνολικού 1500 g περιέχει 10 g διττανθρακικού νατρίου. Το ποσοστό βάρους είναι:

Παραδείγματα ποσοστού όγκου

ο Ποσοστό σε όγκο είναι μια έκφραση της Συγκέντρωσης που προκύπτει από τη διαίρεση του ποσότητα σε μονάδες όγκου της διαλυμένης ουσίας διαιρούμενη με τον όγκο της συνολικής λύσης. Λαμβάνοντας μια δεκαδική ποσότητα, πολλαπλασιάζεται επί 100 και εκφράζεται με το σύμβολο "%". Αυτή η μονάδα χρησιμοποιείται γενικά για τη μέτρηση των συγκεντρώσεων σε μίγματα υγρών ή αερίων συστατικών.

1.- Ένα μείγμα συνολικού 1300 ml περιέχει 130 ml αιθανόλης. Το ποσοστό όγκου είναι:

2.- Ένα μείγμα 100 ml συνολικά περιέχει 26 ml γλυκερίνης. Το ποσοστό όγκου είναι:

3.- Ένα μείγμα 250 ml συνολικά περιέχει 60 ml αιθυλαιθέρα. Το ποσοστό όγκου είναι:

4.- Ένα μείγμα συνολικά 800 ml περιέχει 150 ml Γλυκόλης. Το ποσοστό όγκου είναι:

5.- Ένα μείγμα συνολικού 1500 ml περιέχει 10 ml εξανίου. Το ποσοστό όγκου είναι: