Παράδειγμα προβλημάτων μαζικού όγκου

Σε μια χημική αντίδραση, πολλά από τα αντιδραστήρια και πολλά από τα προϊόντα είναι αέρια. Είναι δυνατόν να μάθετε τον όγκο ενός αερίου που χρησιμοποιείται ή παράγεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, εάν γνωρίζουμε το βάρος μιας από τις ουσίες.
Σε προβλήματα αυτού του τύπου, πρέπει να ληφθούν υπόψη τα ακόλουθα:
Το βάρος του αερίου αντικαθίσταται από το όγκο-γραμμάριο, καθώς ένα γραμμομόριο οποιουδήποτε αερίου έχει όγκο 22,4 λίτρα σε κανονική θερμοκρασία και πίεση.
Πόσα γραμμάρια ψευδαργύρου χρειάζονται για την παραγωγή 11,2 λίτρων υδρογόνου, όταν αυτό το μέταλλο αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + Χ₂^
Το βάρος ενός γραμμομορίου H είναι 2 g και καταλαμβάνει όγκο 22,4 λίτρα:
Zn = 65 g; 2 HCl = 72 g; ZnCl₂ = 135 γραμ. Η₂ = 2 γραμ.
Η εξίσωση διαβάζεται: Ένα γραμμομόριο ψευδαργύρου (65 g) αντιδρά με δύο γραμμομόρια HCl (72 g) και παράγει ένα γραμμομόριο ZnCl₂ (135 g) και ένα γραμμομόριο ή ένα γραμμάριο όγκου Η₂(2g ή 22,4 λίτρα).
Αυτά τα δεδομένα γράφονται κάτω από τον τύπο και τα προβληματικά δεδομένα πάνω από τον τύπο:

Xg 11.21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + Χ₂^
65g 72g 135g 22,41
Ένας κανόνας των τριών εκτελείται με τα προβληματικά δεδομένα, εξαλείφοντας τα δεδομένα που δεν χρειάζονται:
Xg 11.21
Zn ⇒ Η₂^
65 γρ. 22,41
Το Χ είναι στα 65 γραμμάρια, ενώ τα 11,2 λίτρα είναι στα 22,4 λίτρα
X = (11,2 IX65g) / 22,4 I X = 32,5 g ψευδάργυρου
Αποτέλεσμα: Απαιτούνται 32,5 γραμμάρια ψευδαργύρου.