Χρήσεις αλατιού

ο Κοινό αλάτι, γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι, αποτελείται χημικά από χλωριούχο νάτριο NaCl, ένα από τα χημικές ενώσεις από το πιο άφθονο νάτριο στον πλανήτη. Είναι επίσης γνωστό για τον ιοντικό χαρακτήρα του. Το χλωριούχο νάτριο είναι ίσως το Ιονική ένωση πιο αντιπροσωπευτικός.

Ως χημική ένωση, έχει Μοριακό βάρος 58 g / mol, ένα Σημείο τήξεως σε θερμοκρασία 802 ° C.

Χαρακτηριστικά του αλατιού

Το αλάτι, το χλωριούχο νάτριο NaCl, είναι μία από τις πιο άφθονες ανόργανες ουσίες στον πλανήτη μας. Το θαλασσινό νερό περιέχει 2,8% χλωριούχο νάτριο, και ακόμη περισσότερο εκείνο ορισμένων λιμνών και εσωτερικών θαλασσών (για παράδειγμα, 17,5% της Νεκράς Θάλασσας. 17,7% εκείνο της μεγάλης Σολτ Λέικ, στη Γιούτα. και 20,8% εκείνη της λίμνης Έλτον, στη Σοβιετική Ένωση).

Κατά τη διάρκεια των Γεωλογικών Εποχών, η εξάτμιση του νερού από τις εσωτερικές θάλασσες προκάλεσε μεγάλες αποθέσεις αλάτων σε διάφορα μέρη του κόσμου. Στο έδαφος της Οκλαχόμα, του Κάνσας και του Τέξας, για παράδειγμα, υπάρχουν εκτεταμένες αλατούχες αποθέσεις πάχους 120 έως 150 μέτρων και στην περιοχή Suria-Cardona υπάρχουν επίσης σημαντικές αλατούχες αποθέσεις.

ο Αλάτι πολύτιμων λίθων (Χλωριούχο νάτριο) είναι συνήθως το κύριο συστατικό τέτοιων αποθέσεων. Άλλες μεγάλες αποθέσεις αλατιού της Βόρειας Αμερικής βρίσκονται στη Νέα Υόρκη, το Μίσιγκαν, τη Λουιζιάνα, την Καλιφόρνια, τη Δυτική Βιρτζίνια και το Οχάιο.

Στις Ηνωμένες Πολιτείες, το μεγαλύτερο μέρος του αλατιού προέρχεται από αλατούχα αποθέματα και πολύ λίγο από το θαλασσινό νερό. Το άλας εκχυλίζεται μέσω γκαλερί ή εισάγεται νερό στο στρώμα αλατιού για να σχηματιστεί ένα συμπυκνωμένο διάλυμα, το οποίο ανυψώνεται στην επιφάνεια με τη βοήθεια αντλιών και αφήνεται να εξατμιστεί.

Όταν το άλας κρυσταλλώνεται, οι ακαθαρσίες παραμένουν στο υπολειπόμενο διάλυμα (μητρικό υγρό). Το καθαρό αλάτι δεν είναι ένυδρο, ούτε απορροφά νερό. Ωστόσο, περιέχει λίγο χλωριούχο μαγνήσιο MgCl₂, το οποίο είναι Υγροσκοπικό (αντλεί νερό από τον αέρα) και τείνει να το συγκολλά. Προκειμένου να αποφευχθεί αυτή η απορρόφηση νερού και να ληφθεί ένα άλας που ρέει τέλεια, μπορεί να προστεθεί άμυλο για να επικαλυφθούν οι κόκκοι αλατιού ή όξινο ανθρακικό νάτριο NaHCO₃ για μετατροπή χλωριούχου μαγνησίου MgCl₂ σε ανθρακικό MgCO₃, η οποία δεν είναι υγροσκοπική.

