Παράδειγμα οργανικών και ανόργανων μορίων

ο Γενική χημεία είναι η επιστήμη που μελετά όλοι οι τύποι ύλης που υπάρχουν, και τα δικά τους εσωτερικές αλλαγές έχοντας επαφή μεταξύ διαφορετικών τύπων αυτού.

ο Οργανική χημεία Είναι το μέρος της Γενικής Χημείας που προορίζεται να μελετήσει το θέμα του οποίου το κύριο συστατικό είναι το Στοιχείο άνθρακα, Και λοιπόν είναι μέρος ζωντανών οργανισμών.

ο Ανόργανη χημεία Είναι το τμήμα της Γενικής Χημείας που είναι υπεύθυνο για τη μελέτη των λεγόμενων "ορυκτό υλικό", το οποίο είναι μέρος του Δεν ζω περιβάλλον.

ο Μόριο είναι η ένωση της διάφορα άτομα διαφορετικών στοιχείων χημικές ουσίες για το σχηματισμό νέων ουσιών, με τις ιδιαίτερες ιδιότητές τους.

Στη Γενική Χημεία, Στοιχεία Είναι το καθαρές ουσίες που σχηματίζονται από άτομα ενός μόνο τύπου. Τα Στοιχεία ταξινομούνται στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων.

Όπως και αυτός Το Atom είναι η θεμελιώδης ενότητα των Στοιχείων, ο Το μόριο είναι η κύρια μονάδα των ενώσεων, που είναι ουσίες που έχουν χαρακτηριστική χημική συμπεριφορά.

ο Ενώσεις μπορεί να σχηματιστεί ως συνέπεια του

φυσικά φαινόμενα, ή να δημιουργηθεί σε εργαστήρια ή μέσα Βιομηχανικές εγκαταστάσεις, έτσι τα μόρια υπάρχουν παντού. Τα μόρια είναι σε μέταλλα, σε φύλλα δέντρων, σε τρόφιμα, σε φάρμακα, στο νερό που πίνουμε, στον αέρα που αναπνέουμε, ακόμα και στη ρύπανση του περιβάλλοντος.

Η Γενική Χημεία διαιρείται κυρίως σε Ανόργανη χημεία Γ Χημική ουσίαπρος την Ορνica, έτσι τα μόρια μπορούν επίσης να ταξινομηθούν σε ανόργανα και οργανικά.

Ανόργανα μόρια

Στην Ανόργανη Χημεία, τα μόρια σχηματίζονται ως επί το πλείστον από το συνδυασμός ατόμων θετικών σθένους με άλλους αρνητικούς σθένους, σε ιοντικούς δεσμούς. Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται κυρίως από τις ηλεκτρομαγνητικές δυνάμεις μεταξύ των ατόμων, που δημιουργούνται από την παρουσία των ηλεκτρονίων σθένους.

Έτσι προκύπτουν όλες οι ιοντικές ενώσεις, όπως άλατα, οξισσίματα, οξέα, οξυοξέα, οξείδια και υδροξείδια.

Ανόργανα μόρια ως ηλεκτρολύτες

Η κύρια ιδιότητα των ιοντικών μορίων είναι ότι όταν έρχονται σε επαφή με το νερό H₂Ή, χωρίζονται στα δύο μέρη του: θετικά και αρνητικά. Αυτά τα δύο μέρη, ηλεκτρικά φορτισμένα άτομα ή ομάδες ατόμων, διασκορπίζονται στο νερό. Στην ανόργανη ουσία ικανή έτσι να διαχωριστεί στο νερό, ονομάζεται ηλεκτρολύτης.

Το διάλυμα που σχηματίζεται από το νερό και τα θετικά και αρνητικά φορτισμένα σωματίδια ονομάζεται "Ηλεκτρολυτικό διάλυμα". Αυτός ο τύπος λύσης έχει την ικανότητα να διεξάγει ηλεκτρικά ρεύματα, γι 'αυτό χρησιμοποιείται σε ηλεκτροχημικά στοιχεία, όπως μπαταρίες αυτοκινήτων.

Ανόργανα οξέα και αλκαλικά μόρια

Στην περίπτωση ανόργανων μορίων όπως Οξέα, ο Οξυοξέα και το Υδροξείδια, την ίδια στιγμή που διαχωρίζονται σε θετικό και αρνητικό μέρος, συμβάλλουν στη Λύση μια ιδιότητα που ονομάζεται Δυναμικό υδρογόνου, μετρούμενη ως αρνητικός λογάριθμος συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου.

ο Δυναμικό υδρογόνου (pH) καθορίζει πόσο το διάλυμα είναι όξινο. Στην κλίμακα pH, η οποία κυμαίνεται από τιμή 1 για μέγιστη οξύτητα έως 14, η οποία είναι πλήρης αλκαλικότητα ή βασικότητα, ο χαρακτήρας οξέος κυμαίνεται από τιμές 1 έως 6 και το αλκαλικό είναι μεταξύ 8 και 14. Το 7 αντιπροσωπεύει ουδέτερο ρΗ. ούτε όξινο ούτε βασικό. Το αποτέλεσμα του αρνητικού λογάριθμου της συγκέντρωσης H + θα μας πει πού βρισκόμαστε στην κλίμακα.

Παραδείγματα οξέων:

Υδροχλωρικό οξύ: HCl: Η⁺ + Cl^-

Υδροβρωμικό οξύ: HBr: H⁺ + Br^-

Θειϊκό οξύ: Η₂S: 2Η⁺ + Δ^-2

Κυανυδρικό οξύ: HCN: H⁺ + ΣΟ^-

Υδροχλωρικό οξύ: HI: H⁺ + Εγώ^-

Παραδείγματα οξυοξέων:

Θειικό οξύ: Η₂ΝΔ₄: 2Η⁺ + Ω₄^-2

Ανθρακικό οξύ: Η₂CO₃: 2Η⁺ + CO₃^-2

Νιτρικό οξύ: HNO₃: Η⁺ + ΟΧΙ₃^-

Φωσφορικό οξύ: Η₃ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ₄: 3Η⁺ + PO₄^-3

Υπερχλωρικό οξύ: HClO₄: Η⁺ + ClO₄^-

Παραδείγματα υδροξειδίων:

Υδροξείδιο του νατρίου: NaOH: Na⁺ + Ω^-

Υδροξείδιο του ασβεστίου: Ca (OH)₂: Γα⁺ + 2OH^-

Υδροξείδιο αμμωνίου: NH₄ΟΗ: ΝΗ₄⁺ + Ω^-

Υδροξείδιο του καλίου: KOH: Κ⁺ + Ω^-

Υδροξείδιο του μαγνησίου: Mg (OH)₂: Μαγ⁺ + 2OH^-

Ανόργανα μόρια σε χημικές αντιδράσεις

Όταν τα ανόργανα μόρια συμμετέχουν σε μια χημική αντίδραση, υπάρχουν τέσσερις βασικοί και απλοί μηχανισμοί αντίδρασης: Σύνθεση, αποσύνθεση, απλή υποκατάσταση και διπλή υποκατάσταση. Ακολουθεί ένα παράδειγμα καθενός:

Σύνθεση

Μια συνθετική αντίδραση είναι αυτή στην οποία δύο μόρια συγκεντρώνονται σε ένα τελικό προϊόν που αποτελείται από ένα μόνο μόριο. Στο παράδειγμα είναι η περίπτωση του οξειδίου του ασβεστίου που συνδυάζεται με το διοξείδιο του άνθρακα για να σχηματίσει ένα μόριο ανθρακικού ασβεστίου.

Αποσύνθεση:

Η αντίδραση αποσύνθεσης είναι αυτή στην οποία ένα αρχικό μόριο χωρίζεται σε δύο νέα σταθερά μόρια. Αυτή είναι η περίπτωση του υδροξειδίου του ασβεστίου, που διαχωρίζεται σε ένα μόριο οξειδίου του ασβεστίου και ένα άλλο του νερού.

Απλή αντικατάσταση:

Σε μια απλή αντίδραση αντικατάστασης, ένα άτομο ενός στοιχείου ανταλλάσσεται με ένα από τα άτομα ενός μορίου. Αυτή είναι η περίπτωση του μεταλλικού ψευδαργύρου, τοποθετώντας τον στη θέση του υδρογόνου στο υδροχλώριο, απελευθερώνοντάς τον και σχηματίζοντας μόρια χλωριούχου ψευδαργύρου.

Διπλή αντικατάσταση:

Σε μια αντίδραση διπλής υποκατάστασης, ορισμένα άτομα δύο αρχικών μορίων ανταλλάσσονται, για τη δημιουργία δύο διαφορετικών μορίων ως προϊόντων. Αυτή είναι η περίπτωση του καρβιδίου του ασβεστίου, το οποίο υφίσταται την απελευθέρωση του άνθρακα, το οποίο θα συνδυαστεί με το υδρογόνο από το νερό για να σχηματίσει ακετυλένιο. Το ασβέστιο θα συνδεθεί με το οξυγόνο για να σχηματίσει το οξείδιο του ασβεστίου ως δεύτερο προϊόν.

Οργανικά μόρια

Η οργανική χημεία είναι η χημεία άνθρακα, που σημαίνει ότι όλα τα οργανικά μόρια θα έχουν την παρουσία αυτού του στοιχείου, σε διαφορετικές δομικές διευθετήσεις.

Τα οργανικά μόρια χαρακτηρίζονται από συνεχής παρουσία ομοιοπολικών δεσμών. Ομοιοπολικά Ομόλογα με εκείνα στα οποία δύο άτομα ενώνονται μεταξύ τους για να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους τους και έτσι να συμπληρώνουν οκτάτες τους αμοιβαία.

Αυτό συμβαίνει με τον άνθρακα, ο οποίος συνδέεται με άλλα άτομα του ίδιου στοιχείου. Σχηματίζονται αλυσίδες πολύ ποικίλων μηκών, από δύο έως εξήντα άτομα άνθρακα, ακόμη και αυτές τις αλυσίδες διακλαδίζονται με άλλες αλυσίδες με την ίδια ποικιλία μήκους, επιτυγχάνοντας μια τεράστια ποικιλία μορίων οργανικός.

Υπάρχουν επίσης ιονικοί δεσμοί, αλλά αυτοί εμφανίζονται σε ενδιάμεσα στάδια μηχανισμών μακράς αντίδρασης στα οποία σχηματίζεται ένα επιθυμητό μόριο.

Τα πιο απλά οργανικά μόρια περιλαμβάνουν άνθρακα και υδρογόνο. Το τελευταίο συμπληρώνει το σθένος άνθρακα που το απαιτεί.

Στην οργανική χημεία, τα μόρια μπορεί να είναι γραμμικά ή αλειφατικά, διακλαδισμένα, κυκλικά και αρωματικά.

Επιπλέον, στα οργανικά μόρια εμπλέκονται τα στοιχεία οξυγόνου, αζώτου, θείου και φωσφόρου, που δημιουργεί μια εντυπωσιακή ποικιλία λειτουργικών ομάδων για τα μόρια.

Λειτουργικές ομάδες σε οργανικά μόρια

ο Οι λειτουργικές ομάδες είναι ομάδες δύο ή περισσότερων ατόμων που, όταν ενώνουν μια αλυσίδα άνθρακα-υδρογόνου, σχηματίζουν διαφορετικά χημικά είδη, με μια συγκεκριμένη συμπεριφορά. Στη συνέχεια, αναφέρονται οι επτά κύριοι τύποι οργανικών μορίων, με τις αντίστοιχες λειτουργικές ομάδες τους. Το γράμμα "R" χρησιμοποιείται για να δηλώσει την αλυσίδα άνθρακα-υδρογόνου.

Αλκυλ αλογονίδια - Μορφή: R-X / Λειτουργική ομάδα: Ένα στοιχείο αλογόνου (χλώριο, βρώμιο, ιώδιο)

Αλκοόλ - Μορφή: R-OH / Functional Group: -OH ή Hydroxyl.

Αλδεϋδες - Φόρμα: R-CHO / Λειτουργική ομάδα: -CHO, η οποία πηγαίνει πάντα στο τέλος της αλυσίδας.

Κετόνες - Μορφή: R-CO-R / Λειτουργική ομάδα: -CO- ή Carboxy, πάντα στο μέσο άνθρακα της αλυσίδας.

Οργανικά οξέα - Μορφή: R-COOH / Λειτουργική ομάδα: -COOH ή Carboxyl, πάντα στο τέλος της αλυσίδας.

Όξινοι εστέρες - Μορφή: R-COO-R / Λειτουργική ομάδα: -COO-, είναι το αποτέλεσμα της σύνδεσης μιας αλυσίδας οξέος με μια άλλη αλυσίδα άνθρακα-υδρογόνου.

Αμίνες - Μορφή: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / Λειτουργική ομάδα: -NH₂, -NH-, -N = ή Amino, το οποίο είναι ένα άζωτο συμπληρωμένο με υδρογόνο σε μέρη όπου δεν υπάρχει αλυσίδα άνθρακα-υδρογόνου. Όπως αναφέρθηκε, μπορεί να πάει στο τέλος της αλυσίδας, ή στη μέση. Το άτομο αζώτου μπορεί να συνοδεύεται από μία, δύο ή τρεις οργανικές αλυσίδες για να σχηματίσει ένα τελικό μόριο. Οι αμίνες μπορούν να θεωρηθούν οργανικά παράγωγα της αμμωνίας NH₃.

Οργανικά μόρια σε χημικές αντιδράσεις

Οργανικά μόρια, όσο μεγαλύτερες είναι οι αλυσίδες άνθρακα-υδρογόνου τους, τόσο περισσότερες θέσεις ή άτομα είναι διαθέσιμα για συμμετοχή σε μια χημική αντίδραση.

Τις περισσότερες φορές, στοιχεία ή αλυσίδες προστίθενται σε έναν από τους παρόντες άνθρακες ή ένα μέρος της κύριας αλυσίδας αποσπάται για να δημιουργήσει μια διαφορετική οργανική ένωση.

Καθώς αυτές οι αντιδράσεις είναι αργές, χρησιμοποιούνται καταλύτες, οι οποίοι είναι χημικοί παράγοντες για την επιτάχυνση των αντιδράσεων. Σε ορισμένες περιπτώσεις, ο καταλύτης είναι ένα λεπτό πλέγμα από μέταλλο Platinum.

Παραδείγματα ανόργανων μορίων

Χλωριούχο νάτριο NaCl

Χλωριούχο κάλιο KCl

Χλωριούχο αμμώνιο NH₄Κλ

Νιτρικό νάτριο NaNO₃

Νιτρικό κάλιο KNO₃

Νιτρικό αμμώνιο NH₄ΔΕΝ₃

Θειικό οξύ Η₂ΝΔ₄

Φωσφορικό οξύ Η₃ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ₄

Φωσφορικό οξύ Η₃ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ3

Υδροχλωρικό οξύ HCl

Ιωδρικό οξύ HI

Υδροξείδιο του νατρίου NaOH

Υδροξείδιο του καλίου KOH

Υδροξείδιο αμμωνίου NH₄Ω

Υδροξείδιο του ασβεστίου Ca (OH)₂

Υδροξείδιο μαγνησίου Mg (OH)₂

Υδροξείδιο του σιδήρου Fe (OH)₂

Ferric Hydroxide Fe (ΟΗ)3

Θειικό σίδηρο FeS

Θειικός σίδηρος FeSO₄

Θειικός σίδηρος Fe₂(ΝΔ₄)₃

Παραδείγματα οργανικών μορίων

Γλυκόζη Γ₆Η₁₂Ή₆

Μεθάνιο CH₄

Αιθάνιο Γ₂Η₆

Ακετυλένιο Γ₂Η₂

Προπάνιο Γ₃Η₈

Βουτάνιο Γ₄Η₁₀

Αιθανόλη Γ₂Η₆Ή

Σακχαρόζη Γ₁₂Η₂₂Ή₁₁

Μεθανόλη CH₄Ή

Γλυκερόλη Γ₃Η₈Ή₃