Παράδειγμα νόμου του Ντάλτον

Ο Άγγλος επιστήμονας Τζον Ντάλτον (1766-1844) ήταν φυσικός και χημικός που συνέβαλε πολύ στη συμπίεση και ταξινόμηση των στοιχείων και των χημικών. Μεταξύ των κύριων συνεισφορών του είναι το πρώτο μοντέλο αναπαράστασης ατόμων και ενώσεων μέσω γραφικής αναπαράστασης. Επίσης, διατύπωσε τον λεγόμενο «Νόμο Πολλαπλών Αναλογιών», επίσης γνωστός ως Νόμος του Ντάλτον.

Σε χημικούς συνδυασμούς, ο Louis Proust (1754-1826) διατύπωσε τον «Νόμο των σταθερών αναλογιών», στον οποίο συλλέγει η παρατήρηση ότι τα χημικά συνδυάζονται πάντα στην ίδια αναλογία για να παράγουν τις ίδιες ενώσεις. Δηλαδή, εάν το υδρογόνο και το οξυγόνο συνδυάζονται, θα συνδυάζονται πάντα στις ίδιες αναλογίες, για να παράγουν νερό. Ωστόσο, αυτός ο νόμος δεν εξήγησε πώς υπήρχαν διαφορετικές ενώσεις που αποτελούνται από τις ίδιες ουσίες.

Με την ατομική του θεωρία, ο Ντάλτον συνειδητοποίησε ότι όταν συνδυάζονται μερικές απλές ουσίες, μπορούν παράγονται διαφορετικές ενώσεις και ότι οι ποσότητες μιας από τις ουσίες ποικίλλουν σε αναλογική αναλογία απλός.

Ο νόμος του Ντάλτον αναφέρεται ως εξής: Τα βάρη ενός στοιχείου που ενώνονται με την ίδια ποσότητα άλλου για να σχηματίσουν διαφορετικές χημικές ενώσεις ποικίλλουν ανάλογα με μια πολύ απλή σχέση.

Αυτό σημαίνει ότι αν γνωρίζουμε πώς οι ουσίες συνδυάζονται σε απλές αναλογίες, και η ποσότητα μιας από τις ουσίες παραμένει σταθερή και άλλη ουσία που βάζουμε σε μια απλή αναλογία, ως αναλογία 2, 3 ή 4 σε σχέση με την αρχική αναλογία, σε κάθε περίπτωση θα λάβουμε μια ουσία διαφορετικός. Αυτό συμβαίνει για παράδειγμα, όταν συνδυάζεται φωσφόρος, υδρογόνο και οξυγόνο.

Εάν συνδυάσουμε 1 όγκο φωσφόρου, 3 όγκους υδρογόνου και 2 όγκους οξυγόνου, θα λάβουμε υποφωσφορικό οξύ:

P + 3H + 2O -> PO₂Η₃

Εάν στην προηγούμενη αντίδραση μεταβάλλουμε μόνο το οξυγόνο σε απλή αναλογία 2, θα λάβουμε φωσφορικό οξύ:

P + 3H + 4O -> PO₄Η₃

Πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι αυτή τη στιγμή η έννοια της ατομικής σθένους δεν ήταν ακόμη γνωστή Δεν ήταν γνωστό ακριβώς γιατί ορισμένες ουσίες θα μπορούσαν να συνδυαστούν σε μεταβλητές αναλογίες και άλλες δεν.

Παράδειγμα νόμου του Ντάλτον

Για παράδειγμα, ο νόμος του Ντάλτον, θα πάρουμε ως αναφορά τους συνδυασμούς αζώτου (Ν) και οξυγόνου (Ο).

Όταν συνδυάζονται στην ίδια αναλογία, δηλαδή ένα προς ένα, θα πάρουμε το νιτρικό οξείδιο:

N + O -> ΟΧΙ

Εάν διατηρήσουμε τον όγκο του αζώτου σταθερό και μεταβάλλουμε το οξυγόνο κατά 2, θα λάβουμε υπεροξείδιο του αζώτου:

N + 2O -> ΟΧΙ₂

Εάν, βάσει του νιτρικού οξειδίου, διατηρούμε το οξυγόνο σταθερό και μεταβάλλουμε τον όγκο του αζώτου κατά 2, θα λάβουμε το νιτρώδες οξείδιο

2N + O -> Ν₂Ή

Εάν το άρθρο ήταν χρήσιμο για εσάς, μην ξεχάσετε να μας δώσετε ένα +1.