10 lahustuvusnäidet

The lahustuvus on a võimsus aine (soluut) lahustumiseks teatud keskkonnas (lahusti). Näiteks: sool vees, kohv piimaga, atmosfäärigaasid.

Terminit kasutatakse ka a maksimaalse summa tähistamiseks soluut et lahusti võib lahustuda teatud tingimustel temperatuur ja surve. Rõhk mõjutab lahustuvust palju rohkem, kui lahustunud aine on gaas. Lahustuvust saab kasutada viiteid kontsentratsiooni väljendamiseks lahendusi näiteks molaarsus, molaarsus.

Lahustuvus ei ole kõigi ainete universaalne omadus, nii et mõned lahustuvad teistes paremini ja mõned lihtsalt ei lahustu teistes. Vesi, mida sageli nimetatakse ka universaalne lahusti, ei suuda see näiteks õli täielikult lahustada. Kuid muutes temperatuuri ja / või rõhku, mille juures a segada või lisades muid spetsiifilisi aineid, on võimalik muuta teatud lahustunud ainete lahustuvust teatud lahustites.

Vahel tegurid See mõjutab lahustuvust, samuti on lahustunud aine ja lahusti olemus või polaarsus. Selles mõttes lahustuvad polaarsed ained hästi polaarsetes ainetes, mittepolaarsed aga mittepolaarsetes. Polaarsed ained ei lahustu apolaarsetes ainetes ja vastupidi, kuigi alati on teatud polaarsuse vahemik, milles mõlemat ainet saab siiski lahustada. Selle molekulaarne seletus on tingitud erinevatest molekulidevahelistest atraktiivsetest jõududest, mille määrab polaarsus. Seega tekib lause: "sarnane lahustab sarnase".

Lõpuks öeldakse, et kui lahusti ei suuda lahustunud ainet enam lahustada, siis see lahus on küllastunud; kuid konkreetsete tingimuste, eriti temperatuuri saavutamisel on võimalik lahustuvust kuni lahuse saamiseni veelgi suurendada. üleküllastunud. Teisest küljest, kui lahusti suudab jätkata soluudi lahustamist enne küllastumist, siis väidetavalt see lahus on küllastumata.

Lahustuvuse näited

1. Sool (naatriumkloriid) vees. Tavaline sool lahustatakse vees tavaliselt kiirusega 360 g / l, kui vesi on temperatuuril 20 ° C. See näitab, et 360 liitrit soola saab sellel temperatuuril lahustada ühes liitris vees. Kui tõstame vee temperatuuri, suureneb soola kogus.
2. Kihisevad joogid. Konserveeritud või villitud soodades on palju süsinikdioksiidi (CO₂) selle sisemuses lahustunud, mis annab neile iseloomuliku mullitamise. See toimub segu üleküllastamisel väga kõrge rõhu tingimustes. Vastupidiselt eelmisele näitele selle segu temperatuuri tõstmine destabiliseerib ja vabastab suurema osa gaasid, seega lahustuvuse määr väheneb.
3. Lahused joodiga. Paljudes joodi kasutavates lahustes (näiteks pindmiste haavade ravimiseks) ei saa valmistamisel kasutada vett, kuna jood ei lahustu vees. Teiselt poolt, kui kasutate alkohol, lahustuvus paraneb ja segu saab toota.
4. Kohv piimaga. Võttes näiteks piimaga kohvi (milles kohvile lisatakse piima), näeme, et temperatuuri tõstmisel suureneb piima lahustuvus kohvis.
5. Hapnik veres. Hapnik õhus, mida me elamiseks vajame, on gaas. Sellegipoolest transporditakse see element meie veres erinevatesse kudedesse, mis seda vajavad, ja see viiakse läbi lahuse kaudu, mida lubab biomolekulid nagu hemoglobiin. Inimestel, kellel on selle ühendi sisaldus veres suurem, võib olla rohkem hapnikuga varustatud kudesid.
6. Lahustage etanool benseenis ja vees. Ehkki benseen on apolaarne ja vesi polaarne, võib etanool mõlemas lahustuda. Seda seetõttu, et sellel on süsivesinikuosad, mis muudavad selle sarnaseks benseeniga (süsivesinik aromaatne) ja samal ajal, et sellel on hüdroksüülrühm (-OH), mis võib luua vesiniksidemeid Vesi.
7. Atmosfääri gaasid. Paljud gaasid, mida me iga päev atmosfääri paiskame, ei lahustu õhus ning need tõrjuvad sageli õhku ja võtavad selle asemele. Kuid kuna nad tõusevad atmosfääris ja neile avalduv rõhk varieerub, varieerub see seisund ja lõpuks tekib segamine, mis on mõnikord oluline keskkonnareostus (näiteks osoonikihi hävitamine).
8. Õlivärv ja õhem (õhem). Õlivärvi vedeldajad on orgaanilised lahustid, mis on saadud Nafta, mille koostis on süsivesinikud võimaldab lahustada emailvärvi, õli või värvi kihte määre, mis on koostiselt ja polaarselt sarnased.
9. Nitraadid (NO₃-) vees. Kõik nitraatide poolt moodustunud ained (ühendid, mis sisaldavad lämmastiku ja hapniku molekulaarseid rühmi) lahustuvad vees suurepäraselt. See on kontrollitav vee saastumine keemiatööstus või põllumajandusväetised, mille jäätmed (lämmastikurikkad) jõuavad merre ja jõgedesse ning lahustuvad seal kergesti ja halvendavad elukvaliteeti.
10. Atsetoon lahustati vees. Lühikese ahelaga ketoonid lahustuvad vees, kuid süsinikuahela suurenemisel nende lahustuvus väheneb. Atsetoon või propanoon (CH₃Auto₃) on kolme süsinikuaatomiga ketoon ja lahustub vees.

Järgige koos: