Χρήσεις ασβέστη

ο Ο ασβέστης είναι μια στερεή ουσία, με τη μορφή πολύ λεπτής λευκής σκόνης. Αποτελείται κυρίως από το χημικό στοιχείο ασβέστιο και βρίσκεται σε δύο κύριες ποικιλίες: Ασβεστος, το οποίο σχηματίζεται από Οξείδιο του ασβεστίου (CaO)Γ Ασβέστης, σχηματισμένο από Υδροξείδιο του ασβεστίου [Ca (OH)₂].

Quicklime ή οξείδιο του ασβεστίου

Το οξείδιο του ασβεστίου σχηματίζεται όταν το ασβέστιο καίγεται στον αέρα. Σε μεγάλη κλίμακα παράγεται με θέρμανση ασβεστόλιθου (Calcium Carbonate CaCO)₃) σε μεγάλους ασβεστοκαμίνους που ονομάζονται Caleras:

Κλέφτης₃ -> (αναστρέψιμο) CaO + CO₂ - 21.000 θερμίδες

Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, όπως δείχνει η παραπάνω εξίσωση. Η ισορροπία επιτυγχάνεται όταν σε επαφή με ασβεστόλιθο και ασβέστη υπάρχει μια συγκεκριμένη συγκέντρωση ή μερική πίεση του διοξειδίου του άνθρακα CO₂.

Η πίεση ισορροπίας ονομάζεται "Πίεση αποσύνθεσης" ανθρακικού ασβεστίου. Εάν σε οποιαδήποτε θερμοκρασία η μερική πίεση του CO₂ είναι χαμηλότερη από την τιμή ισορροπίας, ο ασβεστόλιθος θα αποσυντεθεί για να αυξήσει την εν λόγω πίεση στην τιμή ισορροπίας.

Από την άλλη πλευρά, εάν η Μερική Πίεση είναι υψηλότερη από την ισορροπία, ο Ασβέστης θα συνδυαστεί ξανά με το Διοξείδιο του Άνθρακα, για να σχηματίσει το Ανθρακικό και η Πίεση θα πέσει στην τιμή ισορροπίας.

Στην κατασκευή ασβέστη, το Η μερική πίεση του διοξειδίου του άνθρακα παραμένει χαμηλότερη από την ισορροπία, εμφύσηση μέσα από το φούρνο ένα ρεύμα αέρα που μεταφέρει το CO₂ και διατηρεί μια αδύνατη ατμόσφαιρα από αυτό το αέριο.

Γύρω από τη βάση του κλιβάνου, τοποθετούνται εστίες τύπου ολλανδικού φούρνου ώστε να υποστεί ολόκληρο το φορτίο ασβεστόλιθου στη θερμότητα των προϊόντων καύσης. αλλά χωρίς επαφή με το καύσιμο καύσης.

Αποφεύγεται η αύξηση της θερμοκρασίας στον κλίβανο έτσι ώστε η άμμος του ασβεστόλιθου να μην συνδυάζεται με τον ασβέστη, σχηματίζοντας σκωρία. Ο ασβέστης που παράγεται σε υπερβολική θερμοκρασία ονομάζεται Dead Lime (καμένος ασβέστης) και βγαίνει πολύ αργά.

Ο ασβέστης είναι συνηθισμένος Προετοιμάστε τσιμέντα και κονιάματα, στο Κατασκευή σκόνης αερίου; στη βιομηχανία μαυρίσματος, να μαζέψω το δέρμα; καθώς και για καθαρίστε σκληρό νερό, και στη Γεωργία για Εξουδετερώνει όξινα εδάφη.

Υδροξείδιο ασβέστου ή ασβεστίου

Ο ασβέστης (CaO) αντιδρά με νερό (H₂O), εκπέμποντας πολλή ζέστη. Το προϊόν της αντίδρασης είναι το υδροξείδιο του ασβεστίου Ca (OH)₂, και λέγεται Ασβέστης:

CaO + Η₂O -> Ca (ΟΗ)₂ + 15540 θερμίδες

ο Live Lime που λαμβάνεται από καθαρό ασβεστόλιθο ειναι γνωστός για "Λίπος ασβέστης"και απενεργοποιείται εύκολα. Αυτό που προέρχεται ασβεστόλιθος με πηλό ή με ανθρακικό μαγνήσιο MgCO₃ λέγεται "άσβεστος", εξασθενεί αργά (μερικές φορές όχι εντελώς) και όταν χρησιμοποιείται για κονίαμα χρειάζεται χρόνος για να ρυθμιστεί και έχει λιγότερη μηχανική αντίσταση. Ωστόσο, λειτουργεί πιο ομαλά με το μυστρί και επομένως χρησιμοποιείται σε εργασίες φινιρίσματος.

Ο ασβέστης (CaO) που εκτίθεται στον αέρα απορροφά αργά το διοξείδιο του άνθρακα CO₂ και νερό (Η₂Ή). Αυτό το υλικό ονομάζεται "Ο ασβέστης πέταξε στον αέρα".

Το κονίαμα λαμβάνεται με ανάμιξη Ασβέστης με άμμο και νερό, σχηματίζοντας μια μάζα πάστας. Εκτίθεται στον αέρα, σιγοβράζει και καθώς σκληραίνει σχηματίζει ένα πορώδες υλικό λόγω της απώλειας νερού και της προσρόφησης του διοξειδίου του άνθρακα.

Το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό, μειώνοντας τη διαλυτότητα με την αύξηση της θερμοκρασίας. Η λύση ονομάζεται Lime Water. Ένα εναιώρημα υδροξειδίου στο νερό ονομάζεται "Ασβεστόνερο", το οποίο μερικές φορές χρησιμοποιείται για ασβέστη. Υδροξείδιο του ασβεστίου Ca (OH)₂ είναι το φθηνότερο από όλες τις βάσεις.

Παραδείγματα χρήσεων ασβέστη

Ως οξείδιο του ασβεστίου (CaO), για την παρασκευή τσιμέντων και κονιαμάτων

Ως οξείδιο του ασβεστίου (CaO), για την παρασκευή σκόνης αερίου

Ως οξείδιο του ασβεστίου (CaO), για την αποτρίχωση του δέρματος στη βιομηχανία μαυρίσματος

Ως οξείδιο του ασβεστίου (CaO), στην επεξεργασία νερού, για τον καθαρισμό σκληρού νερού

Ως οξείδιο του ασβεστίου (CaO), στη γεωργία, για να εξουδετερώσει τα όξινα εδάφη

Ως οξείδιο του ασβεστίου (CaO), σε οικιακό επίπεδο, για τον μετριασμό των κακών οσμών στα οργανικά απόβλητα

Ως υδροξείδιο του ασβεστίου [Ca (OH)₂], για τη βαφή των κορμών των δέντρων λευκά, έτσι ώστε τα έντομα να μην τα ανεβαίνουν

Ως υδροξείδιο του ασβεστίου [Ca (OH)₂], υπό κατασκευή, ως "Lechada de Cal", για να ασπριστεί

Ως υδροξείδιο του ασβεστίου [Ca (OH)₂], υπό κατασκευή, ως «κονίαμα», αναμεμιγμένο με άμμο και νερό

Ως υδροξείδιο του ασβεστίου [Ca (OH)₂], κατά τη διάρκεια διαρροών οξέων διαλυμάτων, για την εξουδετέρωση της διασπαρμένης ουσίας