Ξέρω Επωφεληθείτε από τη θερμότητα του ήλιου για να εξατμίσετε τα νερά του Great Salt Lake, όπου 100 χιλιάδες τόνοι αλάτι ωφελούνται ετησίως. Στις τροπικές χώρες, το αλάτι λαμβάνεται με εξάτμιση του θαλασσινού νερού στον ήλιο.

Το χλωριούχο νάτριο, που ονομάζεται επίσης κοινό αλάτι ή επιτραπέζιο αλάτι, είναι α απαραίτητο συστατικό των τροφίμων, προέλευση του υδροχλωρικού οξέος που περιέχεται στο γαστρικό χυμό και αναπόσπαστο στοιχείο του αίματος. Καταναλώνονται μεγάλες ποσότητες αλατιού διατηρήστε το κρέας και τα ψάρια, καθώς και για κατασκευή υδροχλωρικού οξέος, Υδροξείδιο του νατρίου και άλλες ενώσεις νατρίου και χλωρίου.

Παραδείγματα χρήσεων αλατιού

Τι Ηλεκτρολύτης, για την παροχή ηλεκτρικού ρεύματος σε υδατικό διάλυμα.

Τι Ενυδατικό μέσο. Εάν το αλάτι διαλυθεί σε νερό και το διάλυμα απορροφηθεί, ένας αθλητής που μόλις ολοκλήρωσε την προπόνηση θα μπορεί να αντικαταστήσει τα άλατά του που χάθηκαν μέσω του ιδρώτα, γρηγορότερα από ό, τι εάν έπινε μόνο νερό.

Τι Συντηρητικό τροφίμων. Κατά τον Μεσαίωνα, χρησιμοποιήθηκε σε μεγάλες ποσότητες, απλώθηκε στις επιφάνειες των τροφίμων, έτσι ώστε να διαρκεί περισσότερο σε καλή κατάσταση, χωρίς αποσύνθεση.

Ωστε να εντείνει τις γεύσεις στα τρόφιμα. Προστίθεται σε μικρές ποσότητες, έτσι ώστε να δημιουργεί μια πιο ισχυρή αίσθηση στην αίσθηση της γεύσης κατά την κατάποση αυτών.

Ωστε να Κατασκευή υδροχλωρικού οξέος. Είναι πολύ εύκολο να χρησιμοποιήσετε το χλωριούχο νάτριο ως χημικό αντιδραστήριο, δεδομένου ότι τα άτομα του μπορούν να διαχωριστούν με προσιτό τρόπο και μπορούν να ενωθούν με άλλους που εμπλέκονται.

Αφήνοντάς το να ακουμπήσει σε ένα ρούχο για λίγο, έχει την απορροφητική ιδιότητα που επιτρέπει Αφαιρέστε τους λεκέδες.

Ωστε να Αυξήστε το σημείο βρασμού του νερού. Όσο περισσότερο συμπυκνώνεται το Αλάτι στο Νερό, τόσο καλύτερα θα το διατηρήσει και θα αποτρέψει τον πρώιμο βρασμό του, φέρνοντας το σημείο βρασμού αρκετούς βαθμούς Κελσίου πάνω από 100 ° C.

Τι Fixer χρώματος στην κλωστοϋφαντουργία. Η ικανότητά του να ιονίζει δημιουργεί ηλεκτροστατικές δυνάμεις που επιτρέπουν στα σωματίδια Χρωστική έλκονται από το ένδυμα.

Στο Εργοστάσια παγωτού; Όταν τα αρωματισμένα σωματίδια ψύχονται, τα γεμισμένα καλούπια βυθίζονται σε δοχεία με διάλυμα συμπυκνωμένο χλωριούχο νάτριο, το οποίο μπορεί να είναι υπό μηδενικές θερμοκρασίες χωρίς κατάψυξη υγρό. Η βύθιση των καλουπιών κάνει τα σωματίδια να παγώνουν γρηγορότερα.

Τι Ρινικό λιπαντικό και ενυδατικό. Ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου ψεκάζεται στα ρουθούνια για να τα διατηρήσει λιπαρά και υγρά.