Παράδειγμα μετάλλων μετάβασης

ο Μεταβατικά Μέταλλα είναι αυτά τα Χημικά Στοιχεία που καταγράφονται ως Μέταλλα, και του οποίου το θέμα οργανώνεται από τους ισχυρότερους και πιο διατεταγμένους Μεταλλικούς Συνδέσμους, που τους δίνει το πιο χρήσιμες ιδιότητες για ανθρώπινες και βιομηχανικές δραστηριότητες.

Όταν πηγαίνετε κάτω στις στήλες ή τις ομάδες του Περιοδικού Πίνακα των Στοιχείων, ο μεταλλικός χαρακτήρας των Στοιχείων αυξάνεται, δηλαδή, την τάση σας να χάσετε ηλεκτρόνια, που ονομάζεται επίσης Φύση Ηλεκτρισμένος θετικά.

Από τα μέταλλα των ομάδων ΙΑ και ΙΙΑ, αυτά είναι χαμηλότερα στον πίνακα, τα οποία είναι αυτά ο υψηλότερος ατομικός αριθμός, είναι οι πιο ενεργοί, επειδή τα ηλεκτρόνια σθένους είναι ακόμη πιο μακριά από τον πυρήνα, που περιβάλλεται από τα εσωτερικά ηλεκτρόνια. Είναι καλύτερα σε θέση να απελευθερώσουν αυτά του σθένους.

Τα πρώτα στοιχεία, το μικρότερο, των ομάδων IIIA έως VIIA είναι Μη Μεταλλικά, οπότε είναι ηλεκτροαρνητικά στη φύση, δηλαδή προσελκύουν ηλεκτρόνια από άλλους. Καθώς τα μεγαλύτερα στοιχεία προωθούνται σε αυτές τις ίδιες ομάδες, αποκτούν σταδιακά έναν Μεταλλικό χαρακτήρα.

Χαρακτηριστικά των μετάλλων μετάβασης

Σε γενικές γραμμές, υπάρχουν ένα ή δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο της μέγιστης ενέργειας των ατόμων, ενώ ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο προτελευταίο επίπεδο αντιστοιχεί στον αριθμό της ομάδας.

Τα Μεταβατικά Μέταλλα έχουν Βαθμιαία Διακύμανση στις Φυσικές και Χημικές Ιδιότητες τους καθώς αυξάνεται ο ατομικός τους αριθμός.

Όπως στις ομάδες των «αντιπροσωπευτικών στοιχείων» ή «ομάδων Α», στις ομάδες μετάλλων μετάβασης υπάρχει επίσης ομοιότητα στις φυσικές και χημικές ιδιότητες των στοιχείων. Για παράδειγμα, στην ομάδα 17, που αποτελείται από χαλκό (Cu), Silver (Ag) και Gold (Au), είναι εξαιρετικοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας, και σχηματίζουν ανάλογα σύνθετα ιόντα. Ο χρυσός είναι το λιγότερο ηλεκτροθετικό από τα τρία μέταλλα. Αυτό ισοδυναμεί με χαμηλότερη χημική δραστηριότητα και υψηλότερη πυκνότητα και ολκιμότητα (ικανότητα να γίνουν λεπτά σύρματα ή νήματα) του μετάλλου.

Στην περίοδο 4, το Scandium (Sc) και το Titanium (Ti) είναι εύθραυστα. τα ακόλουθα στοιχεία είναι λιγότερο, και η ολκιμότητα τους γίνεται όλο και πιο εμφανής, μέχρι να φτάσει στο μέγιστο στο στοιχείο Χαλκός (Cu), στην ομάδα 17.

Μεταβατικές ιδιότητες μετάλλων

Τα μέταλλα αγωγός ηλεκτρισμού, παρόλο που η διέλευση του ηλεκτρικού ρεύματος δεν φαίνεται να προκαλεί σημαντική χημική επίδραση σε αυτά. Η ικανότητα των μετάλλων να αγωγούν ηλεκτρικό ρεύμα εξηγείται επειδή σε μια μάζα μετάλλου όπου τα άτομα είναι διατεταγμένα με γεωμετρική σειρά ορίζονται, υπάρχουν αρκετά ασθενώς συγκρατημένα ηλεκτρόνια, τα οποία, όταν εφαρμόζουν μια διαφορά δυναμικού, μεταπηδούν από άτομο σε άτομο προς την κατεύθυνση του πόλου θετικός.

Αυτή η ροή ηλεκτρονίων μέσω της μάζας είναι αυτή του ρεύματος, καθώς τα ηλεκτρόνια τροφοδοτούνται στον αρνητικό πόλο και αναδύονται από το μέταλλο στον θετικό πόλο.

