Παράδειγμα της Βαλένθια Quimica

Το Chemical Valencia είναι ένας αριθμός, θετικός ή αρνητικός, που υποδεικνύει πόσα ηλεκτρόνια μπορεί να "εγκαταλείψει" ή "να λάβει" το άτομο ενός χημικού στοιχείου σε μια χημική αντίδραση, για να ενώσετε άλλους σε ένα δεσμό.

Η Χημική Βαλένθια θα εξαρτηθεί από το Ηλεκτρονική διαμόρφωση (η διάταξη των ηλεκτρονίων) του ατόμου, που ορίζεται από εκείνα που παραμένουν στο εξωτερικό κέλυφος.

Κανόνας οκτάδας

Πριν από τον προσδιορισμό του τρόπου χειρισμού του σθένους, είναι απαραίτητο να κατανοήσουμε το Κανόνας οκτάδας.

Ο κανόνας του οκτάτου δείχνει ότι «Ένα άτομο φτάνει στη σταθερότητα όταν έχει Οκτώ ηλεκτρόνια στο τελευταίο του κέλυφος, Χάρη στο σχηματισμός συνδέσμου με ένα ή περισσότερα άτομα ».

Σημασία της Βαλένθια

Για την καλύτερη λεπτομέρεια της Βαλένθια, απαιτείται να παρατίθενται οι καθιερωμένοι κανόνες:

ναι υπάρχουν 1 ηλεκτρόνιο στο τελευταίο στρώμα, το σθένος είναι +1, επειδή το άτομο μπορεί αποσύνδεση από 1 αρνητικό φορτίο ηλεκτρονίων, γίνεται θετικό με τιμή 1.

ναι υπάρχουν 2 ηλεκτρόνια στο τελευταίο στρώμα, το σθένος είναι

+2, επειδή το άτομο μπορεί αποσύνδεση από 2 αρνητικά φορτία ηλεκτρονίων, γίνονται θετικά με τιμή 2.

ναι υπάρχουν 3 ηλεκτρόνια στο τελευταίο στρώμα, το σθένος είναι +3, επειδή το άτομο μπορεί αποσύνδεση από 3 αρνητικά φορτία ηλεκτρονίων, γίνονται θετικά με τιμή 3.

ναι υπάρχουν 4 ηλεκτρόνια στο τελευταίο στρώμα, το σθένος είναι +4 ó -4, επειδή το άτομο είναι μπορεί να αποσπαστεί από το 4 αρνητικά φορτία ηλεκτρονίων, γίνονται θετικά με τιμή 4, ή μπορεί εξίσου λάβετε 4 αρνητικά φορτία ηλεκτρονίων, γίνονται αρνητικά με τιμή 4.

ναι υπάρχουν 5 ηλεκτρόνια στο τελευταίο στρώμα, το σθένος είναι -3, επειδή για να επιτευχθεί ο Κανόνας της οκτάδας, το άτομο απαιτεί να συνοδεύεται από 3 αρνητικά φορτία ηλεκτρονίων.

ναι υπάρχουν 6 ηλεκτρόνια στο τελευταίο στρώμα, το σθένος είναι -2, επειδή για να επιτευχθεί ο Κανόνας της οκτάδας, το άτομο απαιτεί να συνοδεύεται από 2 αρνητικά φορτία ηλεκτρονίων.

ναι υπάρχουν 7 ηλεκτρόνια στο τελευταίο στρώμα, το σθένος είναι -1, επειδή για να επιτευχθεί ο Κανόνας της οκτάδας, το άτομο απαιτεί να συνοδεύεται από 1 αρνητικό φορτίο ηλεκτρονίων.

ναι υπάρχουν 8 ηλεκτρόνια στο τελευταίο στρώμα, το σθένος είναι 0, αυτό είναι το το άτομο είναι σταθερό, επειδή δεν χρειάζεται ηλεκτρόνια για να φτάσει στον κανόνα της οκτάδας. Αυτό το σθένος αντιστοιχεί στα άτομα των ευγενών αερίων, τα οποία δεν αντιδρούν κανονικά με τα άτομα άλλων στοιχείων. Για τους τελευταίους καλούνται επίσης αδρανή αέρια.

