30 Näiteid keemisest

The keemine on füüsiline protsess, mille abil molekulid vedelas olekus jõuavad nad punkti temperatuur mis muudab nad spontaanselt gaasilisteks.

Keemine on vastupidine protsess kondenseerumine ja see on loomulik niivõrd, kuivõrd seisundite järjestus asja võib ilmuda on tellinud vedeliku ja gaasiline järjestikku.

The põhimõtteline selgitus protsessi on seotud asjaoluga, et vedel olek, molekulid liiguvad pidevalt ja on seotud atraktiivsete jõududega. Seega, kui vedeliku temperatuuri suurendatakse soojusenergiaga varustamise teel, suureneb selle molekulide liikumine, kuni soojuse rakendamisel jõuab punkti (keemistemperatuurini), kus see liikumine on piisav, et põhjustada vedeliku osakeste eraldumist ja faasi liikumist aur. Kui vedeliku temperatuur on jõudnud Keemispunkt, kui soojust rakendatakse, temperatuur ei tõuse, kuna faasi muutumisel kasutatakse soojuse poolt pakutavat energiat vedel-gaas ja mitte vedeliku temperatuuri tõstmisel.

See võib teile teenida:

Keemistemperatuur

The keemistemperatuur

või keemistemperatuur on temperatuur, mille juures vedeliku aururõhk võrdub vedelikku ümbritseva rõhuga.

Keemistemperatuur on kummalegi iseloomulik omadus element Y keemiline ühend (See on isegi viide nende tuvastamiseks). Teiselt poolt sõltub see omadus rõhust, see tähendab, et vedeliku keemistemperatuur ei ole teatud rõhul sama, mis eelmisel. Sel põhjusel, IUPAC (Rahvusvaheline puhta ja rakendusliku keemia liit) määratles normaalse keemistemperatuuri, mis on küll keemistemperatuur, kuid rõhul 1bar. Keemistemperatuurid on alla 0 ° C. Näiteks: heeliumi keemistemperatuur on -269 ° C 1 baari rõhul.

Erinevus aurustumisest

Paljudel juhtudel kasutatakse keetmise mõistet sarnaselt keetmise mõistega aurustumine, kuna mõlemad viitavad aine liikumisele vedelikust gaasilisse olekusse.

Aurustamine on aga toimuv protsess aeglaselt ja järk-järgult. See võib esineda mis tahes temperatuuril, kuna see tekib vedeliku pinnal, samal ajal kui keetmine on seotud kogu vedeliku massi oleku muutumisega. vedelik ja seetõttu on see otseselt seotud täpse temperatuuripunktiga: kõigil vedeliku osakestel on piisavalt energiat gaasifaasi läbimiseks.

Veeringe

The ookeani vesi aurustub ja moodustab veeauru, mis on ühendatud atmosfääri tõustes ja moodustades pilvi, mis siis nad jahutavad, kondenseeruvad ja tekitavad piiskasid, mis langevad maapinnale lume, vihma või rahena.

Näiteid keetmisest

Mõned näited erinevate keemistemperatuuride kohta elemendid Y keemilised ühendid Nemad on:

1. Vee keemisprotsess: 100 ºC.
2. Hõbeda keemistemperatuur: 2262 ºC.
3. Neooni keemistemperatuur: -246 ºC.
4. Lämmastiku keemistemperatuur: -196 ºC.
5. Heeliumi keemistemperatuur: -269 ° C.
6. Tseesiumi keemistemperatuur: 671 ° C.
7. Titaani keemistemperatuur: 3287 ºC.
8. Mangaani keemistemperatuur: 2061 ºC.
9. Broomi keemistemperatuur: 59 ºC.
10. Alumiiniumi keemistemperatuur: 2467 ºC.
11. Süsiniku keemistemperatuur: 4827 ºC.
12. Boori keemistemperatuur: 3927 ºC.
13. Koobalti keemistemperatuur: 2870 ºC.
14. Alkoholi (etanooli) keemistemperatuur: 78 ºC.
15. Kulla keemistemperatuur: 2807 ºC.
16. Fosfori keemistemperatuur: 280 ºC.
17. Ksenooni keemistemperatuur, -108 ° C.
18. Germaaniumi keemistemperatuur: 2830 ºC.
19. Kaltsiumi keemistemperatuur: 1484 ºC.
20. Nikli keemistemperatuur: 2457 ºC.
21. Krüptooni keemistemperatuur: -153 ° C.
22. Volframi keemistemperatuur: 5930 ºC.
23. Vase keemistemperatuur: 2567 ºC.
24. Raua keemistemperatuur: 2750 ºC.
25. Arseeni keemistemperatuur: 817 ºC.
26. Elavhõbeda keemistemperatuur: 357 ºC.
27. Reeniumi keemistemperatuur: 5596 ºC.
28. Väävli keemistemperatuur: 445 ºC.
29. Pli keemistemperatuur: 1740 ºC.
30. Frantsiumi keemistemperatuur: 677 ºC.

Järgige koos: