20 ioonide näited

Kui aatom või molekul kaotage oma elektriline neutraalsus saab nimeks ioon. Neutraalse aatomi või ühendi aatomi struktuuri iseloomustavat ühe või mitme elektroni võimenduse või kaoga seotud protsessi nimetatakse ionisatsiooniks. Kõige elementaarsemad teadmised ioonide moodustumisest omistatakse inglise keemikule Humphrey Davyle (1778-1829) ja tema jüngrile Michel Faradayle (1791-1867). Näiteks: kloriidanioonid, kaltsiumkatioon, sulfiidioonioon.

Kui elektriliselt neutraalne aatom saab ühe või mitu elektroni, moodustub anioon. The anioonid anood, mis on elektrood, milles aine kaotab elektrone, see tähendab, et see oksüdeerub ja see toimub oksüdeerumine.

Teiselt poolt, kui elektriliselt neutraalne aatom kaotab ühe või mitu elektroni, a katioon. Katioone tõmbab katood, see on elektrood, milles aine saab elektrone, see tähendab, et see redutseerub ja see toimub redutseerimisreaktsiooni kaudu. Kadunud elektronid on neutraalse aatomi viimase energiataseme omad.

Aastal anioonidIga aatomi elektroni, mis on algselt neutraalne, hoiab tugevalt tuuma positiivne laeng. Kuid erinevalt ülejäänud aatomi elektronidest ei ole anioonides täiendav elektron tuumaga seotud

Coulombi jõud, (kahe punktlaengu elektrilised koostoimed, mis on puhkeasendis ja on otseselt proportsionaalsed kahe laengu suuruse korrutamine ja pöördvõrdeline mõlemat eraldava kauguse ruuduga koormused).

Seega seob anioonides lisaelektroni neutraalse aatomi polarisatsioon. Elektroonide lisamise tõttu ületavad anioonid vastavat neutraalset aatomit, samas kui Katioonide suurus on vastavate neutraalsete aatomite omast väiksem kadumise tõttu elektronid.

Toatemperatuuril paljud märkioone vastupidiselt seovad nad teineteist tugevalt, järgides korrapärast ja korrapärast skeemi, mis põhjustab kristallide moodustumist, nagu lauasool (naatriumkloriid). Sageli millal mine välja lahustuda a lahusti, ioniseeruvad nad kergesti.

Olles lahustunud, on ioonid olulise aluseks tööstusprotsessid nagu elektrolüüs ja annavad aluse kaasaegse maailma olulistele seadmetele, nagu patareid ja akud. Ensümaatiliste oksüdeerumiste ja reduktsioonide protsessides, mis on nii iseloomulikud arvukatele biokeemilistele reaktsioonidele, mis esinevad aastal elusolendid, osalevad erinevad ioonid.

Elemendid, millel on tavaliselt suurim võimalus positiivseks ioniseerimiseks (elektronide kaotamiseks ja seeläbi katioonide genereerimiseks), on metallid. Teatud mittemetallid moodustavad üldiselt anioone ja Väärisgaasid nagu heelium või argoon, ei moodusta nad ioone.

Üldiselt on ioonid keemiliselt reaktiivsemad kui neutraalsed aatomid ja molekulid ning võivad olla monatoomilised või polüatoomilised, anorgaanilised või orgaanilised.

Ioonide näited

Allpool on loetletud 20 iooni näidet, sealhulgas anioonid, katioonid, monatoomilised ja polüatoomilised ioonid.

1. Kloriidanioonid (Cl^–)
2. Sulfaatanioonid (SO₄^2-)
3. Nitraatanioonid (NO₃^–)
4. Kaltsiumkatioon (Ca²⁺)
5. Mangaan (II) katioon (Mn²⁺)
6. Hüpokloritioonioon (ClO^–)
7. Ammooniumkatioon (NH₄⁺)
8. Raudkatioon (Fe³⁺)
9. Raudkatioon (Fe²⁺)
10. Magneesiumkatioon (Mg²⁺)
11. Silikaatanioonid ([SiO₄]^4- )
12. Boraadi anioonid ([BO₃]^3- )
13. Permanganaadi anioon (MnO₄^–)
14. Sulfiidanioon (S^2-)
15. Fosfaatioon (PO₄^3-)
16. Metafosfaat-anioon (PO₃^–)
17. Karbonaatioonid (CO₃^2-)
18. Tsitraat-anioon ([C₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Malaat-anioon ([C₄H₄VÕI₅]^2-)
20. Atsetaatanioon ([C₂H₃VÕI₂]^{– )}