Ενιαία Βαλένθια και πολλαπλές Βαλένθια

Ο Περιοδικός Πίνακας Χημικών Στοιχείων υποδεικνύει ποιο σθένος φέρει κάθε άτομο. Αλλά όπως μπορείτε να δείτε, υπάρχουν άτομα που δεν παρουσιάζουν ένα, αλλά πολλές διαφορετικές σθένους λόγω της συμπεριφοράς των κελυφών ή των τροχιακών τους, που μερικές φορές βρίσκονται σε υβριδοποίηση και παρουσιάζουν τα επιφανειακά ηλεκτρόνια σε διαφορετικά αριθμός.

Εντός των ομάδων Α, συνήθως χειρίζονται μεμονωμένα σθένη, για παράδειγμα:

Λιθίου: +1, Νάτριο: +1, Κάλιο: +1, Ασβέστιο: +2, Μαγνήσιο: +2, Στρόντιο: +2, Αλουμίνιο: +3, Πυρίτιο: 4, Χλώριο: -1, Βρώμιο: -1, Οξυγόνο: -δύο.

Υπάρχουν όμως στοιχεία σε αυτές τις ίδιες ομάδες που χειρίζονται δύο ή περισσότερα σθένη:

Κασσίτερος: +2,+4; Οδηγω: +2, +4, Θείο: -2, +4, +6.

Στην περίπτωση του Θείου, το οποίο έχει 6 ηλεκτρόνια στο τελευταίο του κέλυφος, το -2 αναφέρεται όταν συμπεριφέρεται να λαμβάνει 2 αρνητικά φορτία. Επιπλέον αναφέρεται το +6, γιατί συνδυάζει την παραίτηση των 6 ηλεκτρονίων του.

Μεταξύ των μετάλλων μετάβασης, χειρίζονται από 2 σε πολλαπλά σθένη:

Χρώμιο: +2, +3, +4, +6; Μαγγάνιο: +2, +3, +4, +6, +7.

Βαλένθια ή κατάσταση οξείδωσης

Η Βαλένθια των Χημικών Στοιχείων μπορεί να αλλάξει κατά τη διάρκεια μιας Χημικής Αντίδρασης, όταν οι ουσίες μετασχηματίζονται. Για παράδειγμα:

2KMnO₄ + 5Η₂ΝΔ₃ -> Κ₂ΝΔ₄ + 2MnSO₄ + Χ₂ΝΔ₄ + 3Η₂Ή

Στα αντιδραστήρια, το μαγγάνιο (Mn) συμπεριφέρεται με τη Βαλένθια +7 στο υπερμαγγανικό κάλιο (KMnO₄). Και όταν συμβαίνει η αντίδραση, το θειικό μαγγάνιο (MnSO₄), στο οποίο το μαγγάνιο έχει Βαλένθια +2.

Η χημική εξίσωση, τότε, αντιπροσωπεύει μια αντίδραση REDOX, στην οποία το μαγγάνιο έχει μειωθεί από μια τιμή +7 σε μια τιμή +2. Είναι επίσης σημαντικό να προσδιοριστεί το στοιχείο που έχει οξειδωθεί, το οποίο στην περίπτωση αυτή είναι το θείο (S), το οποίο περνά από ένα σθένος +4 στο θειικό οξύ (H₂ΝΔ₃) σε σθένος +6 σε θειικό οξύ (Η₂ΝΔ₄).

Για αυτόν τον τύπο αντιδράσεων δίνεται επίσης στη Βαλένθια το όνομα Κατάσταση οξείδωσης.

Παραδείγματα χημείας της Βαλένθια

Λίθιο: +1

Νάτριο: +1

Κάλιο: +1

Ασβέστιο: +2

Μαγνήσιο: +2

Στρόντιο: +2

Αλουμίνιο: +3

Πυρίτιο: 4

Χλώριο: -1

Βρώμιο: -1

Οξυγόνο: -2

Κασσίτερος: +2,+4

Οδηγω: +2, +4

Θείο: -2, +4, +6

Χρώμιο: +2, +3, +4, +6

Μαγγάνιο: +2, +3, +4, +6, +7