Νόμοι για το φυσικό αέριο

Boyle-Mariotte: Σε σταθερή θερμοκρασία, ο όγκος μιας δεδομένης μάζας ενός ιδανικού αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογος με την πίεση στην οποία υποβάλλεται. Κατά συνέπεια, το προϊόν της πίεσης και ο όγκος του είναι σταθερό.
Π₁Β₁ = Ρ₂Β₂

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ:

Σε ένα πείραμα ένα ιδανικό αέριο με 25 m³ όγκος και πίεση 1,5 atm, υποβλήθηκε σε πίεση 4 atm, διατηρώντας τη σε σταθερή θερμοκρασία. Τι όγκο θα καταλάβει;
Δεδομένου ότι η θερμοκρασία παραμένει σταθερή και γνωρίζουμε το P₁, Π₂ και V₁, πρεπει να:

Β₂= Ρ₁Β₁/ Π₂

Β₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 μ³

Κάρολος: Σε σταθερή πίεση, ο όγκος μιας δεδομένης μάζας ενός ιδανικού αερίου αυξάνεται κατά 1/273 σε σχέση με τον όγκο του στους 0 ° C για κάθε ° C η θερμοκρασία του αυξάνεται. Ομοίως, συστέλλεται κατά 1/273 σε σχέση με τον όγκο του στους 0 ° C για κάθε βαθμό ° C ότι η θερμοκρασία του πέφτει, υπό την προϋπόθεση ότι η πίεση παραμένει σταθερή, δηλαδή:

Β_σύνολο= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁Τ

p = σταθερά
κ₁= σταθερά

Από αυτό προκύπτει ότι: k₁= κ₂

Β₁/ κ₁Τ₁= V₂/ κ₂Τ₂ επομένως V₁/ Τ₁= V₂/ Τ₂

Gay-Lussac: Σε σταθερό όγκο, η πίεση μιας δεδομένης μάζας ενός ιδανικού αερίου αυξάνεται 1/273 σε σχέση με αυτήν πίεση στους 0 ° C για κάθε ° C που αυξάνει ή μειώνει τη θερμοκρασία του, όσο παραμένει ο όγκος του συνεχής.

Π_σύνολο= Ρ₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁Τ

V = σταθερά
Από αυτό προκύπτει ότι: k₁= κ₂

Π₁/ Κ₁Τ₁= Ρ₂/ Κ₂Τ₂ επομένως Ρ₁/ Τ₁= Ρ₂/ Τ₂