ο Τα μέταλλα είναι καλοί αγωγοί θερμότητας. Διαφέρουν σαφώς από τα μη μεταλλικά στοιχεία από αυτό. Αυτό εξηγείται επίσης επειδή τα αδύναμα συγκρατημένα ηλεκτρόνια των μεταλλικών ατόμων μεταδίδουν ενέργεια, ενώ τα ηλεκτρόνια είναι ηλεκτρόνια από μη μεταλλικά στοιχεία είναι στενά συνδεδεμένα και δεν μπορούν να μεταδώσουν την ενέργειά τους σε γειτονικά ηλεκτρόνια από άτομα συναφής.

Σε αντίθεση με τα μη μέταλλα, τα οποία είναι συχνά εύθραυστα, Τα τυπικά μέταλλα είναι σκληρά, όλκιμα, ελαστικά και ελαστικά.

Τα μεταλλικά άτομα χάνουν ηλεκτρόνια και σχηματίζουν θετικά ιόντα σε διάλυμα; δεν συλλαμβάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν απλά αρνητικά ιόντα. Αν και ορισμένα μέταλλα γίνονται μέρος σύνθετων ή σύνθετων αρνητικών ιόντων, όπως υπερμαγγανικά ιόντα (MnO₄^-) ή Chromate (CrO₄^-2), σε κανένα από αυτά δεν θεωρείται μέταλλο αρνητικό συστατικό.

Τα μέταλλα ενεργούν ως μειωτές χάνοντας ηλεκτρόνια. Τα υδροξείδια των μετάλλων έχουν ουσιαστικά βασικό χαρακτήρα.

Οι φυσικές ιδιότητες των μετάλλων, θεωρούνται επίσης ως μεταλλικά χαρακτηριστικά, όπως η αγωγιμότητα ηλεκτρική και θερμική, ολκιμότητα, ελατότητα, στιλπνότητα, δεν σχετίζονται στενά με τις ιδιότητες Χημικά.

Έτσι, ο χρυσός (Au) εμφανίζει πολύ έντονα μεταλλικά χαρακτηριστικά. Είναι ένας καλός αγωγός θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας, έχει έντονη λάμψη και είναι πολύ ελαστικός και ανθεκτικός. αλλά δεν δείχνει τις μεταλλικές χημικές ιδιότητες (ηλεκτροθετικότητα) σε καλό βαθμό. Αυτή η απόκλιση είναι ιδιαίτερα αισθητή στα μεταβατικά μέταλλα.

Μεταβατικές Μεταλλικές Ομάδες

Τα Μεταβατικά Μέταλλα τοποθετούνται στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων σύμφωνα με τα ηλεκτρόνια που έχουν στο επίπεδο κάτω από το επίπεδο σθένους. Είναι σχεδόν όλες οι ομάδες τριών διαφορετικών στοιχείων, με παρόμοιες ιδιότητες, εκτός από την τελευταία, στην οποία εννέα από αυτά ομαδοποιούνται. Βρίσκονται κατά ομάδες, που ονομάζονται Ομάδες Β του Περιοδικού Πίνακα. Η οργάνωσή τους περιγράφεται παρακάτω:

Ομάδα	Στοιχεία που το συνθέτουν
ΙΒ	Χαλκός (Cu), Ασημί (Ag), Χρυσός (Au)
ΙΙΒ	Ψευδάργυρος (Zn), Κάδμιο (Cd), Υδράργυρος (Hg)
IIIB	Scandium (Sc), Yttrium (Y)
IVB	Τιτάνιο (Ti), Ζιρκόνιο (Zr), Hafnium (Hf)
VB	Βανάδιο (V), Niobium (Nb), Tantalum (Ta)
VIB	Chromium (Cr), Molybdenum (Mo), Tungsten (W)
VIIB	Μαγγάνιο (Mn), Technetium (Tc), Rhenium (Re)
VIIIB	Σίδηρος (Fe), Ruthenium (Ru), Osmium (Os) Κοβάλτιο (Co), Ρόδιο (Rh), Iridium (Ir) Νικέλιο (Ni), παλλάδιο (Pd), λευκόχρυσο (Pt

Παραδείγματα μετάλλων μετάβασης

1. Χαλκός (cu)
2. Ασημί (Ag)
3. Χρυσό (Au)
4. Ψευδάργυρος (Zn)
5. Κάδμιο (Cd)
6. Υδράργυρος (Hg)
7. Κοβάλτιο (Co)
8. Ιρίδιο (Go)
9. Σίδηρος (Fe)
10. Ρουθήνιο (Ru)
11. Όσμιο (Os)
12. Μαγγάνιο (Mn)
13. Τεχνήτιο (Tc)
14. Ρήνιο (Re)
15. Τιτάνιο (Ti)
16. Ζιρκόνιο (Zr)
17. Χάφνιο (Hf)
18. Σκάνδιο (Sc)
19. Υττριο (Υ)
20. Χρώμιο (Cr)
21. Μολυβδαίνιο (Mo)
22. Βολφράμιο (W)
23. Ταντάλιο (Τα)
24. Νιόβιο (Nb)
25. Βανάδιο (V)
26. Νικέλιο (Ni)
27. Παλλάδιο (Pd)
28. Πλατίνα (Pt)