Παράδειγμα μοριακού βάρους

ΕΝΑ Μόριο είναι ένα σύνολο ατόμων που συνδέονται με δεσμούς. Μοριακό Βάρος, που ονομάζεται καλύτερα ως Μοριακή μάζα, είναι το άθροισμα όλων των ατομικών μαζών των ατόμων που υπάρχουν σε ένα μόριο.

Τα δεδομένα που πρέπει να είναι γνωστά για τον υπολογισμό του μοριακού βάρους είναι μόνο οι ατομικές μάζες των χημικών στοιχείων. Γενικά, τα δεδομένα εκφράζονται σε γραμμάρια για κάθε γραμμομόριο ουσίας (g / mol) στο Διεθνές Σύστημα Μέτρησης (SI).

Οι ατομικές μάζες είναι καθολικά δεδομένα, που παρέχονται από τη Διεθνή Ένωση Καθαράς και Εφαρμοσμένης Χημείας (IUPAC). Μπορούν εύκολα να ληφθούν μέσω του περιοδικού πίνακα ή των βιβλίων χημείας.

Το μοριακό βάρος εξυπηρετεί υπολογίστε τις ποσότητες χημικών ότι αγαπούν ο ένας τον άλλον για να αντιδράσουν ο ένας στον άλλο, για να επιτευχθεί ότι αλληλεπιδρούν στοιχειομετρικά.

Παραδείγματα μοριακού βάρους

Οι ατομικές μάζες των συστατικών ατόμων απαριθμούνται πρώτα, εκφρασμένες σε "g / mol", ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου μετράται και στο τέλος προχωράμε στο συνολικό άθροισμα.

1.- Μοριακό βάρος νερού (H₂Ή)

Αριθμός: 2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου

Ατομικές μάζες:

Υδρογόνο (Η): 1 g / mol

Οξυγόνο (O): 16 g / mol

Μοριακό βάρος = 2 * (1 g / mol) + (16 g / mol) = 18 g / mol

2.- Μοριακό βάρος υδροχλωρικού οξέος (HCl)

Πλήθος: 1 άτομο υδρογόνου και 1 άτομο χλωρίου

Ατομικές μάζες:

Υδρογόνο (Η): 1 g / mol

Χλώριο (Cl): 35,5 g / mol

Μοριακό βάρος = (1 g / mol) + (35,5 g / mol) = 36,5 g / mol

3.- Μοριακό βάρος θειικού οξέος (Η₂ΝΔ₄)

Πλήθος: 2 άτομα υδρογόνου, 1 άτομο θείου και 4 άτομα οξυγόνου

Ατομικές μάζες:

Υδρογόνο (Η): 1 g / mol

Θείο (S): 32 g / mol

Οξυγόνο (O): 16 g / mol

Μοριακό βάρος = 2 * (1 g / mol) + (32 g / mol) + 4 * (16 g / mol) = 98 g / mol

4.- Μοριακό βάρος χλωριούχου νατρίου (NaCl)

Καταμέτρηση: 1 Sodium Atom και 1 Chlorine Atom

Ατομικές μάζες:

Νάτριο (Na): 23 g / mol

Χλώριο (Cl): 35,5 g / mol

Μοριακό βάρος = (23 g / mol) + (35,5 g / mol) = 58,5 g / mol

5.- Μοριακό βάρος νιτρικού αργύρου (AgNO₃)

Αρίθμηση: 1 ασημένιο άτομο, 1 άτομο αζώτου και 3 άτομα οξυγόνου

Ατομικές μάζες:

Ασημί (Ag): 107,87 g / mol

Άζωτο (N): 14 g / mol

Οξυγόνο (O): 16 g / mol

Μοριακό βάρος = (107,87 g / mol) + (14 g / mol) + 3 * (16 g / mol) = 169,87 g / mol

6.- Μοριακό βάρος υπερμαγγανικού καλίου (KMnO₄)

Πλήθος: 1 άτομο καλίου, 1 άτομο μαγγανίου και 4 άτομα οξυγόνου

Ατομικές μάζες:

Κάλιο (Κ): 39 g / mol

Μαγγάνιο (Μη): 55 g / mol

Οξυγόνο (O): 16 g / mol

Μοριακό βάρος = (39 g / mol) + (55 g / mol) + 4 * (16 g / mol) = 158 g / mol

7.- Μοριακό βάρος υδροξειδίου του νατρίου (NaOH)

Αριθμός: 1 άτομο νατρίου, 1 άτομο οξυγόνου και 1 άτομο υδρογόνου

Ατομικές μάζες:

Νάτριο (Na): 23 g / mol

Οξυγόνο (O): 16 g / mol

Υδρογόνο (Η): 1 g / mol

Μοριακό βάρος = (23 g / mol) + (16 g / mol) + (1 g / mol) = 40 g / mol

8.- Μοριακό βάρος υδροξειδίου του καλίου (KOH)

Αριθμός: 1 άτομο καλίου, 1 άτομο οξυγόνου και 1 άτομο υδρογόνου

Ατομικές μάζες:

Κάλιο (Κ): 39 g / mol

Οξυγόνο (O): 16 g / mol

Υδρογόνο (Η): 1 g / mol

Μοριακό βάρος = (39 g / mol) + (16 g / mol) + (1 g / mol) = 56 g / mol

9.- Μοριακό βάρος μεθανίου (CH₄)

Πλήθος: 1 άτομα άνθρακα και 4 άτομα υδρογόνου

Ατομικές μάζες:

Άνθρακας (C): 12 g / mol

Υδρογόνο (Η): 1 g / mol

Μοριακό βάρος = (12 g / mol) + 4 * (1 g / mol) = 16 g / mol

10.- Μοριακό βάρος αιθανίου (Γ₂Η₆)

Πλήθος: 2 άτομα άνθρακα και 6 άτομα υδρογόνου

Ατομικές μάζες:

Άνθρακας (C): 12 g / mol

Υδρογόνο (Η): 1 g / mol

Μοριακό βάρος = 2 * (12 g / mol) + 6 * (1 g / mol) = 30 g / mol

11.- Μοριακό βάρος αμμωνίας (NH₃)

Πλήθος: 1 άτομο αζώτου και 3 άτομα υδρογόνου

Ατομικές μάζες:

Άζωτο (N): 14 g / mol

Υδρογόνο (Η): 1 g / mol

Μοριακό βάρος = (14 g / mol) + 3 * (1 g / mol) = 17 g / mol

12.- Μοριακό βάρος Υπεροξειδίου του Υδρογόνου (Η₂Ή₂)

Πλήθος: 2 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου

Ατομικές μάζες:

Υδρογόνο (Η): 1 g / mol

Οξυγόνο (O): 16 g / mol

Μοριακό βάρος = 2 * (1 g / mol) + 2 * (16 g / mol) = 34 g / mol